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1、课时 3 元素周期表及应用班级 _学号 _姓名 _ 学习目标 1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系；2、运用直接观察法学习元素周期表的结构，运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质 的递变规律；3、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程，认识周期表的理论对实践的指 导作用。三、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期（“三长三短一不全” ）周期周期类型周期名称包含元素种类短周期第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期
2、不完全周期第七周期（ 1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。（ 2）镧系元素和锕系元素分别位于_周期和 _周期。2、族（七主七副零八族）（ 1）周期表一共有_纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第族外，其余15 个纵 行，每个纵行标作一族。（ 2）主族：由 _和 _共同构成的族，符号是_。（ 3）副族： 完全由 _元素构成的族，符号是_。族族类型符号列数7 个主族7 个副族第族0 族元素所在的周期序数= _。主族元素所在的族序数=_。（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系1、同一周期元素的原子（稀
3、有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多原子半径越 _原子核对核外电子的吸引力越_失电子能力_，得电子能力_金属性 _，非金属性_。根据下表情况说明同一主族元素金属性、非金属性强弱变化的情况2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大电子层数逐渐_原子半径逐渐 _失电子能力_，得电子能力_金属性 _，非金属性 _。项目同周期（从左到右）最外层电子数由_逐渐增加到 _ 原子半径逐渐 _（稀有气体元素除外）得失电子能力失电子能力 _，得电子能力 _。金属性与非金属性金属性 _，非金属性 _。主要化合价最高正价由 _，负价由 _。非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性生成由 _到_
4、，稳定性 _ 。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性 _，酸性 _。课堂练习一1下列化学符号表示同一种元素的是（）X35 17X37 17ABCD全部 2下列说法正确的是（） A非金属元素都是主族元素B主族元素的次外层电子数都是8 C稀有气体元素都是非金属元素D主族元素都是短周期元素3 某元素 X， 它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于 （） A第二周期B第三周期C A 族D A 族4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是（）Ax+2 Bx+4 C x+8 Dx+18 5X、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y，则下列
5、判断不正确的是（）A如 X、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于Y B如 X、 Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强 C如 X、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定 D如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于 X 6下列有关稀有气体的描述不正确的是：原子的最外层都有8 个电子； 其原子与同周 期第A 族、A 族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反 应；原子半径比同周期A 族元素原子的大（）A只有B和C和D和 7X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前 一周期，且最外层只有一个
6、电子，则X 和 Y 形成化合物的化学式为（）AXYBXY2CXY3DXY4 8右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（） A元素位于第二周期第A 族B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价： 9如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电 子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）A原子半径由大到小排列顺序ZYX B Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY 10同一短周期的X 、 Y、 Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺
7、序为： HZO4H2YO4H3XO4， 则下列说法正确的是（）A三种元素的阴离子的还原性按X、 Y、Z 的顺序增强 B它们单质的氧化性按X、 Y、Z 的顺序减弱C它们的原子半径按X、Y、Z 的顺序减小 D它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强 二、填空题 X Y Z W A B C D 11在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元 素的符号是 _，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是， 碱性最强的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是， 该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为、。 原子半径最小的金属离子结构示意图为。12下表是元素周期表的一部
8、分，回答下列有关问题： 族周期A A A A A A A 0 2 3 4 1112（1）写出下列元素符号：_，_，_，11_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式 _ 。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。 （5）在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答： _ 。在与12中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：_ 。 13 （1）在右图元素周期表中全部是金属元素的区域 为。 （a） A
9、（b）B （c）C （d）D （2）根据NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝 对 值 相 等 ， 可 将 氢 元 素 放 在 周 期 表 中 的_族。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都 生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的 实验是。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
10、（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性课堂练习二1元素以下性质， 随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（） A相对原子质量B化合价C原子半径D元素的金属性和非金属性 2元素周期表是一座开放的“ 元素大厦 ” ，元素大厦尚未客满。若发现119 号元素，请你 在元素大厦中安排好它的“ 房间 ” （）A第 7 周期 0 族B第 6 周期 A 族C第 8 周期 A 族D第 7 周期 A 族3下列说法正确的是（） A原子最外层电子数等于或大于3（小于 8）的元素一定是非金属元素B最外层只有1 个电子的元素一定是金属元素 C最外层电子数比次外层
11、电子数多的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 4X、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n 均为正整数） （） A若 X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 HnY 的水溶液为酸性，则HnX 的酸性比HnY 的酸性更强 D若 Y 的最高正价为+7，则 X 的最高正价一定为+7 5已知 a 为 IIA 族元素， b 为 IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 a、b 为同 一周期元素，下列关系式错误的是（）An=m+11 Bn=m+2
12、5 Cn=m+10Dn=m+1 6下列说法正确的是（） ASiH4比 CH4稳定BNa 和 Cs 属于第 A 族 元素， Cs失电子能力比Na 强CO2-半径比 F-的小DP 和 As 属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 7几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号L M Q R T 主要化合价+2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A L、 M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈 BM 与 T 形成的化合物
13、能和强酸、强碱反应 CQ、T 两元素的氢化物中：Q 的氢化物的稳定性大于T 的氢化物的稳定性 DL 与 Q 形成的简单离子的核外电子数相等 8短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是（）AZ 一定是活泼的金属元素 B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol DY 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性9我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判 断错误的是（）A铊是银白色金属B氢氧化铊 Tl(OH)3是两性氢氧化物 C铊能与盐酸反应置换出氢气D铊
14、能形成 +3 的化合物 10X、Y、 Z 三种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、 Z 处于同一周期，X 原子 的最外层电子数是其电子层数的3 倍， Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1，下列说法正 确的是（）X Y Z A元素非金属性由强到弱的顺序是ZYX 二、填空题11下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族 周期A A A A A A A 0 2 3 4 （1） 10 种元素中，化学性质最不活泼的是， 除外原子半径最大的是。 （2）三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （3）六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为。 （5）形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素
