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1、二氧化硫的性质和应用（教案）二氧化硫的性质和应用（教案）仙居横溪中学仙居横溪中学 陈桂统陈桂统 尹沧浪尹沧浪一、一、教学目标教学目标1、知识目标（1）了解二氧化硫的物理性质。（2）掌握二氧化硫的化学性质。（3）了解酸雨的形成及其危害。2、能力目标：（1）初步学会设计实验进行探究的技能；学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。3、情感目标：（1）通过了解酸雨的形成和危害，使学生树立人人应保护环境的意识。二、教学重难点二、教学重难点二氧化硫的化学性质。三、教学组织过程三、教学组织过程（1）课前准备。学生调查二氧化硫气体的来源及其危害。（2）新课引入。学生：介绍
2、自己调查的结果。教师：二氧化硫既是重要的化工原料又是大气严重的污染物，如何测量大气中二氧化硫的浓度或检验食品中是否使用二氧化硫漂白，捍卫自身利益，保护自身健康？如何合理利用二氧化硫？因而我们需要了解二氧化硫的性质。（3）二氧化硫性质的探究过程。教师：展示集满二氧化硫的试管。 学生：观察并说出物性（色、状、味） 教师提问在初中自然科学或化学中我们已学过那些非金属氧化物？这些非金属氧化物具有哪些性质？通过什么样的化学实验及发生的现象了解它们所具有的性质？教师引导从物质类别的角度推测 SO2可能是一种什么氧化物，为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。学生探究（学生之间、师生之间合
3、作交流，学生独立探究）假设 1二氧化硫是一种酸性氧化物实验 1用 80ml 针筒吸入 10ml 蒸馏水，观察体积变化，并用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。向盛有二氧化硫气体的试管中，加入少量澄清石灰水，振荡。观察有何现象发生？结论 1二氧化硫易溶于水，体积变小，二氧化硫又是酸性氧化物，能跟水、碱性氧化物和碱反应。SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO CaSO3 SO2+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O教师引导从元素化合价的角度推测 SO2可能具有的化学性质。同样为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。学生探究（知识技能、方法态度的迁移）假设 2二氧化硫具
4、有还原性。实验 2在试管中加入 5ml 二氧化硫水溶液，加入少量的 BaCl2，观察现象，再加入0.5ml3%H2O2，观察溶液有何现象发生？结论 2现象：BaCl2加入时无明显现象，当加入 H2O2时出现白色沉淀。原因：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被 H2O2（O2、KMnO4）氧化硫酸。思考：将二氧化硫气体通入溴水、氯水中，观察溶液有何现象发生？假设 3二氧化硫具有氧化性。实验 3将二氧化硫气体通入 H2S 溶液中，观察有何现象发生？ 结论 3现象：淡黄色沉淀原因：二氧化硫氧化性，+4 价的硫化合价降低为硫单质。教师提问二氧化硫除了上述化学性质外还具有哪些化学性质？学生探究将二氧化硫
5、气体通入盛有品红溶液的试管中，观察溶液颜色的变化；再将试管加热，又有什么现象发生？学生归纳二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液褪色。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色。其原因是二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。教师引导：从漂白原理、漂白过程的可逆性，比较二氧化硫与 HClO、H2O2等使有机色质褪色的异同。教师提问二氧化硫到酸雨是如何形成的呢？学生活动1、酸性氧化2、还原性 （4）学生小结 SO2 化性 3、氧化性 4、漂白性（5）知识应用。你能用那些方法区分两瓶失去标签的无色气体是 CO2和 SO2?二氧化硫是工业制硫酸的原料，在制硫酸的尾气中含有二氧化硫。尾气排入大气之前必须经过回收、净化处理，常用的处理方法是氨水吸收法，当吸收液中 NH4HSO3达到一定浓度后，再跟溶质质量分数为 93%的浓硫酸作用得到纯净的二氧化硫，书写上述有关反应的化学方程式。（6）作业。设计实验证明 SO2气体中是否含有 CO2气体？课外调查酸雨的形成及危害，并提出防止或减少酸雨形成的合理化建议。
