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1、第一章 原子结构与性质第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第二节 原子结构与元素的性质( (第第1 1课时课时) )知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程复习复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练习课前练习 写出锂、 钠、 钾、 铷、 銫基态原子的简化电子排布式和氦、 氖、 氩、 氪、 氙的简化电子排布式。板书 一、原子结构与周期
2、表一、原子结构与周期表1、周期系周期系：师 随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。 然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18 号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第 10 号元素氖的最外层电子排布从 1 个电子到 8 个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第 1 个元素的原子最外电子层总是 1 个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。 可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。2、周期
3、表周期表设疑原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？师 说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。 第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材 p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有 7 个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个
4、族。 16个族又可分为主族、 副族、0 族。思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？生阅读分析周期表，着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。思考什么是元素的“外围电子排布”？什么是“价电子层”？分析探索1.写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子
5、排布，可把周期表里的元素划分成5个区，是哪5 个区？S区、 d区p 区分别有几个纵列？为什么S 区、d 区和dS区的元素都是金属？（氢除外）4.为什么副族元素又称为过渡元素？5.各区元素的价电子层结构特征是什么？6.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？7.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属，为什么？归纳归纳 S区元素价电子特征排布为S12，价电子数等于族序数。 区元素价电子排布特征为（-1）d110ns12；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为(n-1)d10ns12，价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特征电子排布为 ns2np16；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。（2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是 1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
