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1、深圳市 2017 年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试2017.4 可能用到的相对原子质量:H-l,O-16,S-32,Cl-35.5,I 一 127,Cu-64,Sr-88,Ca-40,Mg-24 7化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A20 g D2O 含有的中子数为8NAB25时, l L pH=2的 H2SO3溶液中所含H+数为 0.01 NAC标准状况下 ,22.
2、4 L CH3OH 中含有的共价键数为5 NAD0.1 mol Cl2溶于水,转移电子数目为0.1 NA9有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是A可由丙烯与Cl2发生加成反应制得B分子式为C5H10Cl2C还有 3 种同分异构体D分子中所有碳原子不可能共平面10下列实验操作能达到预期实验目的的是11微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示,下列说法正确的是Aa 为电源的负极B右侧电搬反应式为:2NO2-+6e-+4H+=N 2+4OH-C电池工作一段时间后,溶液中NO 二的浓度不变D每通过3mol 电子,最多处理0.5 mol NH4+12短周期元素W、X、Y、Z
3、的原子序数依次增加Y和 W、Y和 Z分别相邻,且 W、Y和 Z三种元素的原子最外层电子数之和为19,X原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A单质的沸点:YWZ B离子半径: XY DW 与 X可形成离子化合物13常温下,向0.l mol.L-l Na2A 溶液中,不断通入HC1、H2A、HA一、A2-在溶液中所占物质的量分数)与 pOH 的关系如图所示,下列说法正确的是AH2A的第二级电离平衡常数为l0-l0mol/L B随着 HCI的通入,先减小后增大C当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-) +2c (A2-) D将等浓度等体积的Na2A 与 H2A 溶液混合后,溶液显碱性
4、26某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳。(l)用下图装置制备Cl2 发生装置可选择图中的_,化学方程式为_。欲收集一瓶纯净干燥的Cl2,选择图中装置,其连接顺序为:发生装置_ (按气流方向,用小写字母表示,装置可重复使用)。(2)用下列装置模拟从海水中提溴。对 G 中溶液继续如下实验(限选试剂:NaOH溶液、盐酸、稀H2S04、CCI4)已知: 3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2: Br2有强腐蚀性;氧化性:BrO3-CI2。写出上述实验生成Br2的离子方程式:_。(3)工业上通常是将G 中溶液运输到目的地后再酸化,主要是因为_除去工业 Br2 中微量的Cl2,可向工业B
5、r2中加入 _溶液。(填标号)a. HBr bNa2CO3C.NaBr d.Na2SO327锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量 CaCO3. MgO 杂质)生产氢氧化锶的工艺如下:(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS ,化学方程式为_。(2)“除杂”方法:将溶液升温至95,加 NaOH 溶液调节pH 为 12。 95 时 水 的 离 子 积, 则 溶 液 中c(Mg2+)=_。若 pH 过大,将导致氢氧化锶的产率降低,请解释原因_。(3)“趁热过滤”的目的是_ “滤渣”的主要成分为_。(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为 _、过滤、洗涤、干燥
6、。(5)“脱硫”方法:用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体,吸收时的氧化产物为_(填化学式) :再用石墨电极电解吸收液,电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是_。28磺酰氯 ( SO2Cl2)是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质。工业上制各磺酰氯的反应为:S02(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H= - 97.3 kJ.mol-l (1) SO2CI2中 S的化合价是。(2)恒温时,将 S02与 Cl2各 0.l mol 充入体积可变的密闭容器中发生上述反应,容器体积变化如图曲线I 所示。平衡时c( SO2CI2)=_。仅改变某一条件,就能使容器体积变化为曲线 II,这个条件是 _,当反应
7、至 M 点时放出的热量为。(填“能”、 “不能”)仅改变某一条件,使平衡常数K和反应速率v(正)都增大,理由是_。(3)测定磺酰氯纯度:称取 0.3000 g 磺酰氯试样溶于28.00 mL l.000 moI/L NaOH 溶液中, 充分反应后,用1.000 mol/L HCI返滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL。 (杂质不参加反应)磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸,化学方程式为_。该试样纯度为_。(4) Li-SO2CI2新型电池的总反应为2Li+SO2CI2=2LiCI+SO2,则正极反应为_。35铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)基态 Cu原子的核外电子排布式是_。Cu
8、的同周期元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 _和_(填元素符号) 。(2)已知 CuCl2易溶于水、乙醇和丙酮。在CuCl2晶体中, Cu原子通过 Cl 原子桥连成无限长链状,则CuCl2的晶体类型是_晶体。(3)如表所示铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是_。(4) CuCI(CO) H2O 的二聚体结构如图。该二聚体中心原子的化合价为_,配体共有种其中Cl原子的杂化方式为_。(5)铜与类卤索 (SCN)3反应生成Cu(SCN)2。(SCN)2分子中 键和 键的个数比为。(6)晶胞有两个基本要素原于坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI 的晶胞 -其原
9、子坐标参数为:A(0,0,0);B(l,0,0):C(1,1,1)。则 D 处微粒的坐标参数为_ _。晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。晶体中I-的配位数为。若 CuI 晶胞的边长为anm, 该化台物的密度为_g.cm-3(设 NA为阿伏加德罗常数的值,用含 a、 NA的式子表示) 。36以有机物A 为原料合成聚合物PMA 和聚碳酸酯PC的路线如下:回答下列问题:(l)下列关于高分子化合物的说法中正确的是。 (填标号)a聚乙烯分子中含有碳碳双键b的单体是2-丁炔c棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维dCuSO4溶液可使蛋白质变性(2)A 的化学名称是,C中的官能团名称为。(3)的反应类型为_,的反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)B 的同系物 C5H8O2共有 _种同分异构体(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式:_。(6)参照上述合成路线,以CH3CHO 为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线 _。