《安徽省东至县2013届高三“一模”理科综合能力测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省东至县2013届高三“一模”理科综合能力测试卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 安徽省东至县2013届高三“一模”理科综合能力测试卷第 I 卷(选择题共 120分) 本卷共 20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Al 27 1根据生物体结构和功能相适应的观点，下列叙述中正确的是硝化细菌、酵母菌、水绵的细胞不都含有核糖体、DNA 和 RNA人和动物细胞在无氧条件下也能分解有机物，释放能量，并产生二氧化碳蓝藻和衣藻细胞都有细胞壁，但其主要成分不同抑制细胞膜上载体活性或影响线粒体功能的毒素，会阻碍根细胞吸收矿质离子维生素的合成与内
2、质网有关能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体；无线粒体的细胞不能进行有氧呼吸在一个细胞周期中，T 和 U 两种碱基被大量利用时，细胞一定处于分裂间期人体内不再分裂的体细胞中共有46 个 DNA 分子ABCD 下列甲、乙、丙、丁是生物体中部分物质和能量代谢的相关图解，其中分析不正确的是A图甲中物质X 和 Y 的合成场所分别在叶绿体基质和细胞质基质 B图乙中光照强度小于A 时，影响两曲线的主要原因是光照强度，光照强度为B 时， 甲图细胞内X 物质的产生速率比Y 物质产生速率要快C图丙中的细胞可表示紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞，d 和 f 分别代表相同的气体 D图丁为不完整的人体细胞呼吸示意图，仅过程发生
3、在线粒体内膜，能够散 失热量下列关于细胞生命历程中的一些过程的叙述，正确的是A细胞分化使各种细胞 的遗传物质有所差异，导致细 胞的形态和功能各不相同B细胞凋亡过程中有新 蛋白质的合成，体现了基因的 选择性表达C体细胞癌变后会丧失了原来的生理状态，同时其细胞核全能性也丧失 D皮肤上的老年斑是细胞凋亡的产物2 下图一表示某成熟雄性动物睾丸内一个正常分裂的细胞，图中字母表示其染色体上的部 分基因。 图二表示该生物体内某细胞在分裂过程中， 细胞内每条染色体上DNA含量变化 （甲 曲线）和细胞中染色体数目的变化（乙曲线）。据图分析下列有关叙述正确的是A图一表示的细胞正在进 行有丝分裂，其产生的子细胞是
4、体细胞B由图一可知具有这种基 因型的动物可以产生8 种比例 相等的配子C两条姐妹染色单体相同 位点上出现不同基因的变化可 发生在 BD 段 D形成图二甲中EF 段变化的原因是细胞一分为二成二个子细胞5假设一个只含31P 的噬菌体DNA 由 10000 个碱基组成，其中腺嘌呤占全部碱基的30%。用这个噬菌体侵染只含32P 的大肠杆菌，共释放出200 个子代噬菌体。下列叙述不正确的是A该 DNA 发生突变，其控制的性状可能发生改变B噬菌体增殖需要细菌提供能量、原料和酶等C含31P 与只含32P 的子代噬菌体的比例为1:99 D该过程至少需要6 105个鸟嘌呤脱氧核苷酸下列有关可遗传变异的叙述，正确
5、的是() A转基因技术造成的变异，实质上是人为的基因重组，可定向改变生物的性状B基因重组可以通过产生新的基因表现出性状的重新组合 C人工诱变没有改变突变的本质，但却因突变率的提高而实现了定向变异 D若 DNA 中某碱基对改变，则其控制合成的蛋白质分子结构肯定会发生改变7下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“ 白色污染 ” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“ 低碳经济 ” ，减少温室气体的排放8下列各组离子，在指定
6、的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、 NO 3-B 有 HCO3-存在的无色透明溶液Na+、 K+、Cl-、 Al3+C 水电离的c(H+)=10-12 mol/L 的溶液中C1-、CO 32-、NO 3-、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO 4-、 NO 3-、SO 42-3 9LiAlH4、 、LiH 遇水均能剧烈反应释放出H2， LiAlH4在 125时分解为LiH 、 H2和 Al。下列说法不正确的是A1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NAB LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为
7、4g/mol CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂10下列实验能达到目的的是实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性Cl CSi 制取 BaSO3，并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C D 11下列各项表述中与示意图一致的是A图表示IA 族元素原子半径的变化规律B图表示MnO2和热的浓盐酸反应时，反应速率随时间的变化C图中a、b 曲线分别表示反应：CH2CH2（ g）+H2（g）CH3CH3（g） H0 区域加竖直向上的匀强电场，场强E2=0.4N/C ，且在如图平面内
8、以坐标为（0.1m，0）的C 点为圆心，半径为0.1m 的圆形区域内有垂直于纸面的匀强磁场，粒子会打在荧光屏上坐标为（0.2m，m31.0） 的 N 点，求磁场的磁感应强度的大小和方向。25、 （15 分） T、X、Y、Z、Q、R、W 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息 如下表：元素相关信息T T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等X X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同Z Z 可形成 Z2、Z3两种气态单质Q 在该元素所在周期中，Q 的基态原子的第一电离能最小R 3p 能级上有1 个电子W W 的一种核素的质量数为56，中子数为3
9、0 （1）X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示,下同） ，W 的基态原子的核外电子排布式为。（2）X 与Y 原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有_键（填 “ 共价 ” 、“ 离子 ” 、“ 金属 ” ） ，属于晶体（填 “ 分子 ” 、“ 原子 ” 、“ 离子 ” ） 。（3）T、X 两种元素组成的一种化合物M 是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M 分子中键和键的个数比为。在 TY、TZ两种共价键中，键长较长的是。（4）将 amolQ 单质与 bmolR 单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解
10、最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为mol(用 a、b 表示 )；当 a=b时,写出反应的离子方程式_ 。（5）已知 25、 101 kPa 条件下：4R（ s）+3Z2（ g）2R2Z3（s）H=-28349 kJmol 4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）H=-31191 kJmol 则 16g Z2（g）完全转化为Z3（ g）的 H= 8 26 （12 分）随着材料科学的发展，金属钒被誉为“ 合金的维生素” 。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣） ，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知： V 可形成 VO2+、VO2+、VO 3等多种
11、离子； 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。（2）反应的离子方程式是。（3）在反应中，每生成1mol(VO2)2SO4转移电子的数目为。（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2+2OHVO3+H 2O。该反应的化学平衡常数K 的表达式为。（5）反应充分反应后，分离出 NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是。27 （15 分） 、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、 N2
12、O4等。 （1）对反应N2O4(g)2NO2(g)， H 57 kJ mol1在温度为 T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化 曲线如图所示。下列说法正确的是aA、C 两点的反应速率：A C bB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C 两点气体的颜色：A 深， C 浅 d由状态B 到状态 A，可以用加热的方法9 （2）在 100时，将0.400mol 的 NO2气体充入2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对 该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（ s）0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n10.26 n3n4 n(N2O4)/mol
13、 0.00 0.05 n20.08 0.08 在上述条件下，从反应开始直至20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为_。 已 知100 反 应2NO2N2O4的 平 衡 常 数K=2.8 。 若 该 温 度 下 某 时 刻 测 得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L, 则该时刻的v正v逆（填 “”、“”或“=”） ；升高 温度后，平衡常数K 将（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。 若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4 的起始浓度是 _mol L1。计算在题的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质
14、量为_。 （结果保 留小数点后一位）（3）肼（ N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O） ，其电解质溶液是KOH 溶液。写出该电池 负极的电极反应式。28、 （16 分）聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为 Fe2(OH)n(SO4) 3 2nm。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3的熔点为168） 。试剂： 1.0 mol L-1的盐酸、 1.0
15、mol L-1的 KMnO4溶液、 0 l mol L-1的 BaCl2溶液、20%的 KSCN 溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是。（2）固体产物成分的探究【实验设计 】实验步骤现象步骤 1： 取适量的固体产物于试管中，加入足量 1.0molL-1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤 2： 取少量步骤1 所得溶液于试管中，加入适量 20%的 KSCN 溶液，振荡溶液呈血红色步骤 3：另取少量步骤1 所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol L-1的 KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去【思考与判断 】根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是_；步骤1 中发生反应的离子方程式为。（3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）【提出假设 】假设 1：所得气体的成分是SO3；假设 2：所得气体的成分是SO2、O2；假设 3：所得气体的成分是。10 【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化若有现象，则 _成立若有现象，则 _成立步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U 形管（如右图） ，然 后 在U形 管 中 加 入 适
