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1、第六章相平衡填空题1.蒸馏时，组分和温度均不发生变化的溶液叫什么？_ 答案：恒沸溶液2.将一定量的NH4Cl(s)置于真空容器中, 加热分解达平衡, 系统的组分数为_ , 相数为_ , 自由度数为 _ 。答案： 1；2；1 3.如果完全互溶的二组分液体混合物对拉乌尔定律有较大的正偏差, 在 T - x 相图中就有一个, 此 点 组 成 的 混 合 物 称 为, 具 有相等和恒定的特征。答案：最低恒沸点；恒沸混合物；气液两相组成；沸腾温度。4.FeCl3 和 H2O 形成四种水合物: FeCl3(6H2O; 2FeCl3(3H2O; 2FeCl3(5H2O; FeCl3(2H2O, 该系统的独立
2、组分数为_, 在恒压下最多能有_相共存 . 答案： 2；3 F= C-P+1 5.在 80下，将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内，NH4HCO3(s) 发生下列分解反应NH4HCO3(s) NH3(g)+ H2O(g)+ C2O(g)达平衡后，系统的C= 、P= 、F= 。答案： （1；2；0） 。该系统中物质数S =4，化学反应数R =1，独立的浓度关系式数R=2，因为 p(NH3)=p(H2O)=p(CO2)。故组分数C =4-1-2=1，相数 P =2，温度一定，所以自由度数F =1-2+1=0。6.下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900K1200K 范围内）CaCO
3、3 （s）( CaO（s）+ CO2（g）CO2（g）+ H2（g）( CO（g）+ H2O（g）H2O（g）+ CO （g） + CaO （ s）= CaCO3 （s） + H2（g）该系统的自由度F为。答案： S=6 、 R=2、 R=0，(C=S-R-R= 4 ，F= C-P+2 = 4-3+2=3 7. CaCO3 （s） 、BaCO3 （ s） 、BaO （ s）和 CO2 （g）构成的多相平衡系统的组分数为、相数为、自由度数为。答案 :S=4、R=1、R=0，(组分数 C=S-R-R= 3 ，相数 P= 4，自由度数F = C-P+2 = 3-4+2=1 8.水在三相点附近的蒸发热
4、和熔化热分别为45 和6kJ mol-1 ，则此时冰的升华热为_ kJ(mol-1。答案： =H(g)-H(s)=H(g)-H(l)+H(l)-H(s)= +=(45+6)kJ(mol-1 = 51 kJ(mol-1 9. 右图为二组分A 和 B的 Tx 图，当M 组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度T1 时，T1 溶液中 A 的活度随标准态的选择而异。当以纯固体A 为标准态时aA 1，当以过冷液体为标准态时，aA 1（填 (、(、(） 。A XB B 答案：由相图看出，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度T1 时，系统处于液-固两相平衡。根据相平衡原理，A 物质在两相中的化学势相等，即：(A*(s)
5、 = (A(l)= (A*(l) +RTlnaA， 当以纯固体 A 为标准态时因(A*(s)= (A*(l) ( RTlnaA=0，aA=1；以过冷液体为标准态时，(A*(s) = (A(l)= (A(l) +RTlnaA， 因过冷液体为热力学不稳定状态，其化学势高， 即(A(l)( (A*(l) ( RTlnaA( 0，aA ( 1 10. 温度 T下， A、B两组分液态完全互溶，其饱和蒸气压分别为p A 、pB，且 p A pB .在 A、B组成的气 -液平衡系统中，当系统组成xB0.3 时，向系统中加入B（ l）会使系统压力降低，则该系统具有_ 恒沸点。答案：最低。由p-x 图分析，当x
6、B0.3时，加入B使系统压力降低，说明在xB=0.3 时系统压力最大，即该系统具有最大正偏差，也就具有最低恒沸点。二、单项选择题1. 某种物质在某溶剂中的溶解度_。A. 仅是温度的函数B. 仅是压力的函数C. 同时是温度和压力的函数D. 是温度 , 压力及其它因素的函数答案： C。F = C P + 2当 C = 2; P = 2时, F = 2 ( 温度 ,压力 ) 2.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案： D。F2P24P，F不能为负值，最小为零。当F0 时 P 4。3正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) S=0 (B)
7、G=0 (C) H=0 (D) U=0答案： B。此为可逆过程故G 0。4. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案： B。F=C-P+2 ，C2，P3，故 F=2-3+2=1。5碳酸钠与水可形成下列化合物NaCO3(H2O，NaCO3(7H2O ， NaCO3(10H2O，试指出在常压下与碳酸钠水溶液和冰共存的含水盐最多有几种？（A） 1 种（B） 2 种（ C） 3 种（D） 0 种答案： （A）,根据相律： S=5、R=3、R=0，(组分数 C=S-R-R= 2 ， F(最小 )= C-P+1
8、 = 3-P=0 ，则P (最大 )=3，已经存在碳酸钠水溶液和冰共两相，所以与其共存的含水盐只有一种。6纯物质的三相点，其自由度为多少？（A） 4 （B） 3 （ C） 2 （D） 1 （E）0 答案： （E）,F=C-P+2 = 1-3+2 = 0 。7单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT 的值（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不确定答案： ( D) dp/dT=(H/(T(V) ，任何单组分物质，熔化时都吸热(H(0，凝固时放热(H(0，但 (V 的符号不确定， 有的物质凝固时体积增加，有的物质相反体积减小。固液平衡线的斜率也不确定。8A、B 两液体混合物在Tx 图上出现最高点
9、，则该混合物对拉乌尔定律产生（A）正偏差（B）负偏差（C）没偏差（D）无规则答案：（B） 。9. 关于三相点 , 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案： D 10. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是(A) 不适用于单组分系统(B) 适用于二组分系统的任何相区(C) 适用于二组分系统的两个平衡相(D) 适用于三组分系统的两个平衡相答案： B 11. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3(6H2O, 2FeCl3(7H2O
10、, 2FeCl3(5H2O，FeCl3(2H2O四种水合物，该系统的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数P分别为（A）C = 3，P = 4 （B） C = 2 ，P = 4 （C）C = 2， P = 3 （D） C = 3 ，P = 5 答案：C.S=6 、 R=4、 R=0， (组分数 C =S-R-R= 2 ， F (最小 )= C-P +1 = 2-P +1= 3-P= 0 ， 则 P (最大 )=3。12. 对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是(A) f=1 (B) f=2 (C) f=3 (D) f=4 答案： C。FCP23P2， P 最小为1，F31
11、24。因三组分系统相图无法表达出 4 个自由度，故取答案C。13. 对于下述结论, 正确的是(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B) 任何纯固体物质都有熔点(C) 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个答案： D。因熔点是与压力有关。14. 下面的表述中不正确的是(A) 在定压下 , 纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 在定压下 , 纯液态物质有确定的唯一沸点(C) 在定压下 , 固体混合物都不会有确定的熔点(D) 在定温下 , 液体的平衡蒸气压与外压有关答案： C。共熔混合物在定压下有确定的熔点。15.在 410 K，Ag2
12、O(s)部分分解成Ag(s)和 O2(g)， 此平衡体系的自由度为：(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 1 答案： A。 FCP1231 0。16.下图中，从P点开始的步冷曲线为：图 1 答案： D 17.图 1 中，生成固体化合物的经验式为：(A) CCl4C4H10O2 (B) CCl4(C4H10O2)2 (C) (CCl4)2C4H10O2 (D) CCl4(C4H10O2)3 答案： C 18.图 1 中，区域H 的相态是：(A)溶液(B)固体 CCl4 (C) 固体 CCl4 + 溶液(D)固体化合物 +溶液?答案： C 19.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪
13、种作图法可获得一直线：(A) p 对 T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对 lg(T/K) 答案： C。由克劳修斯_克拉贝龙方程可以看出：20.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇 47.5%(摩尔分数 )，沸点为 341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确？(A) y2 x2 (B) y2 = x2 (C) y2 x2 (D) 不确定答案： C 21.如上题，若将上述溶液精馏，则能得到：(A
14、) 纯苯(B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物(D) 纯乙醇和恒沸混合物答案： D 三、简答题1如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。答：恒沸混合物的特点是其气相和其平衡的液相组成相同，故R=1。对这种两相平衡系统来说F=(N-R-R)-P+2 F=(2-0-1)-2+2=1 压力一经指定， 其平衡系统中的温度、气相及液相的组成亦恒定，但若压力改变，平衡系统的温度及各相组成亦改变，可见恒沸混合物的组成随压力而变，它不是化合物。2不同温度下溶液的蒸气压可以用克-克方程来计算吗？答：不能。克 -克方程只适用于纯物质的蒸汽压随温度的变化关系。3. 指出下列平衡系统中的物种数、组分数、相数和自由度数：
15、Ca(OH)2(S) 与 CaO(S) 和 H2O(g)呈平衡。在 A 和 B 形成的二元凝聚系统中，在转熔点发生转熔反应：B（晶） + L（熔液） ( AmBn（晶） 。CaSO4与其饱和水溶液达平衡。5 克氨气通入1 升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。I2 在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在）。将固体 NH4HCO3（s）放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s) 按下式分解达平衡NH4HCO3(s) ( NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) 。答案：（1）S=3、R=1、R=0，(C=2，P=3，F=C-P+2=1 （2）S=3、R=1、R=0，(C=2，P=3
16、，F=C-P+1=0 （3）S=2、R=0、R=0，(C=2，P=2，F=C-P+2=2 （4）S=3（氨、氨水、水） 、 R=1、 R=0，(C=2，P=2，F=C-P+2=2 （5）S=3、R=0、R=0，(C=3，P=2，F =C-P+2=3 （6）S=4、R=1、R=2，(C=1，P=2，F =C-P+1=0 4某金属有多种晶型，有人声称他在一定T、p 下制得了这一纯金属的蒸气、液态、晶型及 晶型的平衡共存系统。问这是否可能。答：不可能。根据相律FC P 2142 1 是不可能的。说明单组分系统最多只能有三相平衡共存。四、判断下列结论是否正确？1mol NaCl 溶于 1 升水中，在298K时只有一个平衡蒸气压。1 升水中含 1mol NaCl 和少量 KNO3，
