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1、第 16 章d 区元素（一）一是非题1按照酸碱质子理论， Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是 Fe(H 2O)63+, 其共轭碱是Fe(H2O)4(OH)2+。（ ）2. 由 Fe3+能氧化 I，而 Fe(CN) 63-不能氧化I，可知 Fe(CN) 63-的稳定常熟小于Fe(CN)64-的稳定常数。（ ）3.某溶液中共存有NO-, Cr O 2-, K +, Fe3+, Cl -I 和 I,并无任何反应。（ ）4. 在Ti(H2O)63+配离子中，Ti3+的 d 轨道在 H 2O 的影响下发生能级分裂， d 电子 可 吸 收 可 见 光 中 的 绿 色 光 而 发 生d-d 跃 迁 ，
2、散 射 出 紫 红 色光。（ ）5. 在 Mn+ne =M 电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势E的 代 数 值 增 大 ， 同 类 型 的 难 溶 盐 的Ksp值 越 小 ， 其E的 代 数 值 越大。（ ）二选择题1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（ ）Fe Co Ni Mn 2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（ ）FeCl3+H2O FeCl2+H2O FeCl3+ FeCl2+H2O FeCl3+Cl23. Co3O4与盐酸作用的产物为（ ）CoCl2+H2O CoCl3+ CoCl2+H2O CoCl2+Cl2+H2O CoCl3+ H2O 4. 欲除去 Fe
3、CI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是（ ）通 CI2 KMnO4 HNO3K2Cr2O75. 下列哪个溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（ ）FeSO4 KMnO4 NiSO4K2Cr2O76. 欲制备 Fe2+的标准溶液 ,应选择的最合适的试剂是（ ）FeCI2溶于水硫酸亚铁铵溶于水FeCI3溶液中加铁屑铁屑溶于稀酸7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为（ ）NH4SCN K3Fe(CN)6 K4Fe(CN)6 H2S 8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为（ ）KI NH4SCN NaOH NH3 H2O 9. Co(CN)64-与Co(NH 3)62
4、+的还原性相比较（ ）Co(NH3)62+还原性强 Co(CN)64-还原性强 两者都强 两者都不强10CoCl3 4NH3用 H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量 AgNO3处理该化合物溶液， 每摩尔可得到 1mol 的 AgCl沉淀这种化合物应该是（ ）Co(NH3)4Cl3Co(NH3)4ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)4Cl3 11. 由 Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（ ） 浓 HNO3KOH(s) + KCIO3(s) CI2H2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（ ）Ti (
5、 IV ) V ( IV ) Cr( IV ) Mn ( IV ) 13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（ ）Sc 和 La Cr 和 Mo Fe、 Co 和 Ni Nb 和Ta 14. 下列各组元素中最难分离的是（ ）Li 和 Na K 和 Ca Cu 和 Zn Zr 和Hf 15. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为 MnO 4，采用的氧化剂应为（ ）H2O2王水K2Cr2O7+ H2SO4NaBiO316 . 向 FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（ ）Fe(NH) Fe(OH)Cl2 Fe(OH)2Cl Fe(OH)317. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（ ）
6、Fe(CN)和 OH Fe(CN)和 I Fe(CN)和 I Fe3+和 Br 18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）Mg (OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)2Ni(OH)219. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（ ）Pb2O3Fe2O3Co2O3Ni2O320. 酸性条件下H2O2与 Fe2+作用的主要产物是（ ）Fe, O2 和 H+ Fe3+和 H 2O Fe 和 H2O Fe3+和 O 2 三填空题1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有2. 向 FeCl3溶液中加入KSCN 溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为色
7、，最后滴加 NaOH 溶液时，又有生成。3. 离子 V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入 BaCl2溶液则有色的生成。5. 给出下列物质的化学式绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐，二茂铁，普鲁士蓝6. 在配制 FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是7. FeCl3 的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中 Fe3+的杂化方式为8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni ( II ) 、Cu( II )、Cr( III ) 、MnO加水稀释后，溶液变蓝的是加入过量酸性
8、 Na2SO3 溶液后，变为无色的是加入适量NaOH 溶液有沉淀生成， NaOH 过量时沉淀溶解， 又得到绿色溶液的是加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是9. 在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是10. 向 CoSO4溶液中加入过量KCN 溶液，则有生成，放置后逐渐转化为11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的构型为，中心离子的未成对电子对为，而 Ni(CN)构型为，未成对电子对为12. 铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是13. d
9、区 元 素 的 价 电 子 层 结 构 的 特 点 通 式 是， 它 们 的 通 性 主 要有、和14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性，而碱性16. 络合物分裂能?大于成对能P 时，该络合物通常是属于型，其磁性四完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式加热三氧化铬三氧化铬溶于水加热重铬酸铵在重铬酸钾溶液中加入钡盐在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸向硫酸
10、亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠 过量氯水滴入FeI2溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式KMnO4+H2S+H2SO4 KMnO4+FeSO4+ H2SO4 KMnO4+K2SO3+KOHKMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 五简答题1. 在 Fe2+、Co2+和 Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。2. Fe3+能腐蚀 Cu，而 Cu2+也能腐蚀 Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。3. 现有五瓶透明
11、溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和 FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。4. 运用晶体场理论解释下列问题Cr(H2O)63+在水溶液中是较稳定的Cr(H2O)63+较Cr(CN) 64-络离子的磁性要大5. 某物质 A 为棕色固体，难溶于水。将A 与 KOH 混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B 可溶于水，若将B 的水溶液酸化就得到A 和紫色的溶液 C。A 与浓盐酸共热后得到肉色溶液D 和黄绿色气体 E。将 D 与 C 混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。E 可使 KI 淀粉试纸变蓝，将气体E 通入 B 的水溶液中又得到C。电解 B
12、的水溶液也可获得C。在 C 的酸性溶液中加入摩尔盐溶液， C 的紫色消失，再加KCNS，溶液呈摁红色。 C 和 H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D 和 E 各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。无机化学习题库参考答案:第一题 判断题题号1 2 3 4 答案第二题选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案4 3 3 1 4 2 2 2 2 3 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案2 3 4 4 4 4 3 4 2 三填空题1. Fe 和 Ti 2. 血红。无，棕色Fe(OH)3 沉淀3. Mn
13、2+Fe2+Cr3+ V3+4. 紫红，红棕，BaFeO45. 绿矾， FeSO47H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐 (NH4)2SO4 FeSO46H2O；赤血盐K3Fe(CN)6 ； 黄 血 盐K4Fe(CN)6 3H2O ； 二 茂 铁Fe(C5H5)2； 普 鲁 士 蓝KFeFe(CN)6 6. 铁屑和硫酸防止 Fe2+水解和被氧化7. 聚体 Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl 3中 Fe Cl 键共价成分较多8. (1)Cu()；(2)MnO42；(3)Cr( III ) ；(4) Ni()。9. Co2+，Ni2+10. Fe(CN )64，Co(CN ) 6311. 正方
14、形， Pt(NH3)2 Cl2，正方形， 0，四面体， 2 12. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os 13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15. 增强，减弱，减弱，增强16. 高自旋，磁性强四完成并配平反应方程式（1）1 4CrO3 ? 2Cr2O3+3O22 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3 （NH4）2Cr2O 7Cr2O3+N2+4H2O 4 2Ba2+ Cr 2O 7 =2BaCrO4+2H+5 Cr2O 7 2OH 2CrO 4 H2O 2CrO 42H+Cr2O 7 H2O 6 CrO 42H+CrO 3 H2O
