《山东2014届高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周期表(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东2014届高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周期表(含答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律和元素周期表编号20 班级 _ 组别姓名【学习目标】1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10 分钟，再针对基础知识检测 5 分钟。然后学生对出错多的题目讨论10 分钟，学生展示、教师点拨15 分钟，巩固落实 5 分钟。【 基础自学】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着_ 的递增而呈现_ 变化的规律。2、元素周期律主要表现在_ 、_、_ 等方面。3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：。
2、练习 1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1 到 8 重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7、负价从 -7 到-1 重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周期表1、 元素周期表的编排依据：把相同的元素，按_的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_ 、 _ 、_ 。把不同横行中_ 相同的元素， 按_的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为_ 、_ 、_ 、 _ 。2 、 过 渡 元 素 的 位 置 _； 镧 系 元 素 的 位 置_；锕 系 元 素
3、的 位 置 _； 金 属 和 非 金 属 的 分 界 线 的 位 置_ _； 附近元素的性质是_ _如：_ 。【思考】 （1）第 A 族后是 _ 族；第 A 族前是 _ 族；同周期第 A 族和第 A族原子序数的差可能为_。（2）主族的族序数和列数的关系是_。（3）各周期中元素的种数分别是_ 若 第 七 周 期排 满有_ 种元素 . 练习 2、 原子序数为116 的元素在元素周期表中的位置是_。练习 3、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、
4、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同3、请写出 A 族、 A 族、 A 族、 A 族、 A 族的元素的名称及符号A 族_ A 族_ A 族_ A 族_ A 族_ 【合作探究】同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐 _ 逐渐 _ 电子层结构电子层数 _, 最外层电子数逐渐电子层数 _, 最外层电子数_ _ 失电子能力 （得电子能力）逐渐 _( 逐渐 _) 逐渐 _( 逐渐 _) 金属性（非金属性）逐渐 _ （逐渐 _ ） 逐渐 _ （逐渐 _ ）主要化合价最高正价（ +1+7 ） ，非金属负价=_ 最高正价 =族序数（
5、 O、F 除外）非金属负价=_ 最高价氧化物对应水化物酸 性 逐 渐 _ 碱 性 逐 渐_ 酸 性 逐 渐 _ 碱 性 逐 渐_ 非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐 _ 氢化物形成由易难，稳定性逐渐 _ 练习 4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A、 Li、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B、 P、S、Cl 元素最高正价依次升高C、 N、O、F 原子半径依次增大D、 Na、 K、Rb 的电子层数依次增多练习 5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期
6、从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第IVA 族VIIA 族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期D、周期表中的过渡元素都是金属元素2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A、K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B、L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C、L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D、M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M
7、层电子数相等3、下列关于元素的叙述正确的是（）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 和 8 4、下列说法正确的是（）A、IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B、VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A、6 B、12 C、26 D、30 6、根据叙述判断，下列各元素一定属
8、于主族元素的是（）A、X 元素可以形成 +7 价的含氧酸及其盐B、Y 元素的原子最外电子层上有2 个电子C、Z 元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R 元素的氧化物是两性氧化物7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构，D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第一列，稀有气体为第18 列，
9、按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第 2 列元素的原子最外层都有2 个电子B、第 14 列元素形成化合物种类最多C、第 3 列元素种类最多D、第 16、17 列元素都是非金属元素9、下列说法正确的是（）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子D、最外层有5 个电子的原子都是非金属原子10、已知 X、 Y、 Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a，下列说法不正确的是（）A、X、Z 的原子序数之和不可能为2a B、Y 的原子序数可能是a -
10、17 C、Z 的原子序数可能是a + 31 D、X、Y、Z 一定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。b h j a c f i l m e g k d 表中 _(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2) 将 元 素a 、 c 、 d 、 f 、 l 、 b的 原 子 半 径 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列_。(3) i 元 素 属 于 _（ 填 金 属 或 非 金 属 ） 元 素 ， 它 的 最 高 化 合 价 是_ ，最低化合价是_ 。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质 在 实 验 室 里 常 用 做 干 燥 剂 ， 写
11、 出i的 单 质 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是：AX 单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比 SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高高三化学一轮复习学案参考答案编号20 【基础知识】一、 1、元素原子序数周期性2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价3、元素原子的核外电
12、子排布的周期性变化【跟踪练习1】D 二、 1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、副族、族、0 族2、过渡元素位置：周期表中第312 列中的元素；镧系元素位置：第6 周期第 B 族锕系元素位置：第7 周期第 B 族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：硅、锗等【思考】（1）第 B 族第 B 族1、11、25 （2） A 1 A2 A13 A14 A15 A16 A17（3）第 1 周期 第 7 周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、 26 第 7 周期排满有32
13、 种元素【跟踪练习2】第 7 周期第 A 族【跟踪练习3】A 3、 A 族：氢H 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr A 族：铍Be 镁 Mg 钙 Ca 锶 Sr 钡 Ba 镭 Ra A 族：氮N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi A 族：氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te 钋 Po A 族：氟F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？原子半径逐渐减 小逐渐增 大电子层结构电子层数相 同最外层电子数逐渐增 多电子层数增 多最外层电子数相同失电子能力 （得电子能力）逐渐 _减弱 _( 逐渐 增强 _) 逐渐 _增强 _( 逐渐 _减弱 ) 金属性（非金属性）逐渐减弱 _（逐渐增强）逐渐 _ 增强（逐渐 _减弱）主要化合价最高正价（ +1+7 ） ，非金属负价 = 主族序数- 8 最高正价 =族序数（ O、F 除外）非金属负价 = 主族序数- 8 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸
