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1、1 第二章空气、物质的构成知识点21 空气的成分一、空气中氧气含量的测定1. 最早发现空气组成的科学家是法国的，他得出空气是由和组成的。2. 空气里氧气含量的测定实验：a、原理（化学方程式） ：b、装置要求：气密性良好c、现象：d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下
2、不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水， 密度比空气略大，化学性质比较活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥其他0.03 2 氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、1. 混合物 ：是由两种或两种以上的物质 混合而成 ( 或由不同种物质组成）例如， 空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘
3、酒、矿泉水）， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。2. 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。3. 纯净物 ：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾 (CuSO45H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。四、保护空气的洁净清新1、空气污染源：工业、交通、生活污染源2、对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗
4、粒物、氮氧化物和二氧化硫、PM2.5、臭等。空气污染物主要来源突出的危害气 态 污 染 物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、 造成酸雨、 破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、 含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固 态 污染 物可 吸 入 颗 粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低3. 空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排3 放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，
5、煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等。4. 目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.2 与 2.3 构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子、中子、原子核等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体及少数非金属单质由原子直接构成；B、多数非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物（离子化合物）是由离子构成。二、 分子 ：分子是保持物质化学性质的
6、最小粒子。分子由原子构成。例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。 【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性（基本特性）：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量、体积很小；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。三、原子 ：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原
7、子是化学变化 中的 最小 粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。 ）4 、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、相对原子质量 ：以一种碳原子（碳 -12 ）质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子
8、的相对原子质量。相对原子质量一个碳原子的质量一个某原子的质量12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量质子数中子数五、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子（分子、原子）里：核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。（1）原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。按顺序背诵 ：质子数从20 的元素符号和名称：+12 2
9、8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核质子中子负正5 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核（5）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 稳定结构 ：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数关系最密切，原子的最
10、外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时， 易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图* 质子数电子数为离子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子， 如 A
11、l3+质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示9原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42 CO 32 NO 3 OH MnO 4MnO42 ClO 3 PO 43 HCO 3 NH 4碳酸氢根（ HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（ HPO 42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。10离子
12、：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）阳离子 :Na Mg2Al3、+ NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子 : 、OHS2-、SO42-CO32- NO3MnO4 PO 43 MnO 42-ClO32.4 辨别物质的元素组成一、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（
13、2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写7 a、书写方法：b、意义注意： * 有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表* 发现：门捷列夫* 排列依据* 注：原子序数 =质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞： O、C、H 二、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）
14、构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3碱NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg、Al ，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 如 O： 氧元素一个氧原子7 横行（7 个周期）18 纵行（ 16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
