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1、第五章物质结构元素周期律 1 第五章物质结构元素周期律第二节元素周期表元素周期律考点一| 元素周期表 教材知识层面 1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1) 周期 (7 个横行， 7 个周期 ) ：短周期长周期序号1 2 3 4 5 6 7 元素种数2 8 8 18 18 32 32 0 族元素原子序数2 10 18 36 54 86 118 (2) 族(18 个纵行， 16 个族 )：主族列1 2 13 14 15 16 17 族AAAAAAA副族列3 4 5 6 7 11 12 族BBBBBBB族第
2、 8、9、10，共 3 个纵行0 族第 18 纵行 高考考查层面 命题点 1 元素周期表中的重要元素及应用第五章物质结构元素周期律 2 1常见的等量关系(1) 核外电子层数周期序数；(2) 主族序数最外层电子数最高正价；(3) 非金属元素：最低负价最高正价8。2同主族元素的原子序数差的关系(1) 位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2) 位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35 1718( 溴所在第 4周期所含元素的种数) 。3
3、同周期A族和A族元素原子序数差的关系周期序数1 2 3 4 5 6 7 原子序数差无1 1 11 11 25 25 原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4. 奇偶关系(1) 原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2) 原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 典题示例 1根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等DM层电子为奇数的
4、所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：选C L 层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为 2、4、6 时，该元素所在族的序数等于L 层电子数；当为8 时，元素的原子可能存在M层、 N层等，其所在族的序数无法确定。2若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( ) Anm 1 Bnm18 第五章物质结构元素周期律 3 Cnm 25 D.nm11 解析：选 B 对于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差11；而对于第六
5、、 七周期来说， 由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差25。命题点 2 利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8 | Z|若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z例如： (1)35 号元素 ( 相邻近的是36Kr) ，则 3536 1，故周期数为4，族序数为8|1| 7，即第 4 周期第A族，即溴元素；(2)87 号元素 ( 相邻近的是86Rn)，则 87861，故周期数为7，族序数为1，即第 7 周期第A族，即钫元素。 典题示例
6、1下列说法正确的是( ) A原子序数为7 的元素的最高化合价为4 价B114 号元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m 4 D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为m，乙位于A族，则乙原子序数可能为m19 解析：选B 原子序数为7 的元素一定为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，最高化合价也一定为奇数，A错误； 118 号元素位于第七周期0 族，114 号元素位于第七周期第A族， B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32 或上述数字间的和， C错误；同一周期第A族与第A族之间的差可能为2、12、26
7、，D错误。2试推算原子序数为6、13、 34、53、88、115 的元素在周期表中的位置：原子序数6 13 34 53 88 115 周期族解析： 6 号元素比Ne(10) 少 4 个电子，有2 个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第A族， 13 号元素比Ne(10) 多 3 个电子，有3 个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第A族； 34 号元素比Kr(36) 少 2 个电子，共有4 个电子层，最外层电子数为6，位于第五章物质结构元素周期律 4 第四周期第A族； 53 号元素比 Xe(54) 少 1 个电子，共有5 个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第A族；88 号元素比Rn(
8、86) 多 2 个电子，共有7 个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第A族； 115 号元素比118 号元素少3 个电子，共有7 个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第A族。答案：原子序数6 13 34 53 88 115 周期二三四五七七族AAAAAA 考点达标层面 1短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( ) AX和 Y可能处于同一周期BX和 Y可能处于相邻周期CX和 Y可能处于同一主族DX和 Y可能处于相邻主族解析：选 C 同一主族上下相邻周期元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故 C错误。2根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
9、A两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族解析：选 C 在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8 种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确； L层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等，B正确；氟元素没有正价，C错误；稀有气体元素Xe 是 54 号元素，故核电荷数为53 的元素位于第五周期A族， D正确考点二| 元素周期律
10、 教材知识层面 1元素周期律第五章物质结构元素周期律 5 2主族元素的周期性变化规律内容同周期 ( 从左到右 ) 同主族 ( 从上到下 ) 原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加 1 个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价： 17 负化合价：主族序数8 最高正价数主族序数(O、F除外 ) 化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 高考考查层面 命题点 1 元素金属性和非金属性强弱的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下三种方法：1结构比较法最
11、外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2位置比较法第五章物质结构元素周期律 6 3实验比较法 典题示例 1. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ) AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B气态氢化物溶于水后的酸性X比 Y强CX的最高正价比Y的最高正价高DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质解析：选D 判断非金属性强弱的依据有3 个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越
12、强，D正确。2将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( ) ABC D.解析：选B 比较金属性强弱的一般方法是看与酸( 或水 ) 反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。命题点 2 微粒半径大小的比较 典题示例 1. 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( ) 第五章物质结
13、构元素周期律 7 AO、Cl、S、P BAl3、 Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、 Al3、HD.Li 、Na、K、Cs 解析：选C 比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，A 为 PSClO ，同主族从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大， 半径越小， Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。故只有C正确。2. X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z 和 Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( ) AXYZ BYXZ CZXY D.
14、ZYX 解析： 选 D 根据题意， X和 Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z 和 Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z 元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。 方法技巧 考点达标层面 1(2015荆门三校联考) 下列实验不能达到实验目的的是( ) 序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、 N
15、a2SO4的溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选B A项， Cl2、Br2分别与 H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的第五章物质结构元素周期律 8 非金属性强弱； B项，向 MgCl2、 AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与 NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与 NH3H2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C 项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH，根据 pH可判断出Na2CO3与 Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D 项，利用Fe、 Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。2(2015南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍， Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8 电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7 价。下列说法正确的是( ) AXH4的稳定性比YH3的高BX与 W形成的化合物和Z与 W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z 离子的半径小D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的
