2016年高三下学期理科综合——化学试题

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1、1 福州一中 2016 年高三下学期理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80一、选择题（本题共13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 ）7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确 的是（）A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C现代科技已经能够拍到氢键的“ 照片 ” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D3D 打印技术采用钛合金粉末为

2、原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述 正确 的是（）A该溶液中，K、Fe2、SCN、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3 2I=Fe2I 2C1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe D 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO2 4Ba23OH=Fe(OH) 3 BaSO49NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确 的是（）A6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NAB1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为

3、3NAC高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子D等体积、浓度均为1molL-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 10同温度下的两种稀氨水A 和 B，A 的浓度为c molL-1、电离度为1；B 溶液中 c(NH4+)为 c molL-1、电离度为2。则下列判断错误 的是（）AA 溶液中的c(OH-)是 B 溶液中的c(OH-)的 1倍B1 2CB 溶液的物质的量浓度可表示为c 2mol L-1DpH：溶液 A溶液 B 11下列配制的溶液浓度偏高 的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B. NaOH 溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度

4、线C. 称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol?L-1NaCl 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线12有机物甲的分子式为C9H18O2。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）A8 种B 14 种C16 种D18 种13 下图为从固体混合物中分离X 的 2 种方案，根据方案I 与方案 II 指出下列说法 不合理的是 （）2 A. 可以选用方案I 分离 NaCl 中的 I2B. 方案 I 中 X 物质不可能是受热易分解物质C. 方案 II 中加入 NaOH

5、溶液可以分离出含Al2O3的 Fe2O3D. 方案 II 中加入的可以是能溶解除X 外的其余物质的试剂第 II 卷三、非选择题。 包括必考题和选考题两部分，第 22 题第 32 题为必考题每个试题考生都必须作答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题，共129 分）26. （15 分）膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能。对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率。利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示。 硫铁矿（FeS2） 燃烧产生的SO2， 通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制 H2。请回答下列问题：（

6、1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ 热量， FeS2燃烧反应的热化学方程式为_ （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_ （3）HI 分解反应为2HIH2 + I2，该反应的平衡常数表达式为K = 。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中，使用膜反应器分离出H2的目的是_ （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH 表示），NiO(OH) 作为电池正极材料， KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH) MH放电充电Ni(OH)2M MH 中 M 的化合价是 电池放电时，负极的电极反应式为_ 3 充电完成时， Ni

7、(OH)2全部转化为NiO(OH) 。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_ 27. （14 分）氨基甲酸铵（ H2N COONH4）是一种用途广泛的化工原料。某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵。有关氨基甲酸铵的资料如下： 常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵 熔点 58 ， 59 时则可分解成NH3和 CO2气体 在密封管内加热至120 140 时失水生成尿素CO(NH2)2 在酸性溶液中迅速分解 合成氨基甲酸铵的反应原理为2NH3(g)CO2(g)H

8、2NCOONH4(s) 请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 _；B 中盛放的药品是_ （2）写出石灰石与盐酸反应的离子方程式：_ （3） 写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120140 生成尿素的化学反应方程式：_ （4）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热 H_0（填“ ”“ ” 或“ ”） 。（5）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：_ （6） 该实验装置中明显导致实验失败的隐患有_ 28. （14 分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体 (MnxZn1-xFe2O4) 的主要流程如下，请回

9、答下列问题：4 （1） 酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_ （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填 “ 氧化剂 ”“还原剂 ” 或“ 吸附剂 ” ）（3） 除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH 时对应 Hg 的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg 与MnO 4在该 pH 范围内反应的主要产物。 pH6 时反应的离子方程式为_ 请根据该图给出pH 对汞去除率影响的变化规律：_ 试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：_（不考虑 KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当 x0.2 时，所得到的锰锌铁氧

10、体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形 式表示该锰锌铁氧体的组成_ （5） 经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉， 其目的是 _ 36. 【化学化学与技术】（ 15 分） （1）下面不是污水处理方法的是_（填字母） A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法: 添加合适的消毒剂、_；（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一 部分或全部，设计软化该水的实验方案。可选试剂 ： Ca(OH)2溶液； NaOH 溶液；饱和 Na2CO3溶液；肥皂水。实验方案：(填写下

11、表 )实验步骤向硬水中加入（填序数），直到不再产生沉淀为止。继续向溶液中加入_（填序数），直到不再产生沉淀为止。将上述混合物_(填操作 ) （3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。5 a 接电源的 _极，口排出的是_（填 “ 淡水 ” 或“ 海水 ” ） ；（4）在（ 3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000 t 该浓海水需标准状况下的氯气的体积为_m3。37. 【化学物质结构与性质】（15 分） .配合物 Na2Fe(CN)5(NO) 可用于离子检验。 （1

12、）该配合物中中心离子的核外电子排布式为_ （2）该配合物中不存在的相互作用是_（填字母）A离子键B金属键C氢键D极性共价键E配位键（3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体。 石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_ 石墨晶体中，层内CC 键的键长为142pm，而金刚石中CC 键的键长为 154pm。其原因是。 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M 与 C60可制备一种低温超导材料， 晶胞如右图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为_ （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点

13、构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm( 用含 、NA的计算式表示 )。（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为13的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为_。38. 【化学有机化学基础】（ 15 分）化合物 A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下 (部分反应条件略去)：6 已知：（R 表示烃基， R 和 R 表示烃基或氢）（1）写出 A、C 的结构简式：、（2）G 是常用指示剂酚酞。写出G 中含氧官能团的名称：和。（3）某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学

14、环境的氢。写出该化合物的结构简式：（任写一种）（4） F和 D 互为同分异构体。 写出反应 EF 的化学方程式：（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下：7 【化学试题答案】7. D 8. C 9. A 10. D 11. B 12. C 13. B （每题 6 分，共 42 分）26. （15 分）（ 1） 4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s) 8SO2(g) H= 3408kJ mol-1（ 3 分 ）（ 2） SO2 + 2H2O =H2SO4 + H2（ 2 分 ）（ 3）c(H2) c(I2)c2(HI)（ 2 分 ）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成（2 分 ）（ 4） 0 MH - e- + OH-= H2O + M （ 各 2 分 ， 共 4 分