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1、1 热力学第一定律一、选择题1. 在 100 ，101325 Pa下，1mol 水全部向真空容器气化为100 ，101325 Pa的蒸气，则该过程( ) (A) G0,不可逆2. 如图，将 CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A) 绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，Vm，Cp，?V(C) T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀， 当一部分气体进入真空容器后， 余下的气体继续
2、膨胀所做的体积功：( ? ) (A) W 0 (B) W = 0 (C) W 0，W 0，?U 0 (B) Q = 0，W = 0，?U 0，?U 0，则该反应一定是： ( ? ) (A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 温度升高(D) 无法确定9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在 298 K 时由5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低 21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 10. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A) 热容 C 不是状态函数(B) 热容 C 与途径无关(C) 恒压热容 Cp
3、不是状态函数(D) 恒容热容 CV不是状态函数11. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A) 同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径12. 1 mol H2(为理想气体 )由始态 298 K、 p被绝热可逆地压缩5 dm3， 那么终态温度 T 2 与内能变化 ?U 分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 13. n mol 理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆； (2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H
4、1和 H2分别表示 (1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 H2(B) H1 ?UAC (B) ?UAB 0，?U = 0，?H 0 (C) ?T 0，?U 0，?H 0 (D) ?T 0，?U = 0，?H = 0 17. 已知反应 BA ，BC 的等压反应热分别为 ?H1与?H2，那么 AC的?H3与它们的关系是：( ) (A) ?H3 = ?H1 + ?H2(B) ?H3 = ?H1 - ?H2(C) ?H3 = ?H2 - ?H1(D) ?H3 = 2?H1 - ?H218. 计算 “ 反应热效应 ” 时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( ) (A
5、) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D) 反应前后体系的热容不变19. 如图某循环过程： AB是绝热不可逆过程； BC是绝热可逆过程； CA是恒温可逆过程，问在 C A过程中体系与环境交换的热QC-A：( ) (A) QC-A 0 4 (B) QC-A 0, 0, 0 (B) =0, 0, 0(D=0, =0, =0)QWUQWUQWUQWU21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则( ) (A) 焓总是不变的(B) 热力学能总是不变的(C) 焓总是增加的(D) 热力学能总是减少的22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热
6、可逆膨胀到具有相同压力的终态 ,终态体积分别为 V1, V2 ,则( ) (A) V1V2(B) V1 W2(B) W1 W2W3(B) W3W2W1(C) W2W1W3(D) W3W1W2 33. 公式 U=QW 适用于什么体系？( ) (A) 开放体系(B) 封闭体系(C) 孤立体系第一定律的公式中， W 代表什么功？( ) (A) 膨胀功(B) 有用功(C) 各种形式功之和(D) 机械功34. 在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？( ) (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换35. 下述说法中，哪些不正确？( ) (A) 理想气体经历绝热自由
7、膨胀后，其热力学能变化为零(B) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零(C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低6 36. 下述说法中，哪一种正确？( ) (A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多(C) 完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多(D) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多37. 下述说法中，哪一种正确？( ) (A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原
8、(C) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原下述说法中，哪一种正确？(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径(B) 可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原(C) 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢38. 1 mol 某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从 10 升膨胀到 16升，同时吸热 125 J则此过程的 U 为多少焦耳？( ) (A) 248 J (B) +842 J (C) 482 J (D
9、) +482 J 39. 下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热 Q 是状态函数(B) 对外做功 W 是状态函数(C) QW 是状态函数(D) 热力学能 U 是状态函数40. 下述说法中，哪一种正确？( ) (A) 恒容吸热总比恒压吸热多(B) 恒压吸热总比恒容吸热多(C) 恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多(D) 恒温过程无热交换7 (E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多41. 公式 H=U+pV 中，p 表示什么含意？( ) (A) 体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压对于封闭的热力学体系，下述答
10、案中，哪一个正确？(A) H U(B) H = U(C) H Cv ,m(C) 对于单组分单相体系， Cp, m 0, Cv ,m 0 (D) 在单组分体系的相变点，Cp, m =0, Cv ,m =0 52. 某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？( ) (A) Q = 0 (B) W = 0 (C) U = 0 (D) Cp = 0 (E) Cv = 0 53. 压力为 107 Pa的 2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系内达到5 x 106Pa压力时为止。此变化中，该气体做功为多少？( ?) (A) 2 x 106Pa?m3(B) 106Pa?m3(C) 105P
11、a?m3(D) 0 54. 理想气体从同一始态（ p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为WT和 WA。若压缩至同一终态体积V2，下述答案中哪一个正确？( ) (A) WT WA(B) WT 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0 (B) U 0 (B) H 0), 则下述答案中，哪一个正确？( ) (A) (?U/?V)T=0 (B) (?U/?p)T=0 (C) (?U/?T)V=0 (D) (?U/?T)p=0 65. 某理想气体的 g=Cp/Cv=1.4
12、0,则该气体应为何种气体？( ) (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体66. 因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态1（T1,V1,p1）经过变化到状态 2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？( ) (A) H=H2H1 0 (B) H=H2H1 U(B) H 0,则此反应的热效应如何？( ) (A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 不一定74. 水在 100 ，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功？( ) (A) 对环境做有用功(B) 对环境做膨胀功(C) 环境对体系做有用功(D) 不
13、能做任何功二、判断题：1. 因为 Q,W不是系统的性质， 而与过程有关 ,所以热力学过程中 (QW)的值也应由具体过程决定。( ) 2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。( )3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。( )4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。( )5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。( )6. 不可逆过程一定是自发过程。( ) 7. 101325 Pa,100 1 mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体 ),因温度不变，所以 U = 0, H = 0。( ) 8. n mol
14、 理想气体从同一始态出发， 分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。( ) 9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中 H =QP。 ( ) 10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。( ) 11. 一定量的气体，从始态A 变化到终态 B,系统吸收 100 J的热量，对外作功 200 J, 这不符合热力学第一定律。( ) 12. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。( )13. p1V1= p2V2的关系式只能用于绝热可逆过程。( ) 14. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。( )13 15. 化
15、学反应的定容反应热与定压反应热的关系式 H= URT n 中， n 是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。( ) 16. 当系统的状态一定时， 所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。( ) 17. 因 QP= H，QV= U，所以 QP与 QV都是状态函数。( ) 18. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。( ) 19. 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。( )20. 状态函数改变后，状态一定改变。( )21. 状态改变后，状态函数一定都改变。( ) 22. 恒温过程一定是可逆过程。( ) 23. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则H=Qp=0。( ) 24. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。( ) 25. 系统从状态 1 变化到状态 2，若 T=0，则 Q=0，无热量交换。( ) 26. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则 H=Qp=0。( ) 27. 不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。( ) 28. 理想气体的等温膨胀过程， U=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin 的说法不符。( ) 2
