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1、专题复习二专题复习二 氧化还原反应氧化还原反应【2011 年考试说明要求】 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(对于对于 2010 的新增内容的新增内容) 【专题复习考试说明对点训练】 一氧化还原反应基本概念 有以下两个反应 1.2CuFeS2+O2=CuS+2FeS+SO2; 2. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 分析这两个反应：_(是或不是)氧化还原反应，判断依据是 _,实质是_. 在反应 1 中，被氧化的元素是 _,被还原的元素是_,氧化剂 是_- 还原剂
2、是_;反应中每消耗 1molO2， 转 移 _mol 电子； 在反应 2 中，被氧化的元素是 _,被还原的元素是_,氧化剂 是_- 还原剂是_;反应中每生成 1mol AlN， 转 移 电子数为_ 。 氧化还原反应中各组概念之间的关系可以总结为氧化还原反应中各组概念之间的关系可以总结为_.二氧化还原的电子守恒规律 氧化还原的电子守恒规律是指：_. 1.已知 NO2 气体可被烧碱溶液吸收，生成两种钠盐，已消除 NO2 的污染，写 出该过程发生反应的离子方程式并配平。 _. 在该反应中每吸收 1molNO2，转移的电子数为_. 2.已知 NaCO3 溶液也可以吸收 NO2 气体，同时生成 CO2，
3、并且每 92g NO2 气 体参加反应共转移电子 1mol，试写出该吸收过程的离子方程式 _. 又知浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。将由 NO 和 NO2 组 成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。则;装置中盛放的药品依次是_,_,_.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体试推测先通入的该气 体是_(填一种气体的化学式) 能够说明实验已成功的现象是_ _. 2.实验室常用 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2，也可用 KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7 代替 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2。若制取等量的 Cl2，转移电子数
4、 最少的是（ ） AKClO3 与浓盐酸反应 B MnO2 与浓盐酸反应 C KMnO4 与浓盐酸 反应 D K2Cr2O7 与浓盐酸反应 三氧化还原反应的强弱律 1.分析：将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，若 Cl2 不足则发生反应的离子方程式为 _ _ 若 Cl2 与 FeBr2 的物质的量相等，则发生反应的离子方程式为 _. 若. Cl2 过量呢？_. 若将 Cl2 通入含等物质的量的 FeI2 和 FeBr2 的混合溶液中，则各离子被氧化的 顺序是_,_,_.若 FeI2 和 FeBr2 的物质的 量都为 amol，则需标准状况下的 Cl2_L，才能完全反应。 即同一种氧化剂与多种
5、还原剂并存反应时，即同一种氧化剂与多种还原剂并存反应时，_先反应。先反应。 2.已知反应 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,则将 Cl2 通入淀粉 KI 溶液中至过量 的过程中会依次看到什么现象?_ _.写出发生反应的离子方程式 _,_.,若 将过量 Cl2 通入 KBr 溶液中则只会看到溶液变为橙色，不会褪色，因此 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性强弱顺序为_. 3.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+, Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2 的氧化 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl2+4FeI3
6、 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe3+2I2=2Fe2+I2四氧化还原反应的归中律和价态律 价态律即有变价的元素价态越高，其价态律即有变价的元素价态越高，其_越强，价态越低，越强，价态越低，_ 越强。归中律即变价元素的价态变化遵循越强。归中律即变价元素的价态变化遵循 高价高价+低价低价-_价的规律。价的规律。 K35ClO3 晶体与 H37Cl 的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确 的是（ ） A 氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物。 B 被还原的 K35ClO3 和被氧化的 H37Cl 的物质的量之
7、比为 1:6. C生成氯气的相对分子质量为 72. D 每生成标准状况下的氯气 11.2L,转移电子数约为 6.021023.五.氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应的配平和相关计算。1.做实验时不小心使皮肤沾上了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用 草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为 _MnO4-+_C2O42-+_H+-_CO2 +_Mn2+_ , 将上述离子方程式补充完整并配平，则方框内应填入的物质为_, 每转移 5mol 电子，应有_molH+参加反应。 2将下列反应方程式配平 _Fe2+ +_MnO4-+_H+-_Fe3+_Mn2+_H2O 则
8、将酸性高锰酸钾溶液逐滴滴入硫酸亚铁溶液中时，有什么现象？_ _.,当 出现什么现象时，说明 Fe2+已被完全氧化。_. 3某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样 10.0ml 于 锥形瓶中，加入 10.0mlKI 溶液（足量） ，滴入指示剂 2-3 滴；取一滴定管依 次用自来水、蒸馏水、洗净，然后注入 0.01mol/LNa2S2O3 溶液，调整液面， 记下读数，将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为 I2+2 Na2S2O3=2 Na2I+ Na2S4O6, 试回答下列问题： （1） 步骤加入的指示剂是_. （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）步骤当待测液由_色变为 _色且不再变化即达终点， 若耗去 Na2S2O3 溶液 20.0ml，则废水中 Cl2 的物质的量浓度为 _. （4）Cl2 的实际浓度比所测浓度应_(填偏大，偏小或相等)，造 成误差的原因是_ _(若认为没有误差，该问不答)【课后巩固练习】 中华第一考专题训练：2、3、5、6、8、9、15. 【课后反思总结】
