《九年级化学《盐和化肥 》知识点总结 人教新课标版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学《盐和化肥 》知识点总结 人教新课标版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1盐和化肥盐和化肥考点考点 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 1 1、概念：电离时产生金属离子（包括、概念：电离时产生金属离子（包括 NHNH4 4+ +）和酸根离子的化合物叫）和酸根离子的化合物叫 盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。 如：如：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4等。等。 2 2、常见的盐、常见的盐物质物质NaClNaClNaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3NaHCONaHCO3 3俗称俗称食盐食盐苏打、苏打、 纯碱纯碱小苏打小苏打固体颜固体颜
2、色色白色晶体白色晶体白色粉白色粉 末末白色粉末白色粉末白色晶白色晶 体体溶液颜溶液颜 色色无无无无无无物理物理 性质性质溶解性溶解性易溶易溶易溶易溶不溶不溶易溶易溶分布分布海水、盐湖、盐海水、盐湖、盐 井、盐矿井、盐矿大理石、石大理石、石 灰石等灰石等用途用途作调味品；配制作调味品；配制 生理盐水；工业生理盐水；工业 上用来作原料制上用来作原料制 取碳酸钠、氢氧取碳酸钠、氢氧 化钠等化钠等用于生用于生 产玻璃、产玻璃、 造纸、造纸、 纺织、纺织、 洗涤剂洗涤剂石灰石、大石灰石、大 理石用作建理石用作建 筑材料及实筑材料及实 验室制取二验室制取二 氧化碳，碳氧化碳，碳 酸钙也可用酸钙也可用 于补
3、钙剂于补钙剂发酵粉发酵粉 的主要的主要 成分，成分， 治疗胃治疗胃 酸过多酸过多 的药剂的药剂盐盐和和化化肥肥 盐盐的的性性质质 氯氯化化钠钠、碳碳酸酸钠钠、碳碳酸酸氢氢钠钠、碳碳酸酸钙钙的的性性质质 碳碳酸酸盐盐的的检检验验 粗粗盐盐的的提提纯纯 复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件化化肥肥 氮氮肥肥：NH3H2O、NH4HCO3、CO NH2 2等等 磷磷肥肥：磷磷矿矿粉粉、钙钙镁镁磷磷肥肥、过过磷磷酸酸钙钙等等 钾钾肥肥：K2SO4、KCl等等 复复合合肥肥：KNO3、NH4H2PO4等等2注意注意 食盐食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根或铵
4、根)离子和酸离子和酸 根离子构成的一类化合物；纯碱根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。不是碱，而是一种碳酸盐。考点考点 2 粗盐的提纯粗盐的提纯 1粗盐的初步提纯粗盐的初步提纯 (1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、 酒精灯、坩埚钳。酒精灯、坩埚钳。 (2)步骤：步骤：_溶解溶解_；_过滤过滤_；_蒸发蒸发_；_计算产率计算产率 _。 (3)玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；_；_；转移固体。转移固体。 2用化学方法除去粗盐中的用化学方法除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2 (1)
5、先向粗盐溶液中加入过量的先向粗盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液、溶液、Na2CO3 溶液，把溶液，把 Mg2、Ca2转化为转化为 Mg(OH)2、CaCO3沉淀；沉淀； (2)过滤除去过滤除去 Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；沉淀及其他不溶性杂质； (3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的 NaOH、Na2CO3，将它们转，将它们转 化为化为 NaCl。 考点考点 3 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 1酸：大多数都可溶。酸：大多数都可溶。 2碱：只有氨水、氢氧化钾、碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶于水，可溶于水， _微溶于水，其余均为沉淀
6、。微溶于水，其余均为沉淀。 3盐：钾盐、盐：钾盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐都可溶；盐都可溶； 氯化物除氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除硫酸盐除_难溶，难溶，_、_微溶外，其余多数可微溶外，其余多数可 溶；溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注意注意 BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。 考点考点 4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 1 1、概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫、概念：两种化合物相互
7、交换成份，生成两种新的化合物的反应叫 复分解反应。复分解反应。 2 2、复分解反应发生的条件：、复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换 成分，生成物中有成分，生成物中有_、_或或_生成时，复分解反生成时，复分解反 应才能发生。应才能发生。3 注意注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水 以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。3 3、2 3CO的检验方法的检验方法首先将待测样品装入
8、试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡， 将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有中含有2 3CO。考点考点 5 化肥的种类及作用化肥的种类及作用 1 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤 结构。结构。 2 2、化学肥料、化学肥料 （氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥） （1 1）氮肥）氮肥 作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发作用：
9、促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发 黄。黄。 常用氮肥：常用氮肥：名称名称含含 N N 量量使用注意事项使用注意事项NHNH4 4HCOHCO3 3 17.7%17.7%易分解，施用时深埋易分解，施用时深埋NHNH4 4NONO3 3 35%35%易爆，结块不可用铁锤砸易爆，结块不可用铁锤砸(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 21.2%21.2%长期使用会使土壤酸化、板长期使用会使土壤酸化、板 结结NHNH4 4ClCl 26.2%26.2%长期使用会使土壤酸化、板长期使用会使土壤酸化、板 结结铵态氮肥防晒铵态氮肥防晒 防潮，且均不防潮，且均不 能与碱性物质能与碱性物
10、质 （如草木灰、（如草木灰、 熟石灰等）混熟石灰等）混 合施用。合施用。CO(NHCO(NH2 2) )2 2 46.7%46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）含氮量最高的氮肥（有机物）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。（2 2）磷肥）磷肥 作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物 提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根 系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率
11、下降。系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。 常用磷肥：常用磷肥： 磷矿粉磷矿粉 CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） ；过磷酸钙；过磷酸钙【 Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和 CaSOCaSO4 4 的混合物的混合物】 ； （3 3）钾肥）钾肥 作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵4抗能力。缺钾会叶尖发黄，易倒伏。抗能力。缺钾会叶尖发黄，易倒伏。 常用钾肥：常用钾肥： KClKCl；草木灰（主要含；草木灰（主要含 K K
12、2 2COCO3 3，呈碱性），呈碱性） ；K K2 2SOSO4 4，长期使用会使土壤酸，长期使用会使土壤酸 化、板结。化、板结。 （4 4）复合肥：含）复合肥：含 N N、P P、K K 中的两种或三种。如中的两种或三种。如 KNOKNO3 3、NHNH4 4H H2 2POPO4 4等。等。 3 3、使用化肥、农药对环境的影响、使用化肥、农药对环境的影响 （1 1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质； （2 2）引起大气污染：）引起大气污染：N N2 2O O、NHNH3 3、H H2 2S S、SOSO2 2 ； （3
13、3）引起水体污染）引起水体污染 ：N N、P P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华过多，导致水体富营养化，赤潮、水华 等现象。等现象。 4 4、合理使用化肥、合理使用化肥 （1 1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；）根据土壤情况和农作物种类选择化肥； （2 2）农家肥和化肥合理配用）农家肥和化肥合理配用 考点考点 6 常见化肥的区分常见化肥的区分 利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观看外观_白白_色晶体色晶体_灰白灰白_色粉状色粉状加水加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水大多不溶于水 或部分溶于水
14、或部分溶于水加熟石加熟石 灰灰有具有刺激性有具有刺激性 气味的氨气放出气味的氨气放出无具有刺激性无具有刺激性 气味的氨气放出气味的氨气放出7 7、重要概念、重要概念 1 1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：针对固体；针对固体；是物理是物理 变化；变化；物质自身吸水而潮湿。物质自身吸水而潮湿。 2 2、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法pHpH： pHpH 值：值：pHpH 通常在通常在 0 01414 之间，之间，pHpH7 7 为碱性，为碱性，pHpH7 7 为中性，为中性， pHpH7 7 为酸性；为酸性； pHpH 的测定：最简单的方法是使用
15、的测定：最简单的方法是使用 pHpH 试纸。用玻璃棒（或滴管）试纸。用玻璃棒（或滴管） 蘸取待测试液少许，滴在蘸取待测试液少许，滴在 pHpH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读试纸上，显色后与标准比色卡对照，读 出溶液的出溶液的 pHpH（读数为整数）（读数为整数） 。 酸雨：正常雨水的酸雨：正常雨水的 pHpH 约为约为 5.65.6（因为溶有（因为溶有 COCO2 2） ，pHpH5.65.6 的雨水的雨水 为酸雨。为酸雨。58 8、其它内容、其它内容 1 1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移 动的阴、阳离
