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1、2015/2016 学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的一、单项选择题：在每题的 4 4 个选项中。只有个选项中。只有 1 1 个选项是符合要求的个选项是符合要求的( (本部分本部分 2323 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 6969 分分) )。1根据 2015 年 12 月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是 AN2B O2 CH2DCO2 2我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O
2、5）荣获 2015 年诺贝尔医学奖。青蒿素属 于 A混合物 B有机物 C氧化物 D单质3太空探索器常用Pu 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为238 94 A332 B238 C144 D94 4下列过程只涉及物理变化的是 A臭氧消毒B丹桂飘香C牛奶变酸D食醋除锈 5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 AKOHBCO2CCaODO26反应 Cu2S + O22Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 7下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A光伏发电B风力发电 C水力发电D光合作用8在含有大量 Ba、H 、NO的溶液中，还可能大量共存的离子
3、是2 3ASOBNHC HCO DOH2 4 4 39互为同素异形体的一组是A H 和 H B金刚石和石墨1 12 1 CCH3CH2OH 和 CH3OCH3DCH4和 C2H610下列实验方法或操作正确的是水海水碘水乙醇乙醇、乙酸 和浓硫酸饱和碳酸钠溶液A萃取碘水中碘 B过滤C制取乙酸乙酯 D制取淡水 11下列过程吸收热量的是 A镁条溶于盐酸B粉尘爆燃 C生石灰溶于水D液氨气化 12下列关于新制氯水性质的说法错误的是A溶液呈无色 B强光照射可放出 O2 C具有漂白性D具有酸性和氧化性13工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的
4、是ASiCl4是氧化剂BN2是还原剂 CH2被还原 DN2发生还原反应 14在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A加入催化剂能加快反应速率 B增大压强能减慢反应速率 C达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0 D达到平衡时，N2和 H2能 100%转化为 NH3 15下列关于苯的说法正确的是 A属于高分子化合物 B能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 C常温下，是密度比水小的无色液体 D每个分子中含有 3 个碳碳单键和 3 个碳碳双键 16下列有关物质用途的说法不正确的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BAl(OH)3用作制胃酸的中和剂 CFeCl
5、3用作铜制线路板的蚀刻剂D浓硫酸用作 NH3的干燥剂 17下列化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B乙酸的结构简式：C2H4O2CS的结构示意图：2D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba+(OH) 22 2 18下列有机反应属于加聚反应的是 ACH4 + Cl2 CH3Cl + HClBnCH2 = CH2 CH2 CH2 nC+ 3H2 NiD+ HNO3 + H2OH2SO460NO219下列反应的离子方程式书写正确的是A稀盐酸与稀氨水反应：H + OH= H2O B溴化钠溶液与氯气反应：2Br+ Cl2 = Br2 + 2ClC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H= Ca +
6、 CO2+ H2O2D二氧化氮与水反应：2NO2 + 2H2O = 2H + 2NO + H2 320用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16g O3含有的氧原子数为 NA B常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为 NAC1molMg 变成 Mg时，失去电子的数目为 NA2D1L 1molL1H2SO4溶液中含 H 的数目为 NA21一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图） ，电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是 Pt CuH+ +Br+HBrOA铜为电池的正极B铂不断溶解C稀溴水为电解质溶液D电池工作时实现机械能向电能再向
7、化学能转化22短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素的原子 K 层电子数总和为 7，L 层电子数总和为 22，M 层电子数总和为 12。下列说法正确的是A最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、WC最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、WD简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W23一包由 Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该 混合粉末 20.40g 放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入 4.00molL1硫酸溶液并缓慢 搅拌。当加入硫酸 a mL 时，混合
8、粉末恰好完全溶解，同时收集到 bL（标准状况）H2，向反应后的溶 液中滴入 KSCN 溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是 A混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3) B混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)n(Cu)n(Fe2O3)C混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+ n(Fe)=n(Fe2O3)+ 1L 22.4L molb D若 a=72.50，b=1.12，则 20.40g 混合粉末中：n(Fe)= n(Cu)= 0.05mol、n(Fe2O3)= 0.09mol 二、非选择题：本部分二、非选择题：本部分 3 3 题，共题，共 3131 分
9、。分。 24 （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。 A 化学与生活化学与生活（1） （3 分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。下列属于硅酸盐材料的是 （填字母） 。a.青铜 b.青花瓷 c.沥青为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 （填字母） 。a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c.表面附着铜片制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是 （填字母） 。a石灰石 b纯碱 c黏土（2） （5 分）某品牌食品调料标签的一部分如右图。配料
10、中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发 生 反应得到。小麦粉中的主要营养物质是 。配料中，属于着色剂的是 ；属于甜味剂的是 ；属于防腐剂的是 。（3） （7 分）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是 。目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO 六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是 ；引起酸雨的气体为 SO2和 ；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的 SO2，发生反应的化产品名称：蒸鱼豉油蒸鱼豉油 配料表：
11、非转基因黄豆、 小麦粉、食用盐、谷氨酸钠、 焦糖色、苯甲酸钠、三氯蔗 糖。 氨基酸态氮0.50g/100mL学方程式为 。用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和 H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 。B 有机化学基础有机化学基础（1） （3 分）有机物的结构与性质密切相关。分子中所有原子位于同一条直线上的是 （填字母） 。a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔能发生水解反应的有机物是 （填字母） 。a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母） 。a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH 溶液（2） （5
12、 分）对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。CH2=CHOH对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为 （写名称） 。 1mol 对乙烯基苯酚最多可与 molBr2发生反应。 对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 。 （3） （7 分）苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：CHOHOCHCOOHA B C D(苦杏仁酸)NaHSO3HOCHCNHOCHSO3NaNaCNH3O+AB 的反应类型为 。 D 能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 。 E 是 D 的同分异构体，E 中含有苯环，且 E 能发生如下水解反应：E + H2O CH3OH
13、+ F符合条件的 F 的结构有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰且面积比为 1221 的结构简式为 。 25 （6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去） 。已知 A 是由两种元素组成的 黑色粉末，B 由两种元素组成、其摩尔质量为 65gmol1，C 是空气中含量最多的单质，D 是白 色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属，F 是一种无色气体单质，H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。ABCDEGHFFIGJILGIK （1）F 的化学式为 。 （2）K 的电子式为 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）写出反应的离子方程式： 。26 （10
14、 分）PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb(OH)xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质 FeO、SiO2等）为原料制取 PAFC 的实验流程如下： 1 1NaClO3 pH3NaOH PAFC （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 （举一例） 。（2） “酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ，滤渣 1 的主要成分为 （写化学式）（3） “氧化”时，NaClO3氧化 Fe2+，本身被还原为 Cl，该反应的离子方程式为 。（4） “聚合”时，若将溶液 pH 调得过高，可能造成的影响是 。（5
