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1、镁的提 取 与应用 【最新考纲】 1掌握镁的化学性质。 2通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质 一、从海水中提取镁的原理与方法(1)流程 （2）涉及的化学反应 贝壳煅烧成石灰： 石灰制成石灰乳： 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： 氢氧化镁与盐酸反应: 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： 二、镁的性质 1、物理性质 镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金 ,但是硬度 和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造火箭 ,导弹和飞机的部
2、件,氧化镁的熔点可以达到 2800，是很好的_材料. 2、化学性质实验1取一根45厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒 精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发 出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着实验2在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察 到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，且放出大量热 【课堂练习1】用于飞机制造业的重要材料 ( ) A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢 【课堂练习2】镁在CO 2 含量较多的空气里燃烧的产物是 ( )
3、 (A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg 3 N 2(D)MgO、Mg 3 N 2和C 【课堂练习3】等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是(A）NaMgAl (B)AlMgNa (C)MgNaAl (D)AlNaMg 【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 Mg MgO Mg(OH) 2 MgCO 3反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是 ( )(A) (B) (C) (D) 【达标提高】 （一看就懂，一做就会） 1下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ） A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必
4、须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气 2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却， 下列可作冷却气体的是 （ ） A空气 B.N 2C.CO 2 D.H 2 3. 下列物质在空气中容易潮解的是 ( ) (A)纯净食盐 (B)氯化镁 (C)烧碱 (D)碳酸钠晶体 4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( ) A、O 2B、N 2C、CO 2D、空气 5.用MgCl 2 、MgSO 4 、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg 2+ 含0.25 mol、Na + 含0.1mol、Cl - 含0.
5、2 mol, 则SO 4 2- 应含 ( ) (A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol 6、金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO 3 的物质的量之比 是 Mg的化学性质 O 2 Cl 2 与非 金属 N 2 与H 2 O的反应 与氧化物反应(CO2) 与非氧化性酸 (稀盐酸或者稀硫酸) 与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝 酸) 常温下能反应，但不生成H 2 与盐溶液反应(CuSO4)A 3：8 B1：4 C2：5 D4：1 7.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下), 此
6、合金可能是 (A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金 8.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。 若M1=M2,则a与b的质量关系为 （ ） Aab Bab Ca=b D无法确定 9. 下列离子方程式正确的是 （ ） A MgCO 3 与盐酸反应 ：CO 3 2- +2H +CO 2+ 2H 2 O B Mg（OH） 2 与H 2 SO 4 反应：Mg 2+2OH -+ 2H + SO 4 2- MgSO 4 +2H 2 O C 镁与醋酸反应 Mg + 2H +Mg 2+H 2 D NaHCO 3 与NaOH反
7、应：HCO 3 -+ OH - CO 3 2-+ H 2 O 10下列说法正确的是 ( ) A工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N 2 中冷却 B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na + CNaCl溶液中含有的Mg 2+ 杂质可用澄清石灰水除去 D溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘 11、已知通常状态下，C、E均为常见的单质，其中C为金属，E为气体，A为淡黄色固体。B能 使澄清石灰水变浑浊，且C能与E反应生成G。在一定条件下，其他相互转化关系如图所示 （反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （1）写出A的化学式
8、为_； （2）画出C的原子结构示意图为：_； （3）B和C在一定条件下反应的化学方程式为_。 12海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。 煅烧贝壳_ Mg（OH） 2 加盐酸_ (2)电解熔融 MgCl 2 的反应方程式是_，与电源正极相 连的电极上的产物是_，检验方法是_ (3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： _ 过滤时：_。 蒸发时：_。 (4) 若在空气中加热 MgCl 2 6H 2 O，生成的是 Mg（OH）Cl 和 HCl，
9、写出相应反应的化学方程 13、海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料如图是某化工厂对海水资源 综合利用的示意图: 试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次 加入过量的BaCl 2 溶液NaOH溶液和Na 2 CO 3 溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性请 写出加入盐酸后发生反应的离子方程式_ (2)从海水中提取食盐后的母液中有K+Na + Mg 2+ 等阳离子从离子反应的角度思考,在母液里加 入石灰乳的作用是_ (3)海水里的镁元素处于_(游离化合)态,从海水中提取氯化镁的
10、反应_(“是” 或“不是”)氧化还原反应,理由是_ (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却( )A.H 2B.CO 2 C.空气 D.O 2 答案 11 Na 2 O 2 ；（2） ；（3） 12、 （1）CaCO 3 CaO + CO 2 Mg（OH） 2+ 2H + Mg 2+ 2H 2 O（2） MgCl 2(熔融) = Mg + Cl 2 ，氯气，用湿润的KI淀粉试纸检验与电源正极相 连一极（阳极）放出的气体，可观察到试纸变蓝(3)溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 (4) MgCl 2 6H 2 O=Mg(OH)Cl+HCl+5H 2 O 13(1)滤液中有过量的Na2CO3和NaOH,加盐酸后发生的反应为OH-+H+=H2O,CO2- 3+2H+=H2O+CO2 (2)石灰乳和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀 (3)分析从海水中提取MgCl2的流程,Mg2+ Mg(OH)2 MgCl2,整个流程没有化合价的变化,不属于氧化还原反应 (4)Mg与O2CO2都可以反应,与H2不反应 电解
