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1、吉水中学20102011学年度上学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的原子量 C 12 H 1 O 16 CL 35.5 S 32 N 14 Ne 20 Na 23 Ba 137 K 39 Mn 55 一单项选择题共48分 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )（A） （B） （C） （D） 2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( ) A溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷 C溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路” D溶液呈电中性，胶体带有电荷 3下列各组物质分类正确的是( ) 酸 碱
2、盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石 4、在反应aBrF 3 +bH 2 O = cHBrO 3 +dHBr+eHF+fO 2 中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量 数;F为负一价） ，若0.3molH 2 O被氧化，则被水还原的BrF 3 的物质的量是( ) A、0.15mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A1 mol NH 4 +所含质子数为10NA B 10克氖气所含
3、原子数约为6.0210 23 C22.4 L SO 2 所含的分子数为NA D2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数 是0.1NA 6、下列各组物质中，分子数相同的是( ) A.2 L SO 2 和2 L CO 2B.9g水和标准状况下11.2 L CO 2 C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体 7. 下列溶液中含Cl 物质的量浓度最大的是（ ） A. 10mL0.1mol/L的AlCl 3 溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl 2 溶液 C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl
4、溶液8. 有以下物质 NaCl溶液 熔融的MgCl 2 CuSO 4 粉末 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是( ) A 能导电的有； B 属于电解质有 C 不能导电的有 D 属于纯净物的只有 9下列离子方程式书写正确的是（ ） A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag + =Cu 2+ +Ag B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 +H 2 O C碳酸钙与盐酸反应：CO 3 2- +2H + =CO 2 +H 2 O DNaHCO 3 溶液中加NaHSO 4 溶液：HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2 O 10下列各
5、组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ） ANa + 、Mg 2+ 、NO 3 - 、OH -BNa + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 4 2- CNa + 、H + 、CO 3 2- 、Cl -DNa + 、 + 、NO 3 - 、r - 11在常温下，发生下列几种反应： 16H + +10Z - +2XO 4 - =2X 2+ +5Z 2 +8H 2 O 2A 2+ +B 2 =2A 3+ +2B -2B - +Z2=B 2 +2Z - 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A溶液中可发生：Z 2 +2A 2+ =2A 3+ +2Z -BZ 2 在、反应中为还原剂
6、C氧化性强弱的顺序为：XO 4 - Z 2 B 2 A 3+DX 2十 是XO 4 - 的还原产物 12下列实验操作中有错误的是 ( ) A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中 C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D鉴别SO 4 2 时的操作顺序是先加入BaCl 2 溶液，再加稀盐酸 13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na 2 CO 3 溶液； 加入稍过量的
7、NaOH溶 液； 加入稍过量的BaCl 2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 ，下列操 作顺序不合理的是 ( ) A B C D 14、在100克浓度为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大）( ) A、大于100mL B、等于100mL C、小于100mL D、等于100/mL 15. 在三种正盐混合而成的溶液中，含有0.2mol Na + ,0.25mol Mg 2+ ,0.4mol Cl ，则SO 4 2 为（ ） A. 0.11 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D.
8、 0.15 mol 16. 向盛有一定量的Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的 导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） 二、填空题（本题包括6 小题，共40 分） 19(12 分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，是氧化还原反应的要用双线桥标 出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H +CaCO 3Ca 2+ + CO 2 + H 2 O_ Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag_ MgO + 2H +=Mg 2+ H 2 O _ Cu 2+ + Fe= Cu + Fe 2+ _ 20（4分）100mL 98%
9、的浓H 2 SO 4 ，其密度为1.84g/cm 3 。该浓H 2 SO 4 的物质的量浓度为 _,稀释至500mL后，其物质的量浓度为 _。 21 （6 分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H （1）D 的名称是 ； （2）提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率； （3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ； （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验 测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 22(10分) 现在NaOH 、Na 2 CO 3 、Ba(OH
10、) 2 三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是_，简述实验操作及现象和结论： _ _ _ 与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为 _ _ _ 23. （8分）某同学按下列步骤配制 500mL 0.200mol/L KCl 溶液： 将烧杯中的溶液转移至 500mL 容量瓶中 称量 KCl 固体 向容量瓶 中加蒸馏水至刻度线 计算所需 KCl 的质量 将 KCl 加入 100 mL 烧杯 中，并加适量水 （1）需要 KCl 的质量为 。 （2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有 、 。 （3）实验的先后顺序应为 （填写序 号） （4）在配制过程中，其他操作都
11、正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 三、计算题（共6分） 24取 50.0 mL Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量 BaCl 2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？高一化学期中试卷答案
12、 一、选择题（316=48分） 1、A 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、D 13、D 14、C 15、D 16、C 二、填空题（本题包括6 小题，共40 分） 21 （6 分）1）蒸发皿 2） 蒸发 3）_滤纸的边缘低于漏斗的边缘_ _，4）_滤液的边缘低于滤液的边缘 _称取出错，液体溅出（合理答案均可）_ 22(10分) 稀硫酸 分别取三种待检液放入三支试管，分别滴加稀硫酸，有气体放出的是 Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH) 2溶液，无明显现象的是NaOH 溶液。 离子方程式为 H + +OH - =H 2 0 CO 3 2- +2H+ = CO 2 +
