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1、 让更多的孩子得到更好的教育 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第 1页 共 8页 第三节盐类的水解二教案 授课班级 课题：第三节 盐类的水解(二) 课 时 知识 与 技能 1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用 过程 与 方法 1、培养学生分析问题的能力 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力 教 学 目 的 情感 态度 价值观 1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩 重 点 盐类水解的影响因素 难 点 盐类水解的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、盐类水解的影响因素 1、内因：盐本身的性质
2、2、外因： (1) 温度：升温促进水解 (2) 浓度：稀释促进水解 (3) 外加酸碱 3、不考虑水解的情况 四、盐类水解的应用 1、分析判断盐溶液酸碱性（或 PH 范围）要考虑水解 2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。 3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解 5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。 6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解 7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解 8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解 9、Mg、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如 NH 4 Cl、AlCl 3 、FeCl 3 等) 溶液中产生 H 2 让更
3、多的孩子得到更好的教育 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第 2页 共 8页 10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解 11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识 12、加热蒸干盐溶液析出固体 13、判断盐对应酸的相对强弱 14、制备纳米材料 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动 回顾盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的 离子与水所电离出来的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物 质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程
4、度越小，则盐 的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是 放热反应，因此水解反应是吸热反应。 科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制 FeCl 3 水解的条件， 了解影响盐类水解程度的因素。 实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl 3 是否容易发生水解？水解生 成物是什么？写出其水解反应的化学方程式 2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响 FeCl 3 水解的因素可能 有哪些？参照下表设计、写出实验步骤 序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 盐的浓度 2 溶液的酸碱性 3 3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流 投影小结1、因 FeCl 3 属于强酸
5、弱碱盐，生成的 Fe(OH) 3 是一种 弱碱，并且难溶，所以 FeCl 3 易水解。其水解反应的化学方程式： Fe 3 +3H 2 O Fe(OH) 3+3H 2、影响FeCl 3 水解的因素有：(1) 加入少量FeCl 3 晶体，增大C(Fe 3 )； (2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H )； (4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe 3)；(5) 加入少量NaHCO 3 ，降低C(H )；(6) 升高 温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是 可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表 明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化
6、(如加入少量 FeCl 3 让更多的孩子得到更好的教育 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第 3页 共 8页 晶体前后，测溶液 PH 的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入 少量 NaHCO 3 后，使 Fe 3 的水解程度趋向完全) 3、通过实验得出的主要结论有： （1）Fe 3 水解是一个可逆过程 （2）水解平衡也是一个动态平衡 （3）Fe 3 的水解属于吸热反应 （4）改变平衡的条件（如温度、浓度等） ，水解平衡就会发生移动 （5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质， Fe 3 的水解程度就可能趋向
7、完全 引入这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？ 板书三、盐类水解的影响因素 讲当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改 变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。 板书1、内因：盐本身的性质 讲主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳 离子对应的碱越弱） ，水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸 碱等因素的影响 板书2、外因： (1) 温度：升温促进水解 (2) 浓度：稀释促进水解 (3) 外加酸碱 讲盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐 溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度， 水解平衡虽然正向移动，但水解
8、程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐 的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 H ，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。 过那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？ 板书3、不考虑水解的情况 讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分 析，如 BaCl 2 Na 2 SO 4 BaSO 4 2NaCl。水解反应不能相互促进的、 可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原 性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应： 2FeCl 3 Na 2 S2FeCl 22NaC
9、lS 过那么盐类水解有什么应用呢？ 让更多的孩子得到更好的教育 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第 4页 共 8页 板书四、盐类水解的应用 讲盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下 列情况时，必须考虑水解。 板书1、分析判断盐溶液酸碱性（或 PH 范围）要考虑水 解 讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应 生成强酸弱碱盐 NH 4 Cl，所以 PH7，溶液显酸性 随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 NaHCO 3 溶液 （0.1mol/L）的试管微热时， 观察到该溶液的浅红色加深；
10、若冷却至室温 时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是 2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： 3 ， 4 ， ， ，按由大到小排列正确的是（ ）。 解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化 钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸 性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可 依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的 或 结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠 和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电 解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，也较大， 正确选项为。 板
11、书2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。 讲例如在磷酸钠晶体中，n(Na )=3n(PO 4 3 )，但在 Na 3 PO 4 溶液 中，由于 PO 4 3 的水解，有 c(Na )3c(PO 4 3 ),又如，在 0.1mol/L Na 2 CO 3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO 3 2 )c(OH ) c(HCO 3 ) 板书3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 讲配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向 左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制 FeCl 3 、SnCl 2 溶液时，因其 阳离子发生诸如 Fe 3+3H 2 O Fe(OH) 3+3H
12、 的水解而呈浑 浊状，若先将FeCl 3 溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液 始终澄清。同样配制CuSO 4 溶液，可先将CuSO 4 溶于稀H 2 SO 4 中，然后 加水稀释。 让更多的孩子得到更好的教育 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第 5页 共 8页 讲配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向 左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na 2 CO 3 、Na 2 S溶液时滴几滴 NaOH溶液。 随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸 铁晶体溶解在稀硫 酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的
13、目的是（ ）A、防止硫酸铁分解 B 、抑制硫酸铁水解 C、促进 硫酸铁溶解 D、提高溶液的 PH 板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解 讲例如将挥发性酸对应的盐(AlCl 3 、FeBr 2 、Fe(NO 3 ) 3 等)的溶液 加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl 3 溶液来说，AlCl 3 溶液中 AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3+3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平 衡向右移，生成Al(OH) 3 ，Al(OH) 3加热分解：2Al(OH) 3 =Al 2 O 3 +3H 2 O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是 Al 2 O 3 。又 如，有些盐(如 Al
14、2 S 3 )会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在 溶液中制取，只能由单质直接反应制取。 随堂练习把 AlCl 3 溶液蒸干后再灼 烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。 讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大 量共存，能发生双水解反应的离子有：Al 3 与 CO 3 2 、HCO 3 、S 2 、HS 、AlO 2 等；Fe 3与 CO 3 2 、HCO 3 、AlO 2 等；NH 4 与 SiO 3 2、AlO 2 等。这里还需要 我们注意的是 Fe 3 与 S 2 、HS
15、 也不能共存，但不是因为发生双水解， 而是因为发生氧化还原反应 板书6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解 讲铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是 K 2 CO 3水 解呈碱性；CO 3 2 +H 2 O HCO 3 +OH ，铵态氮肥中NH 4 遇OH 逸 出NH 3 ，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低； 讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因Ca(H 2 PO 4 ) 2 水溶液显酸 性，K 2 CO 3 溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的 CaCO 3 、Ca 3 (PO 4 ) 2或CaHPO 4，不能被作物吸收。 讲长期施用 (NH 4 ) 2 SO 4 的土壤因NH 4 的水解而使土壤的酸性增 强：NH 4 +H 2 O NH 3 H 2 OH
