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1、- 1 - 九江三中高一（2）班暑期自编测试卷化学科目（A 卷） 姓名虞婧雅 第卷(选择题 共 36 分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.为实现“绿色奥运”下列环保建议中你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡 塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗衣粉。A. B. C. D.全部 2.生活离不开化学，下列说法正确的是A研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染B要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展C加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”D
2、乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油” 3下列说法不正确的是A.烹调鱼时，加入食醋同时加入料酒，加热一段时间后会产生有香味的物质B.食用花生油混有水份，能看到分层现象，可用分液方法分离C.在豆浆中加入石膏，会使蛋白质变性D.人体中的血糖就是葡萄糖 4下列说法正确的是A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确的是A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 75(体
3、积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HClH + +Cl - ,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是A原电
4、池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B组成原电池的的两电极活泼性不同C电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全 转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石不如石墨稳定B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.金刚石与石墨互为同分异构体D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同 10.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是- 2 -A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H 3 O+与O
5、H-具有相同的质子数和电子数D.15N 2 与14N 2 互为同位素 11.下列有关物质的叙述正确的是A苯是比水轻，有特殊气味的无色液体B乙烯可以用向下排空气法收集C乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D苯和乙烯都能使酸性KMnO 4 溶液褪色 12. 某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有 关R的叙述错误的是AR位于第四周期A族BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C元素R氢化物的化学式为H2R DR的非金属性比硫弱 13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2molL-1 的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液反应速率不变
6、B.0.8molL-1s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8molL-1 C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大 D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用 98的浓硫酸能加快氢气的生成速率 14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C 6 H 10 O 5 )n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 15下列实验操作不会引起安全事故的是A浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B
7、氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸 16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是 A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种 17.下列除杂方法正确的是A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D用金属钠除去乙醇中混有的少量水 18
8、.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是 A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 D.化学反应达到最大限度时， 反应物的浓度与生成物的浓度相等 第卷(非选择题 共64分) 二、（本题包括2小题，共18分） 19（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二 氧化钛（TiO 2 ）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术制得的氢气可用于燃料电池。试 回答下列问题：- 3 -（1）分解海水时能量转化形式为 。生成的氢气用于燃料电池时能量
9、转化形式 为 。水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，则H 2 O的总能量 （填“大于”或“小于”）H 2 和 O 2 的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H 2 ，B 极上通O 2 则A是 极，B是 极,电子从A极 （填“流出”或“流入”）。 20. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构T M层的电子数为K层电子数的3倍X 其氢化物的空间构型为正四面体Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7价 （1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的
10、一种同位素可测定文物 年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表 述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H 2 化合比 T的单质与H 2 化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T 的非金属性强弱。 三、（本题包括2小题，共20分） 21（8分）在200时，将a mol
11、 H 2 (气) 和b molBr 2 (气) 充到体积为VL的密闭、绝热 的容器中发生放热反应：H 2 (气)+Br 2 (气)2HBr(气)。 （1）当反应进行到t分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H 2 表示的速率为 。 （2）当H 2 的消耗速率与HBr的分解速率之比为 时，此可逆反应达到了最大限度。 （3）某同学记录了15分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 HBr物质的量（mol） 0.3 0.93 1.33 1.54 1.54 反应速率最大的时间段为( ) A. 01 B.12 C.23 D.34 原因是 。保持上述条
12、件不变，反应进行到第6分钟时，H 2 的物质的量浓度为 。22. 直接排放含S 的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S ,. （1）用化学方程式表示 :形成硫酸型酸雨的反应： 。 （2）在钠碱循环法中，Na 2 SO 3 ,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO 2 :制得，该反应的 离子方程式是 （30吸收液吸收SO 2 的过程中，pH随n(SO 3 2- ):，n(HSO 3 2- )变化关系如下表: n(SO 3 2- ):，n(HSO 3 - ) 91：9 1：1 1：91 PH 8.2 7.2 6.2 由上表判断Na 2 SO 3 溶液显 性，用化学平衡原理解释
13、： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： - 4 - 四、（本题包括2小题，共18分）23.（10分）已知 A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数AEBCD依次递增。A元 素的一种核素内无中子； C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C 可形成多种气态化合物。E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：（1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为 。 （2）D与C形成的一种D 2 C 2 型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂 ，写出此反应的化学方 程式 。 （3）对于密闭容器内的反应2B+C 2 =B 2+ C 4 ，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气 体颜色加深，此时逆反应速率将_（填“增大”，“减小”或“不变”） （4）元素A、E组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂,其原子个数比为1：1。它与浓硫 酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为 。 （5）由A、C、E三种元素按原子个数比为6：1：2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到 一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为 。24.（8分）已知：化合物A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是石油裂解气的主要成 分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C与D的碳原子数相等， E不 溶于水，具有芳香气味。 （1）、中属于取代反
