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1、2011 届高三化学考前适应性训6 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 6化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是 （ ） A生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 B 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健 康 D绿色荧光蛋白质（GFP ）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K + 、Na + 、MnO 4 、SO 2- 4 pH=11 的溶液中：CO 2- 3 、N
2、a + 、NO - 3 、AlO - 2 加入 Al 能放出 H 2 的溶液中：Cl 、SO 2- 4 、NO 3 、Mg 2+ 在由水电离出的 c（OH ）=10 13 molL -1 的溶液中：Na + 、Ba 2+ 、Cl 、I 在溶液中能大量共存，加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+ 、HCO - 3 、NH + 4 、AlO 2 能使酚酞变红色的溶液：Na + 、Cl 、S 2- 、SO 2- 3A B C D 8A 、B 、C 、D 、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素， B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离
3、子化合物甲；A 与 D 可以按照原子 个数比 4：1 形成化合物乙，且乙分子中含有 18 个电子，E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2：1 的离子化合物丙。下列说法正 确的是 （ ）AB 的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定B C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 CDEFCB、E 形成的氢化物中，B 的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D元素 D 、E、F 的单质晶体属于同种类型的晶体 9若过程 I 与过程 II 温度相同，则关于反应 N 2 O 4 （g） 2NO 2 （g）在下列过程中发生的 变化描述正确的是 （ ） Aab
4、B 在平衡 I 向平衡 II 过渡的过程中，v（逆）v （正） Caa、bc（Cl ）c（OH ）c（NH + 4 ） 11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含 Cl 、Br 、Na + 、Mg 2+ ） 的装置如图所示（a、b 为石墨电极） 。下列说法中， 正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为： O 2+2H 2 O+4e =4OHB 电解段时间后，在 b 电极周围有白色沉淀生成C电解时，电子流动路径是：负极 外电路阴极溶液阳极正极D当电池中消耗 0.02g H 2 时，b 极周围会产生 0.224L H 2 12如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO 4 ）催化下
5、，与氢气 反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变， 其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下， R 1 COOR 2 +2H 2 R 1 CH 2 OH+R 2 OH 关于该化合物的下列说法中， 正确的是 （ ） A该有机物的化学式为 C 20 H 14 O 5 ，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 B 该有机物遇浓溴水发生加成反应 C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol 该有机物最多可以与 5molNaOH 反应，所得产 物中有醇类物质 D1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与 2mol 氢气发生反应 13在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物
6、只有 NO。当加入硝酸 10 mL 时，剩余金属 1.8 g，生成气体 0.224 L；再增加硝酸 10mL 时， 剩余金属 0.96 g ，又有 0.224 L 气体生成；继续增加硝酸 10 mL 时，金属全部溶解，又 有 0.224L 气体生成（以上体积均换算为标准状况下） 。下列说法不正确的是 （ ） A所加入硝酸的浓度是 4 mol/L B 加入硝酸 10 mL 时，剩余金属为铁和铜 C共加入硝酸 20 mL 时，剩余金属只有铜 D如果在金属混合物中共加入硝酸 40 mL 时，生成的 NO 仍是 0.672 L（标准状况） 26 （14 分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 C
7、l 2 的过程中有水蒸气和 HC1 挥 发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁 架台省略） ，按要求回答问题。 （1）若用含有 0.2 mol HC1 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应制 Cl 2 ，制得的 Cl 2 体积（标准 状况下）总是小于 1.12L 的原因是 。（2）装置 B 中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置 C 中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。 装置 F 的作用是_ 。 写出装置 G 中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO 3 溶液中的
8、气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO 3 溶液的气体只有一种，乙同学提 出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填 装置字母序号） ，装置中应放入 （填写试剂或用品名称） 27 （17 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无 色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空：（1）反应的现象是 。反应中若转移 3N A 电子，则被氧化的 B 是 mol（2）反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应 的操作是 。（3）实验室用上图中的电解池制备 E ，与 A 相连的直流电源的电极名称为
9、 A 电极的电极反应式 ，下列溶液能代替 G 溶液的是 。A稀硫酸 BNaCl 溶液 C K 2 CO 3 溶液 D CuCl 2 溶液（4）现有 J 与稀硝酸恰好完全后的溶液 在上述溶液中加入少量 HI 溶液的离子方程式为 若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先 ，再降温结晶，过滤即 可得所需晶体。 28 （15 分）存在于茶叶中的芳香族化合物 A，其氧元素的质量分数为 29.27%，苯环上的一 氯代物有两种。1mol A 分别与足量昀 NaHCO 3 溶液和 NaOH 溶液反应，消耗的两种物质 的量之比为 1：2 。（1）写出下列物质的结构筒式：C D （2）A 中含氧官能团的名称是
10、，HI 的反应类型 B 物质不能发生的反应类型有 （填选项） 取代反应加成反应消去反应氧化反应还原反应水解反应（3）写出下列反应的化学方程式： AE ： FG ： （4）写出满足下列条件的 A 的所有同分异构体 苯环上的一取代酯，除苯环外不再含有其他的环状结构， 结构不稳定，容易转化为 能与金属 Na 反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与 NaOH 溶液反应的 化学方程式 29 （14 分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸 进行连续生产。其工艺流程见右图：（1）在某温度下体积为 200 L 的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度 （molL
11、 -1 ） 如下表： 根据表中数据得知 0 min 2 min 内 N 2 的平均反应速率是 ，若用 CH 4 与过量水 蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上 CH 4 与 NH 3 的物质的量之比是 。（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为 10 L 的 a 、b 、c 三个相同密闭容器中分别充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 ，三个容器的反应温度分别为 T 1 、T 2 、T 3 ，在其他条件相同情 况下，实验测得反应均进行到 5 min 时，NH 3 的体积分数如右图所示。 则下列说法正确的是 。Aa、b 、c 三容器 5 min 时的正反应速率大小为：bac
12、B 达到平衡时，a、b 、c 三容器中 N 2 转化率为 abcC5 min 时，a、b 、c 三容器中的反应均可能达到平衡状态。 D将容器 b 中的平衡状态转变到容器 c 中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效 果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝 酸（HN02 ） ，亚硝酸再与尿素CO（NH 2 ） 2 反应生成 CO 2 和 N 2 。HNO 2 的电子式_亚硝酸与尿素CO （NH 2 ） 2 反应的化学方程式为_（4）已知：N 2 （g）+O 2（g ）=2NO（g） ；H= +180.5kJ/mol4NH（g）+5O 2 （g ）=4NO （g）+6H 2 O （g）;H=-905 kJ mol2H 2 （g ）+O 2 （g ） =2H 2 O（g ）;H=483.6 kJ/mol则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为： （5）取 200 mL 的硝酸恰好与 32 g Cu 2 S 完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的 NO 和 NO 2 另外还有 CuSO 4 和 Cu（NO 3 ） 2 生成，则所得工业硝酸的浓度是_ molL -1 。2011 届高三化学考前适应性训6 答案
