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1、综合学业质量标准检测(二) (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分) 1下列说法正确的是 ( D ) 导学号 68732848 A需要加热的化学反应都是吸热反应 B水力发电是将化学能转化为电能的过程 C可以通过化学反应完成 16 O到 18 O的转变 D生铁、不锈钢、青铜都属于合金 解析：A放热反应有的需要加热，如木炭的燃烧需要点燃，点燃的目的是使其达到着 火点，故A错误； B水力发电是将重力势能转化为电能的过 程，故B错误；C 16 O到 18 O的转变，为核变化，不属于化学变化，故C错误；D生铁的 主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、
2、锰、钨、镍、硅、钴等合金 元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确。 2(2016北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 ( A ) 导学号 68732849 A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 解析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味 剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色， 与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。 3(2016北京卷)K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡：Cr 2 O (橙色)H 2 O2CrO (黄色) 2 7 2 4 2H 。用K
3、 2 Cr 2 O 7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ( D ) 导学号 68732850 A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr 2 O 被C 2 H 5 OH还原 2 7 C对比和可知K 2 Cr 2 O 7 酸性溶液氧化性强 D若向中加入70% H 2 SO 4 溶液至过量，溶液变为橙色 解析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深， 加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原， 故正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向溶液中加入70
4、%的硫酸到过量，溶液为酸性，可 以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 4(2016北京卷)在两份相同的Ba(OH) 2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H 2 SO 4 、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的 是 ( C ) 导学号 68732851 A代表滴加H 2 SO 4 溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na 、OH Cc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性 解析：在Ba(OH) 2 溶液中滴入H 2 SO 4 时反应的离子方程式为 Ba 2 2OH 2H SO =BaSO 4 2H 2 O；在Ba(OH
5、) 2 溶液中滴入NaHSO 4 时首先发生 2 4 Ba 2 OH H SO =BaSO 4 H 2 O，当溶液中Ba 2 反应完时，发生的反应是 2 4 OH H =H 2 O，故代表滴加H 2 SO 4 溶液的变化曲线，故A选项正确；b点Ba 2 反应完， 而OH 剩余，故B选项正确；对于曲线来说，c点溶液中的溶质是H 2 SO 4 ，而曲线的c 点溶液显碱性，故C选项错误；由上述分析可知，a、d两点的Ba(OH) 2 完全反应，故D选 项正确。 5通过以下反应均可获取H 2 。下列有关说法正确的是 ( D ) 导学号 68732852 太阳光催化分解水制氢：2H 2 O(l)=2H 2
6、 (g) O 2 (g) H 1 571.6kJmol 1 焦炭与水反应制氢：C(s) H 2 O(g)=CO(g) H 2 (g) H 2 131.3kJmol 1 甲烷与水反应制氢：CH 4 (g) H 2 O(g)=CO(g)3H 2 (g) H 3 206.1kJmol 1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H 3 减小 D反应CH 4 (g)=C(s)2H 2 (g)的H 3 74.8kJmol 1 解析：A中太阳能转化为化学能，错误；B中H 2 131.3kJmol 1 ，反应为 吸热反应，错误；C使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，
7、错误； D根据盖斯定律得反应CH 4 (g)=C(s)2H 2 (g)的H74.8kJmol 1 ，正确。 6. 反应2NO(g)2H 2 (g)=N 2 (g)2H 2 O(g)中，每生成7gN 2 放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为vkc m (NO)c n (H 2 )(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： 2NOH 2 =N 2 H 2 O 2 (慢) H 2 O 2 H 2 =2H 2 O(快) T时测得有关实验数据如下：序号 c(NO)/molL 1 c(H 2 )/molL 1 速率/molL 1 min 1 0.0060 0.0010 1.810 4 0.0060 0
8、.0020 3.610 4 0.0010 0.00603.010 5 0.0020 0.0060 1.210 4 下列说法错误的是 ( B ) 导学号 68732853 A整个反应速度由第步反应决定 B正反应的活化能一定是 C该反应速率表达式：v5000c 2 (NO)c(H 2 ) D该反应的热化学方程式为 2NO(g)2H 2 (g)N 2 (g)2H 2 O(g) H664kJmol 1 解析：A2NOH 2 =N 2 H 2 O 2 (慢)，H 2 O 2 H 2 =2H 2 O(快)，反应历程中反应慢的决 定反应速率，整个反应速度由第步反应决定，故A正确； B反应难以进行，说明反应的
9、活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误； C比较图表数据，数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍， .数据分析，H 2 浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方 程，vKc 2 (NO)c(H 2 )，依据中数据计算K5000，则速率方程v5000c 2 (NO)c(H 2 )， 故C正确； D反应2NO(g)2H 2 (g)=N 2 (g)2H 2 O(g)中，每生成7gN 2 放出166 kJ的热量，生成 28 g N 2 放热664 KJ，热化学方程式为：2NO(g)2H 2 (g)=N 2 (g)2H 2 O(g) H664kJmol 1 ，故D正
10、确。 7(2016天津卷)下列叙述正确的是 ( D ) 导学号 68732854 A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 解析：催化剂能降低反应的活化能，不能改变该反应的反应热，A错误；金属发生吸 氧腐蚀时，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，B错误；原电池发生的反应达到平衡时，此 时正、逆反应速率相等，各组分的浓度不变，就是相当于不消耗反应物和生成物，无法形成电流，C错误；ZnS与CuS化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，
11、硫化锌能溶解，即硫化 锌的溶解平衡发生移动，而硫化铜不溶解，则硫化铜的溶解度比硫化锌的溶解度小，D正 确。 8(2016天津卷)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( 导学号 68732855 B ) A室温下，测得氯化铵溶液pHK HB K HD B滴定至P点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH7时，三种溶液中：c(A )c(B )c(D ) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH ) c(H ) 解析：浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三 种酸的电离常数HA的最
12、大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为50%，此时溶液中 含等物质的量浓度的HB和NaB，由于溶液显酸性，所以HB电离大于B 的水解，则c(B ) c(Na )c(HB)c(H )c(OH )，B正确；pH7时，由于三种酸的电离常数不等， A 、B 、D 的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠 离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A )、c(B )、c(D )不等，C错误； 当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH )c(H ) c(HA)，另外两种酸中存在c(OH )c(H )c(HB)，c(OH )c(
13、H )c(HD)，将三种溶 液混合有c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H )，D正确。 11(2016四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO 2 和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入 CO 2 ，随n(CO 2 )增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO 2 )0.015 mol时发生 的反应是：2NaAlO 2 CO 2 3H 2 O=2Al(OH) 3 Na 2 CO 3 。下列对应关系正确的是 ( D ) 导学号 68732858 选项 n(CO 2 )/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na )c(AlO )c(OH ) 2 B 0.01 c(Na )c(AlO )c(OH )c(CO ) 2 2 3 C 0.015 c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH ) 3 2 3 D 0.03 c(Na )c(HCO )c(OH )c(H ) 3 解析：通入CO 2 首先进行的反应为NaOH和CO 2 反应生成Na 2 CO 3 和水，0.02 mol NaOH 消耗0.01 mol CO 2 ，生成0.01 mol Na 2 CO 3 ，然后NaAlO 2 和CO 2 反应生成Al(OH) 3 和
