《2017届高考化学二轮复习专题04离子反应（练）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高考化学二轮复习专题04离子反应（练）（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 04 离子反应（练） 1 【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 4 2 、Cl B =110 13 molL 1 的溶液中：NH 4 、Ca 2 、Cl 、NO 3 C与Al反应能放出H 2 的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、SO 4 2 D水电离的c(H )=110 13 molL 1 的溶液中：K 、Na 、AlO 2 、CO 3 2 【答案】B 【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的
2、H 、和铝 单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握 元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运 用。 2 【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） ANH 4 +、Ba 2+ 、Br - 、CO 3 2-BCl - 、SO 3 2- 、Fe 2+ 、H + CK + 、Na + 、SO 4 2- 、MnO 4 -DNa + 、H + 、NO 3 - 、HCO 3 - 【答案】C 【解析】Ba 2+ 和CO 3 2- 反应生成BaCO 3 沉淀，不能大量共存，A错；SO 3 2- 和H + 反应生成
3、SO 2 ，不 能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H + 和HCO 3 - 会反应生成 CO 2 、H 2 O，不能大量共存，D错。 【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件， 有关的离子有、Ba 2+ 、CO 3 2-，SO 3 2- 、H +，H + 、 、HCO 3 - 。 【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有： 复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常 见几个发生
4、络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。 3 【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3- Cu 2+ +2NO 2 +H 2 O B向Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+ +Fe2Fe 3+ C向Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3NH 3 H 2 OAl(OH) 3 +3NH 4 + D向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 +2H + H 2 SiO 3 +3Na + 【答案】C 【解析】 【考点定位】本题主要是考查离子反应，
5、离子方程式正误判断 【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否 时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。 （2）检 查反应物、生成物是否正确，利用选项A。 （3）检查各物质拆分是否正确，例如选项 D。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） ，例如选项B。 （5）检查是 否符合原化学方程式。 4 【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH) 2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H 2 SO 4 、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 （ ） A代表
6、滴加H 2 SO 4 溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na + 、OH Cc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等 【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离 子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答 的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变 化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带 电荷数有关系，与离子种类无关
7、。 5 【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H + +OH =H 2 O” 表示的是 （ ） ANaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 BNH 4 Cl溶液与Ca(OH)2 溶液混合 CHNO 3 溶液与KOH溶液混合 DNa 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 试题分析：ANaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合时，除了H + 与OH 反应外，还有SO 4 2 与Ba 2+ 反 应生成BaSO 4 沉淀BNH 4 Cl溶液与Ca(OH)2 溶液混合产生 NH 3 H 2 O；CHNO 3 溶液与KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只
8、生成水的类型，符合该离子反应方程式； DNa 2 HPO 4 不能拆开成H + 。故选C。 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反 应，如H OH =H 2 O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成 可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应 的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离
9、子形 式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3 不能拆写成“Na H CO ” 。 2 3 (4)氨水作为反应物写为NH 3 H 2 O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH 3 H 2 O” 。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能 写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH 4 Cl固体与NaOH固体的反应。 6 【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解 释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ） A该消毒液可用NaOH溶液
10、吸收Cl 2 制备：Cl 2+2OH = Cl + ClO + H 2 O B该消毒液的pH约为12：ClO + H 2 OHClO+ OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl 2 ：2H + Cl + ClO = Cl 2 + H 2 O D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH 3 COOH+ ClO = HClO+ CH 3 COO 【答案】B 【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化 学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学
11、生在学习中应加强理论联系实际的能力。 7 【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A向稀HNO 3 中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO 3 2 +2H + =SO 2 +H 2 O B向Na 2 SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO 3 2 + SO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 +SO 3 2C向Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量的NH 3 H 2 O：Al 3 + +4 NH 3 H 2 O=Al(OH) 4 +4NH 4 + D向CuSO 4 溶液中加入Na 2 O 2 ：2 Na 2 O 2 +2Cu 2+ +2H 2 O
12、=4Na + +2Cu(OH) 2 +O 2 【答案】D 【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式 书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反 应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学 反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 8 【2015四川理综化学】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 （ ） A该溶液中Na + 、NH 4 + 、NO 3 - 、Mg 2+ 可以大量共
13、存 B通入CO 2 气体产生蓝色沉淀 C与H 2 S反应的离子方程式：Cu 2+ + S 2- =CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+ +2NH 3 H 2 O=Cu(OH) 2 +2NH 4 + 【答案】A 【解析】B、无现象；C、H 2 S不拆；D、过量浓氨水反应产生Cu(NH 3 ) 4 2+ 。选A。 【考点定位】离子反应 【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正 误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学 生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要 逐个条件
14、分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写， 主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体 问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应 的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书 写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 9 【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯气溶于水：Cl 2 H 2 O=2H Cl ClO BNa 2 CO 3 溶液中CO 3 2 的水解：CO 3 2 H 2 O=HCO 3 OH C酸性溶液中KI
15、O 3 与KI反应生成I 2 ：IO 3 I 6H =I 2 3H 2 ODNaHCO 3 溶液中加足量Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO 3 H 2 O 【答案】D 【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。 【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是 否漏掉离子反应方程式、拆写问题、 “量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练 掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。 10 【2015上海化学】离子方程式2Ca 2+ 3HCO 3 + 3OH 2CaCO 3 + CO 3 2+ 3H 2 O可以 表示 （ ） ACa(HCO 3 ) 2 与NaOH溶液反应 BNaHCO 3 与澄清石灰水反应 CCa(HCO 3 ) 2 与澄清石灰水反应 DNH 4 HCO 3
