《2016届高考化学一轮复习：6.3《电解池、金属的腐蚀与防护》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习：6.3《电解池、金属的腐蚀与防护》ppt课件（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 电解池 金属的腐蚀与防护 考纲展示 1. 了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。 2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 考点一 电解方程式的书写 考题 引领 ( 1) ( 20 14 四川高考 ) M n O 2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 M n S O 4 溶液可制得 M n O 2 ，其阳极的电极反应式是_ _ 。 ( 2) ( 20 13 全国高考 ) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用 O 3 和冰晶石 ( N a 3 A ) 混合熔融电解制得。电解制铝的化学方程式是 _ _ 。 【答案】 ( 1) M n 2 2H
2、 2 O 2e = = M n O 2 4H ( 2) 2A l 2 O 3 = = = = = = = = = = = =高温电解， A l F 64A l 3O 2 要点精析 电解方程式书写的具体步骤如下： ( 1) 首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 ( 2) 再分析电 解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组 ( 勿忘水溶液中的 H和 。 ( 3) 然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序： F C H( 酸 ) F Z H( 水 ) A M N a C K。 阳极：活泼电极 I B r C l 含氧酸根离子。 ( 4) 分析电极反应，判断电极产物，写出电
3、极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 ( 5) 最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 【深度挖掘】 ( 1) 书写电解池中电极反应式时，要以实际放 电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 ( 2) 电解方程式要确保两极电子转移数目相同，且注明条件 “ 电解 ” 。 ( 3) 电解水溶液时，应注意放电顺序中 H、 后的离子一般不参与放电。 ( 4) 电解水溶液时， K 不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到 K 、 金属。 题组突破 按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 ( 1) 用惰性电极电解 A 3溶液： 阳极反应式 _ _ _ _ ； 阴极反
4、应式 _ _ _ ； 总反应离子方程式 _ _ 。 ( 2) 用惰性电极电解 M gC 阳极反应式 _ _ _ ； 阴极反应式 _ _ ； 总反应离子方程式 _ _ _ 。 ( 3) 用铁作电极电解 N aC l 溶液 阳极反应式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 阴极反应式 _ _ _ ； 总反应化学方程式 _ _ _ _ 。 ( 4) 用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式 _ _ _ ； 阴极反应式 _ _ _ ； 总反应离子方程式 _ _ _ 。 【 答案 】 ( 1) 4 4e= = 24A g 4e= = 4A g 4A g 2= = =电解4A g 4H( 2) 2C
5、l 2e= = C 2H 2e= = 2C l 2= =电解M g( 2 ( 3) F e 2e= = F 2H 2e= = 2= =电解F e ( 2 ( 4) C u 2e= = C 2H 2e= = 2H= =电解 考点二 电解规律及相关计算 考题引领 ( 201 3 全国高考 ) 电解法处理酸性含铬废水 ( 主要含有7) 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 7 6F 14 H= = 2C 6F 7最后 以C r ( 3形式除去。下列说法不正确的是 ( ) A 阳极反应为 2e= = F B 电解过程中溶液 会变化 C 过程中有 F e ( 3 沉淀生成 D 电路中每转移 12 m
6、 子，最多有 1 m r 2 7 被还原 【解析】 根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。 A 电解时用铁作阳极，失去电子生成具有还原性的 将废水中的 7还原为 。 B. 电解过程中消耗H，溶液的 生变化。 C. 电解过程中 离出的 H参与反应， c ( 增大， 与 都与 合为沉淀。D. 根据电极反应式 2e= = F ，可知每转移 12 m ol e生成 6 m ， 6 m 可还原 1 m 7。 【答案】 B 要点精析 1 惰性电极电解电解质溶液的四种类型 类型 电极反应特点 电解质溶液 电解对象 电解质浓度 解质溶液复原 电解 水型 阴极： 4H 4e=2 阳极： 4 4e=2 强碱
7、(水 增大 增大 加水 含氧酸 (水 增 大 减 小 加水 活泼金属的含氧酸盐(水 增 大 不 变 加水 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 无氧酸 (电解质 减小 增大 通入氯化氢气体 不活泼金属的无氧酸盐 (电解质 减小 增大 加氯化铜 放碱型 阴极：2生成碱 阳极：电解质阴离子放电 活泼金属 的无氧酸盐 (电解质 和水 生成新电解质 增大 通入氯 化氢气 体 放酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：2生成酸 不活泼金属的含氧酸盐 (电解质 和水 生成新电解质 减小 加氧化铜 2. 电解池中相关量的计算 电解池中相关量的计算主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的
8、量 ( 析出固体的质量、产生气体的体积等 ) 、溶液的 相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题方法具体如下： 题组突破 【题组一】 考查电解产物的判断以及电解质溶液的变化分析 1 ( 2012 海南高考 ) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( ) A C u C B a( 2B N C u S N B a( 2D N aB r 、 B a( 2【解析】 电解基本原理考查。电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。 【答案】 C 2 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 次为升高、不变、降
9、低的是 ( ) A 3 B K H 3D H H 析】 由电解规律可得： 类型 化学物质 放 u( 降低 放 高 电解电解质型 高 高 电解 2变 高 低 【答案】 B 【题组二】 考查电解的相关计算 3 ( 201 5 潍坊模拟 ) 1 L 某溶液中含有的离子如下表： 离子 3 物质的量浓度 ( m ) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 m o l e通过时 ( 忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象 ) ，下列说法正确的是 ( ) A 电解后溶液呈酸性 B a 3 C 阳极生成 1.5 m o l 阴极析出的金属是铜与铝 【解析】 1 m 放电的过程中，另
10、一极 放电 1 m 故溶液显酸性， A 正确；根据电荷守恒可推知 a 4 ， B 不正确； 物质的量为 1 m m l 2 ， C 不正确；铝较活泼，在溶液中 不会放电，D 不正确。 【答案】 A 4 将两个铂电极插入 500 m L C u S 电一定时间后，某一电极增重 g ( 设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化 ) ，此时溶液中氢离子浓度约为 ( ) A 4 10 3m L B 2 10 3m L C 1 10 3m L D 1 10 7m L 【解析】 根据电解规律可知，阴极反应： 2e= = C u ，增重 g C u ，应是 质量，根据总反应方程式： x m c (H) m 4 10 3m L 。 【答案】 A 考点三 金属腐蚀的快慢比较 考题引领 ( 20 12 山东高考 ) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( ) A 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时， C u Z n 合金的腐蚀速率减小 C 图 c 中，接通开关时 蚀速率增大， 放出气体的速率也增大 D 图 d 中， Z n M n n
