《2016届高考化学一轮复习：8.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习：8.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 考纲展示 1. 了解水的电离、离子积常数。 2. 了解溶液定义。了解测定溶液 方法，能进行 简单计算。 3. 能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。 考点一 水电离的影响因素、产生 c (H) 和 c ( 的计算 考题引领 ( 201 1 四川高考 ) 25 时，在等体积的 0 的 m L 的 B a ( 2溶液、 10 的 液、 5 的 生电离的水的物质的量之比是 ( ) A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 109【解析】 0 的 c (H) 1 m L ，c ( O
2、 H) 1014m o l/ L ， 4溶液抑制 电离，则由离出的 c (H) 10 14m L ； 0 . 0 5 m o l/ L 的 B a ( 2溶液中 c ( 0.1 m L ， c (H) 1013m o l/ L ， B a( 2溶液抑制 电离，则由 离出的 c (H) 10 13m L ； 10 的 液促进 电离，由 离出的 c (H) 104m o l/ L ； 5 的 电离，由 离出的 c (H) 10 5m L 。 4 种溶液中电离的 物质的量等于 离产生的 H的物质的量，其比为 10 14 10 13 10 4 10 5 1 10 1010 109。 【答案】 A 要点
3、精析 1 水电离的影响因素的五种实例剖析 条件 改变 平衡移 动方向 c() c(H ) 左 减小 增大 不变 s) 向左 增大 减小 不变 升温 向右 增大 增大 增大 加右 增大 减小 不变 加右 减小 增大 不变 2. 水电离产生 c (H) 和 c ( 计算的五种类型 任何溶液中水电离产生的 c (H) 和 c ( 总是相等的。 类型一：中性溶液： c ( c (H) 10 7m o l/ L 类型二：酸的溶液 部来自水的电离 实例： 2 的盐酸溶液中 c (H) 10 2m L ，则 c ( O H) 10 2 10 12m L ，即水电离出的 c (H) c ( O H) 10 1
4、2m o l/ L 。 类型三：碱的溶液 H全部来自水的电离 实例： 12 的 N 液中 c ( 10 2m o l /L ，则c ( H) 10 2 10 12m L ，即水电离出的 c ( O H) c (H) 10 12m o l/ L 。 类型四：水解呈酸性的盐溶液 H全部来自水的电离 实例： 5 的 液中，由水电离的 c (H) 10 5m L ，因部 分 部分 结合使 c ( O H) 10 9m L 。 类型五：水解呈碱性的盐溶液 部来自水的电离 实例： 12 的 溶液中，由水电离出的 c ( 10 2m L 。因部分 H与部分 3 结合使 c (H) 10 12m L 。 题组
5、突破 【题组 一】 考查外界因素对水电离平衡的影响 1 25 时，水的电离达到平衡： H 0 ，下列叙述正确的是 ( ) A 将水加热到 90 ， 变 B 向水中加入 a 固体， 小 C 向水中加入稀氨水， D 向水中加入少量固体硫酸氢钠， 【解析】 选项 A ， 电离是吸热过程，加热能促进 电离，纯水中 c (H) 增大， 小。选项 B ， 解促进 电离，溶液中 c ( O H) 增大， 大。 溶液的酸碱性无关，加入少量稀 氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的 以 C 项不正确， 【答案】 D 2 常温下，某溶液中由水电离的 c (H) 1 10 13m L ，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液
6、 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 【解析】 水电离的 c (H) 1 10 13m L ，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。 【答案】 A 【题 组二】 考查水电离产生 c (H) 和 c ( 计算 3 在一定条件下，相同 硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c (H) 分别是 10 am L 1和 10 bm L1，在此温度下，则下列说法正确的是 ( ) A a b ， A 和 B 选项错误；由题意可知，两种溶液的 b ，即硫酸溶液中 c (H) 是 10
7、 bm L 1， 而水电离产生的 c (H) 等于水电离产生的 c ( O H) ，所以硫酸溶液中c ( O H) 是 10 am L 1， 10 ( b a )， D 选项正确。 【答案】 D 考点二 关于 计算 考题引领 判断正误 ( 正确的打 “ ” ，错误的打 “” ) ( 1) ( 2013 广东高考 ) p H 4 的醋酸中： c (H) 4. 0 m L ( ) ( 2) ( 2012 浙江高考 ) 常温下，将 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 4( ) ( 3) ( 20 10 海南高考 ) 常温下，将 0. 1 m L 1氢氧化钠溶液与 0. 06 m L 1
8、硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 于 2. 0( ) 【答案】 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) 要点精析 解答有关 计算时，首先要注意温度，明确是 25 还是非 25 ，然后判断溶液的酸碱性，再根据 “ 酸按酸 ” 、“ 碱按碱 ” 的原则进行计算。 1 总体原则 ( 1) 若溶液为酸性，先求 c (H) ，再求 ( 2) 若溶液为碱性，先求 c ( O H) ，再由 c (H) 求c (H) ，最后求 2 分类剖析 ( 室温时 ) ( 1) 强酸溶液：如 浓度为 c m L 的 液， c (H) m o l/ L ，所以 lg ( 2) 强碱溶液：如浓度为 c m L 的 B ( O H
9、 )c ( O H) m o l/ L ， c (H) 10 14L ，所以 14 lg ( 3) 酸碱混合溶液 计算： 两强酸溶液混合： c 混 (H) H H 两强碱溶液混合： c 混 ( 强 酸、强碱溶液混合： 若酸过量： c 混 (H) c 酸 H V 酸 c 碱 V 碱V 酸 V 碱， 若碱过量： c 混 ( O H) c 碱 V 碱 c 酸 H V 酸V 酸 V 碱。 题组突破 【题组一】 考查单一溶液 计算 1 试求常温下下列溶液的 ( 1) m L 的盐酸。 ( 2) m L 的硫酸。 ( 3) m L 的 N 液。 【解析】 ( 1) 常温下， m L 盐酸的 c (H) 1
10、0 2m o l/ L ， 2 。 ( 2) 常 温下， m L 硫酸的 c (H) 0 . 1 m o l/ L ， 1 。 ( 3) 常温下， m o l /L H 溶液 c ( O H) 10 2m o l/ L ， 12 。 【答案】 ( 1 ) 2 ( 2 ) 1 ( 3 ) 1 2 【题组二】 考查溶液稀释后 计算 2 完成下列空白。 ( 1) 1 m L p H 5 的盐酸，加水稀释到 10 m L ， _ _ _ ； 加水稀释到 100 m L ， p _7 。 ( 2) 1 m L p H 9 的 N 液，加水稀释到 10 m L ， _ ；加水稀释到 100 m L ， p
11、 。 ( 3) p H 5 的 水稀释到 500 倍，则稀释后c ( S 4) 与 c (H) 的比值为 _ 。 【解析】 ( 1 ) 1 m L p H 5 的盐酸，加水稀释到 10 m L ，加 1 ，变为 6 ；加水稀释到 100 m L ， 近 7 。 ( 2) 1 m L p H 9 的 N 液，加水稀释到 10 m L ， ，变为 8 ；加水稀释到 100 m L ， 近 7 。 ( 3) 稀释前 c ( S 4) 10 52m L ；稀释后 c ( S 4) 10 52 500 10 8m L ； c (H) 接近 107m o l/ L ，所以c 4c H10 8m 7m L110。 【答案】 ( 1 ) 6 接近 ( 2 ) 8 接近 ( 3 ) 110 【题组三】 考查混合溶液 计算 3 计算下列溶液的 ( 1) p H 5 和 3 的两种盐酸以 1
