《2017届高考化学二轮复习专题09化学反应速率与化学平衡（讲）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高考化学二轮复习专题09化学反应速率与化学平衡（讲）（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题09 化学反应速率与化学平衡（讲） 考向一 化学反应速率 （1） 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 （2） 命题规律 任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反 应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。对于化学反应速率， 其考查点通常有三个方面：依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用
2、“ct” ；是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的 关系及化学方程式的确定；是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、 压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。 【例1】 【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ） A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断 【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分 广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只 有掌
3、握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧 化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。 【例2】 【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 （ ） A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】B 一、化学反应速率 1表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 v = c/t 2单位：mol/(Ls) ；mol/(Lmin)；mmol/(Ls)。 3特点 同一化
4、学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此， 在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。 对于任一化学反应：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，则有 (A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数 之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比） 。 【特别提醒】一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反 应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 固体或纯液体（不是溶液） ，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速
5、率。4化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看 数值的大小，而要进行一定的转化。 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较 与 v(A) a ， v(B) b 若 ，则A表示的反应速率比B的大。 v(A) a v(B) b 二、影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。 2外因：浓度、压强、温度、催化剂等。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 （2）
6、温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10， 反应速率增大为原来的24倍。 （3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。 （4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。 【总结】 单位体积内 影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增大 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增大 增加 加快 【注意】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
7、 （1）恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应 速率不变。 （2）恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应 速率减小。【例1】 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】在2L的恒容容器中,充入1molA和 3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g） 2C（g） ，若经3s后测得C的浓 度为0.6molL 1 ，下列选项说法正确的组合是 （ ） 用A表示的反应速率为0.1molL 1 s 1 用B表示的反应速率为0.4molL 1 s 1 3s时生成C的物质的量为1.2 mol 3s时B的浓度为0.6molL 1 A B
8、 C D 【答案】B 考点：考查化学反应速率的计算 【趁热打铁】 【百强校2016届哈师大附中12月月考】一定条件下，向2L密闭容器中加入 2molN 2 和10molH 2 ，发生反应N 2+ 3H 22NH 3 ，2min 时测得剩余N 2 为1mol，下列化学反应 速率表示不正确的是 （ ） Av(N 2 ) = 0.25mol/(Lmin) B v(H 2 ) = 0.75mol/(Lmin) C v(NH 3 ) = 1mol/(Lmin) D v(NH 3 ) = 0.5mol/(Lmin) 【答案】C考点：考查化学反应速率的计算。 【例2】 【2017届河北省沧州一中高三上学期9
9、.22周测】下列有关化学反应速率的说法不正确 的是 （ ） A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 【答案】A 【解析】 试题分析：A反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；B催化剂虽然 不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C能构成铜锌原 电池，锌作负极，加快反应速率；D浓硫酸使铁钝化，不产生H2。故选A。 考点：考查化学反应速率的影响因素 【趁热打
10、铁】 【2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查】一定量的盐酸跟过量的铁粉反 应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） ANaHSO 4 (固体) BNa 2 SO 4 溶液 CCuSO 4 (固体) DNaCl(固体) 【答案】B 【解析】 试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ，为了减缓反应速度，且不影响生成氢 气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，则A、加入NaHSO 4 固体， 硫酸氢钠电离出氢离子，考点：考查影响化学反应速率的因素 1. 解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能活化分子有效碰撞化
11、学反应速率。 2.对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物 多数以原点为起点。 抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率-时 间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高 温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量， 并结合有关原理进行推理判断。 【
12、例】在一定条件下,对于A 2 (g)+3B 2 (g) 2AB 3 (g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化 学反应速率最快的是 （ ） Av(A 2 )= 30 molL -1 min -1Bv(A 2 )= 0.8 molL -1 s -1 Cv(AB 3 )=1.0 molL -1 s -1Dv(B 2 )=1.2 molL -1 s - 【答案】B 考点：考查化学反应速率的快慢比较。 误区警示：1化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。 2比较化学反应速率大小的注意事项 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。 (
13、2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较 数值大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aA(g)bB(g) cC(g) dD(g)，比较不同时间段内 与 的大小，若 ，则用A表示的反应 vA a vB b vA a vB b 速率比用B表示的大。 考向二 化学平衡 （1）考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 2.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领
14、域中的重要作用。 （2）命题规律 化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、 难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二 是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研 究领域中具体问题的能力。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用平衡的观点理解知 识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。需要提醒考生注意的是 近几年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2017年高考中还 会有这种题型。【例1】 【2016年高考四川卷】一定条件下，
15、CH 4 与H 2 O(g)发生反应：CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g) +3H 2 (g)，设起始 2 4 ) ( ) ( n H O n CH =Z，在恒压下，平衡时 (CH 4 )的体积分数与Z和T（温度）的关系 如图所示。下列说法正确的是 （ ） A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3b C图中X点对应的平衡混合物中 2 4 ) ( ) ( n H O n CH =3 D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH 4 )减小 【答案】A 【例2】 【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 （ ） A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中c(H 2 )大于容器中c(H 2 )的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 【答案】AD【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应 速率和平衡状态的
