《2016-2017学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）元素周期律学业分层测评 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）元素周期律学业分层测评 鲁科版必修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 元素周期律(建议用时：45分钟) 学业达标 1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A化合价 B原子半径 C元素原子的最外层电子排布 D相对原子质量 【解析】 随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。 【答案】 D 2下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是( ) AH、He、Li BNa、Mg、Al CAl、Be、Na DN、O、F 【解析】 A项中He为零价；C项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反； D项中F无正价。 【答案】 B 3某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为( ) A5 B6 C7 D无最高正化合价 【
2、解析】 据题意可知该元素原子的核外电子排布为： ，为氟元素，无最高 正化合价。 【答案】 D 4X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3 XO 4 ，则它对应的气态氢化物为( ) AHX BH 2 X CXH 4DXH 3 【解析】 X元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3，故X元素氢化物的化 学式为XH 3 。 【答案】 D 5下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高化合价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DP、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、12 【解析】 Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A正确；P、
3、S、Cl最高化合价从 5到7，B正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C错误； P、S、Cl最低化合价从3到1，D正确。 【答案】 C 6下列微粒半径大小比较中正确的是( ) ANa Mg 2 Al 3 O 2 BS 2 Cl Na Al 3 CNaMgAlS DCsRbKNa 【解析】 A项中4种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即 O 2 Na Mg 2 Al 3 ，A错；B项，S 2 、Cl 电子层结构相同，Na 、Al 3 电子层结构相 同，但前者均有3个电子层，后者均有2个电子层，电子层越多，半径越大，B对；C项， 同周期从左往右，原子半径依次减小，C
4、错；D项，同一主族从上往下，原子半径依次增大， D错。 【答案】 B 7下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ) 【导学号：96680011】 A B C D 【解析】 依次为S、Cl、S 2 、F。比半径；比半径 ，故有。 【答案】 C 8某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 数为( ) A4 B5 C6 D7 【解析】 同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，即：最高正价最低 负价8 ，由题意，最高正价最低负价4 ，联立可得，最高正价6，最低 负价2，可知该元素最外层电子数为6。 【答案】 C 9已知原子序数小于18的元素的离子 a A
5、2 、 b B 、 c C 2 、 d D 都具有相同的电子层结 构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径：ABDC3 B离子半径：C 2 D B A 2 C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 【解析】 由4种离子具有相同的电子层结构可得 a2b1c2d1，abdc故C项错误；原子的最外层电子数目为DCAB，故D 项错误；原子半径BACD，故A项错误。 【答案】 B 10在原子序数1118的元素中： (1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正 化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。 (2)与冷水剧烈反应生成H 2 的物质是_(填名称)。与
6、水反应能生成具有漂白性物 质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。 (3)化学性质最稳定的物质是_ (填化学 式)。 【解析】 (1)在1118号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正 化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4。 (2)金属钠与冷水剧烈反应生成H 2 和NaOH; Cl 2 和水反应生成HCl和HClO，其中HClO 有漂白性。 (3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应， 化学性质稳定。 【答案】 (1)Cl Na、Mg、Al S (2)钠 氯气 Cl 2 H 2 O=H Cl HClO (3)Ar
7、 11在水溶液中，YO 和S 2 发生反应的离子方程式如下： n 3 YO 3S 2 6H =Y 3S3H 2 O，已知Y为118号元素。 n 3 (1)YO 中Y的化合价是_。 n 3 (2)Y元素原子的最外层电子数是_。 (3)S 2 的半径_Y 的半径(填“大于”或“小于”)。 【解析】 (1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总 数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则Y元素化合价降低总数也是6，由 此可知YO 中Y的化合价是5价。 n 3 (2)由Y 可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是 7。 (3)因为Y是118号元素
8、，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl 与S 2 具有相同的电4 子层排布但原子序数大于S 2 ，故其半径小于S 2 的半径。 【答案】 (1)5 (2)7 (3)大于 12有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原 子最外层有4个电子；A 与B 的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H 2 D，最 高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D 少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为17.65%。 (1)写出五种元素的符号：A_，B_ ，C_，D_，E_。 (2)画出A 、B 的结构示意图：_，_。 (3)
9、A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： _ _。 (5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式： _。 【解析】 D的氧化物分子式为DO 3 ，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量 为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元 素；A 与B 核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数 按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。 【答案】 (1)Cl K N S C (2) (3)HClO 4H 2 SO 4
10、(4)CO 2 2OH =CO H 2 O (5)KOHHNO 3 =KNO 3 H 2 O 2 3 能力提升 13元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是( ) AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大 BX、Y、Z的最高正化合价依次升高 CX、Y、Z原子的原子半径依次增大 DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大 【解析】 元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递 变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。 【答案】 A 14(2016潍坊高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的5 离子A n 、
11、B n 、C m 具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是( ) Aabc Bacb Cabmn Dacnm 【解析】 A原子失电子成为阳离子A n ，而B、C原子分别得电子变成阴离子 B n 、C m ，且nm，所以质子数acb。三种离子核外电子数相等，所以 anbncm即ab2ncmn。 【答案】 B 15元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为1，N比M原子序数大1，下 列叙述正确的是( ) AM的原子最外电子层上只有1个电子 BM一定是金属元素 CN可能是活泼的非金属元素 DN的最高化合价一定是2 【解析】 M的原子序数不超过18，最高化合价为1，则M一定在氢、锂、钠的
12、范围 内。N比M原子序数大1，则N一定在氦、铍、镁的范围内。 【答案】 A 16元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为 28，A和B的化合物分子A 2 B中共有30个电子，B与C的化合物为C 2 B 3 型；C与D的化合 物为CD 3 型。 【导学号：96680012】 (1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。 ACl_；A 2 B_； C 2 B 3 _；CD 3 _。 (2)四种原子半径大小关系： _。 (3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 式 _ _。 【解析】 由元素A、B、C、D的离子核
13、外都有10个电子，可知A、B、C、D是 C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为ACl x ，因其电子总数为 28，只有x1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na 2 B，两者的电 子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C 2 O 3 ，可知C 为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD 3 ，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F 电子层数为2，故原子半径大小是NaAlOF，Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH和Al(OH) 3 ，反应的离子方程式是OH Al(OH) 3 =Al(OH) 4 。6 【答案】 (1)NaCl Na 2 O Al 2 O 3AlF 3 (2)NaAlOF (3)OH Al(OH) 3 =Al(OH) 4
