《化学平衡知识点总结学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡知识点总结学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 选修四 第二章知识总结 9.27帆的自豪，是能在风浪中挺起胸膛。 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的 _来表示。2.数学表达式： ，单位为 。 对于c（反应物）=c（初）-c(末), 对于c（生成物）=c（末）-c（初） 。t 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_或_或_ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时， 数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的
2、起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA + nB pC起始浓度 （mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的 快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）化学反应速率之比等于化学计量数之比，如aA+bB=pY+qZ ,V（A）:V(B)=a ：b（3）注意反应速率单位的一致性。（4）化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。2 （5）在一定温度下，固体和纯
3、液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质 的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速 率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越 大，反应速率越快 要点二 有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备： ； 。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一 次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。 活化能 。 【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内 活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。 要点三 影响化学反应
4、速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响： 结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。 解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，活化分子百分数 ，单位 体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 注意：1.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率 ，逆反应速率瞬 时 ，随着反应是进行，正反应速率 、逆反应速率 。 2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 二、压强对化学反应速率的影响 1、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积） ， 相当于 反应物的浓度，反应速率会 ；减小体系压强（增大容器
5、体积） ， 相当于 反应物的浓度，反应速率会 。 注意：对于气体反应体系，有以下几种情况： 恒温时：增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 引起 引起 引起恒温恒容时： 充入气体反应物（按反应开始物料之比，即投料比） 浓度增大 压强 引起 引起增大 速率加快（对于可逆反应，正反应速率 ，逆反应速率瞬间 引起，随着反应的进行，正反应速率 ，逆反应速率 ）3 充入“惰气” 压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 引起恒温恒压时： 充入：“惰气” 体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢。 引起 引起 引起1、对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因 是引起浓
6、度改变所致。 2、压强在改变化学反应速率时，对于可逆反应，V（正）和V（逆）变化的倍数不 一定相等。 三、温度对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ，降低温度，反应的速率 。 解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 【总结】 1、对于可逆反应，温度导致V（正）和V（逆）变化的倍数肯定不相等。 2、一般地，温度每升高10，化学反应速率变成原来的24倍。 【图】温度与反应速率的关系。 四、催化剂对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。 催化剂的定义:在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率
7、， 而本身的质量和化学性质在反应 前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的 物质叫做催化剂，又叫触媒。 解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ， 有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。 【注意】：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改 变反应的结果，催化剂在反应前后质量不变。 2. 对于可逆反应，使用催化剂，V（正）和V（逆）变化的倍数一定相等。 要点四 化学平衡状态 1.可逆反应：在_，既能向_方向进行，又能向_ 方向进行的反应叫做可逆反应。不可逆反应：正反应几乎能_，而逆反
8、应进行的程度_，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。4 可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么， 就不可能只存在反应物，或只存在生成物。 2.化学平衡状态的含义：在一定条件下，当 时，反应体系中所有 参加反应的_保持_。这时的状态就是在给定条件下，反应达到了 “_” 。对于可逆反应体系来说，称之为“_” 。 3.化学平衡状态的特征(1)“逆” (2)“动” (3)“等” (4)“定” (5)“变” 4、化学平衡状态的标志 某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征 来进行衡量 （1）V 正 =V 逆 ，它是判断化学平
9、衡状态的主要标志。 （2） 反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标 志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言） 等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。 要点五 化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度，_加快，平衡向_移动；增大生成物浓度，_加快， 平衡向_移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平 衡。 温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度，化学平衡向 方向移动压强 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的 影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，
10、则_不变， 平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现 的。 其他条件不变时，在已经达到平衡的反应体系中增大压强，会使平衡向着 _移动；减小压强，会使平衡向着_移动。对无气体存在的化学平 衡，改变压强不能使平衡移动。 对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)在这种情况下，增大或减小压强都 使化学平衡移动。 注意：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因 此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强 使化学平衡移 动。催化剂 由于使用催化剂对_与_影响的程度是等同的， 所以使用催化
11、剂不影响化学平衡的移动。 小结： (1)化学反应体系的平衡状态通过改变_而发生了变化。这种现象称作5 化学平衡状态的移动，简称平衡移动。(2)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如： _、_以及_） ，平衡就会向着_的方向移动。 是“减弱”而不是“消除” 要点六 平衡转化率 1 平衡转化率的表达式：若定义某反应物 A在可逆反应中的转化率为： A 的转化率=(反应中已消耗的 A的量/反应开始时加入 A的量) 100% 那么如 果 A 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。 探究、对于反应 aA（气）+bB（气） cC（气）+dD（气） ， （1） 、增加 A物质，则 B的转化率_；A物质的转化率_ （2） 、若起始时物质的量之比 A:B=1:1，则 A 和 B的转化率之比= _ 若起始时物质的量之比 A:B=a:b，则 A和 B的转化率之比=_
