广东省深圳市龙岗区2015-2016学年第一学期期末高二化学试题带答案

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1、高二化学试题 第 1 页 共 8 页（2016.01） 龙岗区2015-2016 学年第一学期期末质量监测试题 高二化学 本试卷共 6 页，满分 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定的笔将自己的学 校、班级、姓名和考号填写在答题卡指定的位置上。同时，将监考教师发放的条 形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作 答的答案无效。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔

2、或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 I 127 一、单项选择题（111题，每小题4分，共44分） 1 “雾霾”成为近几年热词，下列措施不能消除雾霾的是 A机动车安装尾气净化器 B改变用燃烧方式使植物变肥料的方法 C开发新能源，减少化石燃料的使用 D提议将所有发电厂、化

3、工厂搬迁到郊区 2下列叙述正确的是 A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH=4 C若测得雨水的 pH 小于7，则下的是酸雨 D在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 3下列有关实验的说法不正确的是 A测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计 B用 25mL 碱式滴定管量取 13.50mL Na 2 CO 3 溶液高二化学试题 第 2 页 共 8 页（2016.01） C用 10mL 量筒量取5.5mL硫酸溶液 D用广泛 pH 试纸不能测得某碱溶液的 pH 为12.7 4如图所示的钢铁腐蚀中，下列

4、说法正确的是A碳表面发生氧化反应 B钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 D图中，正极反应式为 O 2 4e 2H 2 O=4OH 5已知：Ksp(AgCl)1.810 10 ，Ksp(AgBr)7.810 13。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和 溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3 溶液，发生的反应为 A只有 AgBr 沉淀 BAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主 C只有 AgCl 沉淀 DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主 6温度相同、浓度均为 0.2 molL -1 的(NH 4 ) 2 SO 4 ，Na

5、NO 3 ，NH 4 HSO 4 ，NH 4 NO 3 ， CH 3 COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是 A. B. C. D. 7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A.升高温度 B.加入一种反应物 C.增大压强 D使用催化剂 8下列溶液一定呈中性的是 ApH=7 的溶液 Bc(H + )=c(OH - )=10 -6 mol/L 溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中， 正确的是 Aa电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ba电极的电极反应式为：

6、CO+2OH - +2e - =CO 2 + H 2 O CA处通入的是空气，B处通入的是 CO高二化学试题 第 3 页 共 8 页（2016.01） D用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g， 则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 10下列说法中，正确的是 A常温下，某 NaHSO 3 溶液的 pHV(NaOH 溶液) CNaHCO 3 饱和水溶液中，c(Na )c(H )c(HCO )c(CO )c(OH ) 3 2 3 D常温下，将 Na 2 CO 3 溶液加水稀释， 的值增大 3 2 3 c HCO c OH c CO 11对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)

7、H0，下列图象中正确的是 A B C D 二、非选择题（1215题，共56分） 12(14分).合成氨反应的热化学方程式如下： (1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N 2 、H 2 和 NH 3 的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。 图中t 3 时引起平衡移动的条件可能是 ， 其中表示平衡混合物中 NH 3 的含量最高的一段时间是 。 (2)右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横 坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同) ，当横 坐标为温度时，变化趋势正确的是 。 NaClO 和 KAl(SO 4 ) 2 都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

8、 (1)NaClO 溶液 pH7，原因是(用离子方程式表示) 高二化学试题 第 4 页 共 8 页（2016.01） 。 (2)根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是 。 (3)某小组同学探究饱和 NaClO 和 KAl(SO 4 ) 2 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的 NaClO 加入饱和 KAl(SO 4 ) 2 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示） 。 13 （14 分）甲醇可作为燃料电池的原料 。以 CH 4 和 H 2 O 为原料，通过下列反应来制备甲醇 。 ：CH 4 （g）+H 2 O（g）=CO（g

9、）+3H 2 （g）H=+206.0kJmol 1 ：CO（g）+2H 2 （g）=CH 3 OH（g）H=129.0kJmol 1 （1）CH 4 （g）与 H 2 O（g）反应生成 CH 3 OH（g）和 H 2 （g）的热化学方程式为。 （2）将 1.0mol CH 4 和 2.0mol H 2 O（g）通入容积为100L 的反应室，在一定条件下发生反 应I，测得在一定的压强下 CH 4 的转化率与温度的关系如图1。 假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用 H 2 表示该反应的平均反应速率 为 ； 100时反应I的平衡常数为 。 （3）在压强为 0.1MPa、温度为 300条件下

10、，将 a mol CO 与 3a mol H 2 的混合气体在催 化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条 件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号） A.正反应速率加快，逆反应速率减慢 BCH 3 OH 的物质的量增加 C重新平衡 减小 D平衡常数K增大高二化学试题 第 5 页 共 8 页（2016.01） （4）写出甲醇空气KOH 溶液的燃料电池负极的电极反应式。 （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电 后，将 Co 2+ 氧化成 Co 3+ ，然后以 Co 3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO 2 而净化。 实

11、验室用图2装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 ； 写出除去甲醇的离子方程式 。 14.（14分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的 CO 2 与太阳能电池电解水 产生的 H 2 合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题： （1）该合成路线对于环境保护的价值在于 。 （2）1520%的乙醇胺（HOCH 2 CH 2 NH 2 ）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作 CO 2 吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： 。 （3）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O 2 ，负极通入甲醇，在酸性溶液 中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。电池负极发生的反应是：CH 3 O

12、H + H 2 O6e = CO 2 + 6H + 则正极发生的反应是 ；放电时，H 移向电池的 （填 “正”或“负” ）极。 （4）在一定体积的密闭容器中，CO 2 和 H 2 也可以进行如下化学反应： CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g), 其化学平衡常数 K 和温度T的关系如表所示： T/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式为 ；正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C. v

13、(H 2 ) 正 = v(H 2 O) 逆高二化学试题 第 6 页 共 8 页（2016.01） D.c(CO)= c(H 2 ) E.混合气体的密度保持不变 15 （14分） （1）下列关于 pH 测定的说法正确的是 。 a用 pH 试纸测得某盐酸的 pH2.3 b将 pH 试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比 c用 pH 试纸测新制氯水的 pH d能使 pH 试纸显红色的溶液显酸性 （2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是 。 甲在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 乙用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，

14、说明盐类水解是吸热反应 丙将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 丁在氨水中加入氯化铵固体，溶液的 pH 变小，说明盐类水解是吸热反应 （3）用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 。 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确 （4）测定硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 5H 2 O）产品纯度 准确称取1.00g 含杂质的产品（杂质不与碘的标准溶液反应） ，用适量蒸馏水溶解， 以淀粉作指示剂用 0.1000molL 1 碘的标准溶液滴定，反应原理为 2S 2 O 3 2 +I 2 =S 4 O 6 2 +2I ，滴定起始和终点的 滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的 标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 (结果保留到小数点后两位 )。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定， 则会使样品中Na 2 S 2 O 5H 2 O 的质量分数的测量结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。 （5）Na 2 S 2 O 3 常用于脱氯剂，在溶液中易被 Cl 2 氧化为 SO 2 ， 该反应的离子方程式为 。