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1、英才教育 13689538789 涂老师 1 十五、 原子的结构与元素的性质 【课前练习】 1.（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11稳定化合物的是（ ） A3 和 17 B1和 8 C1 和 6 D7和 12 2.（09年安徽理综7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下） ，可由石墨剥 离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g 石墨烯中含有 6.0210 22 个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3.（09年全国理综9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们
2、的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是（ ） A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 【知识动脉】 一、原子的构成 1原子核的构成： 质子 每一个质子带 电荷原子核 相对质量约为 ，质子的数目决定 中子 中子不带电，相对质量约为 原子 决定 元素的不同原子，影响原子的质量。围绕原子核作高速运动，每个电子带 电荷。 核外电子 相对质量为一个质子（中子）的 。最外层电子数目决定 。 质量数：定义： 英才教育 13689538789 涂老师 2 核电荷数（Z） 质 量 数（A） 一般用符号
3、 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 X A Z 2. 核素 （1）元素： （2）核素： （3）同位素： 氢元素的三种核素 碳的三种核素 铀的三种核素 元素的相对原子质量： （1）定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。 （2）计算式： M M 1 n 1 % M 2 n 2 % M 3 n 3 % 【例 1】 （09广东化学 1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是（ 144 62 Sm 150 62 Sm ） A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同 144 62 Sm 150 62 Sm 144 62 Sm 150 62 Sm C
4、. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为 62 144 62 Sm 150 62 Sm 144 62 Sm 150 62 Sm 【变式训练 1】 （08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反 应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt 的说法正确的是 （ ） 202 78 A Pt 和 Pt 的质子数相同，互称为同位素 202 78 198 78 B Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素 202 78 198 78 C Pt 和 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 202 78 198 78 D Pt 和 Pt 的
5、质量数不同，不能互称为同位素 202 78 198 78 【例 2】 （08全国卷）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 H 原子 组成 H m X 分子，在 agH m X 中所含质子的物质的量是( ) A (ANm)mol B (AN)mol a A m a A C (AN)mol D (ANm)mol a A m a A 【变式训练 2】 （08北京卷）X、Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同， 下列说法正确的是 ( ) A由 m X a 与 n Y b 得，ma=nb BX 2 的还原性一定大于 Y 英才教育 136895387
6、89 涂老师 3 CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 H m X 一定大于 H n Y 二核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的 2电子总是由（ ）向（ ）排布，先排布离核最（ ）的电子层，然后依次往（ ） 。 3每个电子层最多容纳（ ）个电子，最外层不超过（ ）个（K 层不超 2个） ，次外层不超（ ）个。 4核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示，写出钠的原子结构示意图（ ） 5. 元素的化学性质与原子的最外层电子排布的关系： 金属元素最外层电子数4； 稀有气体最外层电子数8（氦除外，最外层只有 2个电子） 【复习巩固】 .化合物 A
7、由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。 （2）X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10个电子。 Z 与 H 2 O 2 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质的电子式为 ；Z 分子的结构呈 。 A 的化学式是 。 （4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO 2 ）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成， 且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用） ，其反应的化学方程式是
8、 。 三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数（依次 用表示）的关系为 （ ）A. B. C. D. 元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （ ）A. B.C.D.周期表中 16号元素和 4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是（ ）A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D.次外层电子数 电子层 n 1 2 3 4 5 6 7 符 号 K L M N O P Q 由内到外， 能量逐渐（ ）英才教育 13689538789
9、涂老师 4 据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之 差是 （ ）A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 核内中子数为N 的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。A.B.C.D.下列说法中错误的是 （ ）A. 质量数相同的原子，其化学性质一定相同B. 质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C. 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子 有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不如其他元素的原子反应，这种微粒符号是 。（2）某微粒的盐溶液，加入溶
10、液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是 。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是 。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去 2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。 1A 元素原子 M 电子层上有 6个电子。B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最 外电子层只有 1个电子。（1）B 元素的原子结构示意图为 。（2）A、B 两元素形成的化合物的名称是 ，化学式是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火 焰呈 色。 1有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中：X、Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最
11、外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。 由此推知（填元素符号）：V 是 ，W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 。 1今有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素是 1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制 盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液 体，有刺鼻的臭味。B、C、D 的原子电子层排布均不超过 3个电子层。D 原子核内的质子数正好等 于 C 原子核内质子数的 2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D 原子的最内电子层上电子 数则是 B 原子核外电子数的 2倍。四种元素分别为：A ，B ，C ，D 。由上述某元素的单 质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是_
