《2016-2017学年高中化学 模块综合测评 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 模块综合测评 鲁科版选修3（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对” ， 将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中， 未成对电子数最多的是( ) A1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 C1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 【解析】 根据各基态原子的电子排布
2、式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成 对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2下列各项叙述中正确的是 ( ) A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C镁原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 时，释放能量，由基态转化成激发态 D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】 s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特 规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并 且自旋
3、方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸 收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成 键，D错。 【答案】 A 3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) CaC 2N 2 H 4Na 2 S 2NH 4 NO 3 A B C D 【解析】 CaC 2 是由Ca 2 和C 构成的，C 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含NH 2 2 2 2 键(极性键)和NN键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2 S 2 是由Na 和S 构成的，S 2 2 中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。 2 2 【答
4、案】 B 4下列说法正确的是( ) A分子中一定存在化学键2 B分子中若含有化学键，则一定存在键 Cp和p轨道不能形成键 D含键的物质不如只含键的物质稳定 【解析】 A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存 在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有键。C项，若两个原子的p轨道 “头碰头”重叠，就能形成键。 D项，如氮气中就有键，氯气中只含有键，但 氮气比氯气稳定。 【答案】 B 5下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) 选项 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜
5、 汞 铝 铁 【解析】 A选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化 铯为离子晶体。 【答案】 D 6某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该 物质可能是 ( ) A金属晶体 B分子晶体 C原子晶体 D .离子晶体 【解析】 金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱， 为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选A。 【答案】 A 7如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的 是( ) Ay轴表示的可能是电离能 By轴表示的可能是电负性 Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可
6、能是形成基态离子转移的电子数3 【解析】 由于镁最外层3s轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的 最外层3p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A项错误；同周期元素的电 负性从左到右逐渐增大，B项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C项错误； 硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，D项错误。 【答案】 B 8(2016西安铁一中期中考试)如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确 的是( ) (1) (2) a是晶体 a是非晶体 b是晶体 b是非晶体 A B C D 【解析】 晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段a物质的温度不变但一直在 吸
7、收能量，这段就表示a晶体在熔化；由图(2)可知，b物质的温度一直在升高，所以找不 出固定的熔点，故b为非晶体。 【答案】 A 9已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形， 组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列 判断正确的是( ) A四种分子中的化学键均是极性键 Ba、c分子中中心原子均采用sp 3 杂化 C四种分子中既有键，又有键 Db、d分子中共价键的键能：bd 【解析】 由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非 极性键，A错；四种分子中均只存在键而没有键，C错；b为氯气，所含共价键Cl C
8、l键的键长比HCl键的键长长，故键能小于氯化氢中的HCl键的键能，D错。 【答案】 B 10下列说法中正确的是 ( ) 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高 4 干冰是CO 2 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 在Na 2 O和Na 2 O 2 晶 体中，阴、阳离子数之比相等 正四面体构型的分子，键角都是10928，其晶体类 型可能是原子晶体或分子晶体 分子晶体中都含有化学键 含4.8 g碳元素的金刚石 晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A B C D 【解析】 分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关； 原子晶体熔
9、化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是 CO 2 分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na 2 O和Na 2 O 2 晶体中的阳离子均为 Na ，阴离子分别为O 2 和O ，故它们中的阴、阳离子数目之比均为12；白磷为正四 2 2 面体形的分子晶体，但键角是60；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚 石的结构可知，每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子形成立体网状结构，根据均摊 法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含4.8 g C即0.4 mol C的金刚石晶体中的共 价键为0.8 mol；故B项正确。 【答案】 B 11类推的思维方法在化学学
10、习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论 需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ( ) A从CH 4 、NH 、SO 为正四面体结构，可推测PH 、PO 也为正四面体结构 4 2 4 4 3 4 BH 2 O常温下为液态，H 2 S常温下也为液态 C金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C 60 中CC键的键长为140145 pm，所以 C 60 的熔点高于金刚石 DMgCl 2 熔点较高，BeCl 2 熔点也较高 【解析】 选项A，PH 的结构类似于NH ，PO 的结构类似于SO ，均为正四 4 4 3 4 2 4 面体形。选项B，H 2 O分子间存在氢键
11、，常温下为液态，而H 2 S分子间不存在氢键，常温下 为气态。选项C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C 60 是分子晶体，熔化时 破坏的是分子间作用力，因此其熔点低于金刚石。选项D，BeCl 2 属于分子晶体，熔点较低。 【答案】 A 12下列有关说法不正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键5 BCaF 2 晶体的晶胞如图2所示，每个CaF 2 晶胞平均占有4个Ca 2 CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的 配位数
12、均为12 【解析】 图1中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正 确；图2中CaF 2 晶胞平均占有的Ca 2 个数为81/861/24，B项正确；图3中小黑 点是1s电子在原子核外出现的概率，C项错误；图4表示的结构为面心立方最密堆积，最 密堆积的配位数均为12，D项正确。 【答案】 C 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13(7分)物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题： (1)配合物Ni(CO) 4 常温下为液态，易溶于CCl 4 、苯等有机溶剂。固态Ni(CO) 4 属于 _晶体；Ni原子和C原子之间存在_键。 (2)很多不饱和有机物在Ni催化下可
13、以与H 2 发生加成反应。如 CH 2 =CH 2 、CHCH、HCHO等，这些分子中C原子为sp 2 杂化的有_(填物质序 号)。 (3)已知苯酚( )具有弱酸性，其K a 1.110 10 ；水杨酸第一级电离 形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka 2 (水杨酸)_K a (苯酚)(填“”或“”)，其原因是_ _。 【解析】 (1)根据Ni(CO) 4 的物理性质，可判断其固态时是分子晶体。Ni原子提供空 轨道，碳原子提供孤电子对，形成配位键。(2)碳原子形成4个键时是sp 3 杂化，形成 3个键时是sp 2 杂化。(3)当 形成分子内氢键后，酚羟基的电离能力
14、降 低，故水杨酸的第二级电离能力比苯酚小。 【答案】 (1)分子 配位 (2) (3) 能形成分子内氢键，使其更难电离出H 14(15分)(2015全国卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和B 具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元 素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： 6 【导学号：66240035】 (1)四种元素中电负性最大的是_ (填元素符号)，其中C原子的核外 电子排布式为 _。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是 _；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和 _。 (3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心 原子的杂化轨道类型为_ 。 (4)化合物D 2 A的立体构型为 _ ，中心原子的价层电子对数为 _ ，单质D与湿润的Na 2 CO 3 反应可制备D 2 A，其化学方程式为 _ _。 (5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学 式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度 (gcm 3 )
