《上海市嘉定区2017届高三第二学期教学质量调研考试化学试卷及参考答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市嘉定区2017届高三第二学期教学质量调研考试化学试卷及参考答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 （时间 60分钟，满分 100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-23 1下列元素属于第A 族的是 A氟 B铁 C钙 D硫 2椰树牌天然矿泉水的成分：含钠 46.31g/L 、含钙 35.11g/L 、含碘 0.051g/L，这里 所标成分钠、钙、碘指的是 A元素 B单质 C原子 D氧化物 3下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C 6 H 6 的是4下列物质既含有共价键又含有离子键的是 ANaOH BCl 2 CHCl DNaCl 5下列关于石油的说法正确的是 A石油属于可再生矿物能源 B石油
2、主要含有碳、氢两种元素C石油裂化属于物理变化 D石油分馏属于化学变化 6从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl 2 Br 2+ 2Cl ，下列说法正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强 7某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是 A能跟 KOH 溶液反应 B能被氧化 C能发生加聚反应 D能使溴水褪色 81 mol H 2 分子和 1 mol N 2 分子一定具有相同的 A电子数 B原子数 C质子数 D体积 9在 pH=13 的溶液中能大量共存的是 ANH 4 + 、SO 4 2- 、Cl - BAl 3+ 、NO 3 - 、Cl
3、 - CK + 、Fe 3+ 、SO 4 2-DNa + 、CO 3 2- 、NO 3 - 10下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是 A.从左到右，金属性减弱 B.从左到右，非金属性增强 C.从左到右，正化合价的数值增大 D.从左到右，原子半径逐渐增大 11某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是A 若开始时开关 K 与 a 连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似 B 若开始时开关 K 与 b连接，则标准状况下 B 极产生 2.24 L 气 体，转移电子 0.2 mol C 若开始时开关 K 与 b连接，则该装置是化学能转变为电能 A B C DD 若开始时开关 K 与 b连接，
4、其原理类似于钢铁防护中外加电流 的阴极保护法 12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和乙醇 13 与氢气加成产物的名称是 A4-甲基己烷 B2-乙基戊烷C1,3-二甲基戊烷 D3-甲基己烷 14氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是 A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应 B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量 15某溶液中可能含有 SO 4 2 、CO 3 2 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO 4 2 ，除 BaCl 2 溶 液外，还需
5、要的溶液是 AH 2 SO 4 BHCl CNaOH DNaNO 3 16甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 A甲酸能与水以任意比互溶 B0.1molL 1 甲酸溶液的 pH 值约为 2 C10mL1molL 1 甲酸恰好与 10mL1molL 1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 17下列反应的离子方程式正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO 3 2 CO 2 H 2 O B铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2 C向 AlCl 3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3 3OH Al(OH)
6、3 D氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH) 2 2H + 2H 2 O Cu 2+ 18.将浓度均为0.2mol/L的CH 3 COOH和CH 3 COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中 有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是 A. CH 3 COO -Na +CH 3 COOH B. CH 3 COO -CH 3 COOH H + C. CH 3 COOH OH -H +D. CH 3 COO -OH -H + 195.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe 与Al的物质的量之比A1：1 B2：1 C1：2 D2：3 20某温度下，一反应平
7、衡常数 2 2 2 CO H O CO H c c K c c 。恒容时到达平衡后，升高温度，H 2 浓度 减小。下列说法正确的是A 升温，逆反应速率减小 B 加压，H 2 浓度减小C 增加 H 2 ， K 减小 D 该反应的正反应是吸热反应二、综合题（一） “常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填 空： 21.四种元素原子的半径大小 Fe _ 22.铝原子核外电子排布式 ,有_种不同能量级的电子； 铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式_ 23. 工业上用氯气和 制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是 。 24. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出
8、该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数 目_。 25.硫的非金属性_于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明 _， 再从原子结构的知识加以解释_. （二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。 工业合成氨的化学方程式:N 2 + 3H 22NH 3+92.4KJ26.它是氮的固定的一种，属于_（ 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人 工固氮”）；若升高温度，该平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应” ）。 27.该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号） a压强不变 bv 正 (H 2 )= v 正 (NH 3 ) cc (N 2 )不变 dc(NH 3 )= c(N
9、2 ) 28欲使 NH 3 产率增大，可采取的措施有 、 。若容器容积为 2L，开始加入的 N 2 为 0.1mol，20s 后测得 NH 3 的物质的量为 0.08mol，则 N 2 的平均反应速 率为 _mol/(LS)。 29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色， 解释发生该现象的原因 。 30.（NH 4 ） 2 SO 4 是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结， 用离子方程式表示原因 检验（NH 4 ） 2 SO 4 含 NH 4 + 的方法是 。 _. （三） 乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有
10、 很重要的用途。 31.乙炔在空气中燃烧的现象_ 催化剂 高温高压由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_,由乙烯制取乙醇的反应类型 _ 32. 一氯乙烷分子中的官能团为 。聚氯乙烯的结构简式为 。 33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。 34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 ;检验该同分异构 体是否含有醛基操作_35乙二醇（HOCH 2 CH 2 OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇 的路线图（合成路线常用的表示方式为： ） A B （四）测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为 NaHCO 3 )的含量有多种方法。 36.I.用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理
11、是： _； II.量气法：通过测得_的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。 37.III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO 3 +HClNaCl+H 2 O+CO 2 , NaHCO 3 呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用_作指示剂。用标准盐酸滴 定样品，滴定终点时的现象是 _ 滴定法实验步骤如下图示 38.“称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL 的容量 瓶、_、 _、_等 39.“取出 20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是 _（“偏高”“偏低”“无影响”）； 必须“做二次实验”的理由 _.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某
12、品牌小苏打中 NaHCO 3 的质量分数，进行了以下实 验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数 据如下表所示。 物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液 质量(g) 4.5 g 37.7 g 40 g 试计算： 40.生成的质量 CO 2 _;样品中的 NaHCO 3 的质量分数_(计算结果保 留一位小数) 嘉定区 2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 参考答案 一、202=40 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A B D A B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C B B D A C D 二、（一）（15分） 21.Al S Cl（2 分） 22. 1s 2 2s 2 2P 6 3s 2 3P 1 , （1分） 5（1分）, 2Al+Fe 2 O 32 Fe + Al 2 O 3 （2分） 高温 23.消石灰或熟
