《宁夏2017届高三上学期第一次月考理科综合化学试题带答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2017届高三上学期第一次月考理科综合化学试题带答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、银川一中2017 届高三第一次月考理科综合-化学试题 7下列各组物质分类方法正确的一组是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 水煤气 盐酸 硫化氢 二氧化碳 B 冰醋酸 Fe(OH) 3 胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气 C 纯碱 酒精溶液 硫酸钡 氨水来源:Zxxk.Com 三氧化硫 D 大理石 福尔马林 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 8已知：N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A31g 白磷分子中所含 pp 共价键数目为 1.5N A B标准状况下，2.24LD 2 中所含中子的数目是 0.2N A C常温常压下 42g 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 6 N A
2、 D常温下，向 1L0.2mol/L 的盐酸溶液通入氨气，当溶液 PH=7 时，溶液中 NH 4 + 的数 目小于 0.2N A 9下列化学反应的离子方程式表示正确的 是 A向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 ：SiO 3 2 - +CO 2 +H 2 O H 2 SiO 3 +CO 3 2- B向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加少量 Ba(OH) 2 溶液： Ca 2+ +2HCO 3 - +Ba 2+ +2OH - CaCO 3 +BaCO 3 +2H 2 O C向 NaHSO 4 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至中性：H + +SO 4 2- +Ba 2+ +O
3、H - BaSO 4 +H 2 O DFe(OH) 2 沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH) 2 +2H + Fe 2+ +2H 2 O 10常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液中; K + 、Ba 2+ 、AlO 2 - 、NO 3 - B1.0mol/L 的 KI 溶液中: Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 4 2- C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg 2+ 、HCO 3 - 、Cl - 、NO 3 - DC(H + )=110 -13 mol/L 溶液中：Na + 、AlO 2 - 、SiO 3 2- 、PO 4 3- 11下列各溶液中分别加入
4、 Na 2 O 2 固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是 A(NH 4 ) 2 SO 4 溶液 B MgCl 2 溶液 CNaHCO 3 溶液 D CuSO 4 溶液 12在一定条件下 HI、Fe 、FeBr 2 分别与足量的 Cl 2 反应，如果三个反应电子转移数目相 等，则 HI、Fe 、FeBr 2 的物质的量之比为 A1：1：1 B 3：1：1 C1：3：3 D 6：3：2 13已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2 、H 2 CrO 4 、Cr（OH ） 3 、H 2 O、H 2 O 2 。已知该反 应中 H 2 O 2 只发生如下过程：H 2 O 2 O 2
5、，则关于该反 应体系说法错误的是 A该反应的化学方程式为 2H 2 CrO 4 3H 2 O 2 2Cr （OH ） 3 3O 2 2H 2 O B该反应中的氧化剂是 H 2 O 2 ，还原产物是 O 2 C氧化性：H 2 CrO 4 O 2D如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36L 26(14 分) 现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种： Na 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 3 2 、SO 4 2 ，现取三份各 100mL 溶液进行如下 实验： 第一份加入足量 AgNO 3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解
6、； 第二份加足量 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体 0.896L(标准状况)； 第三份加足量 BaCl 2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀 6.27g，再经足量稀硝酸洗 涤、干燥后，沉淀质量变为 2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 （2）中发生化学反应的离子方程式为 。 （3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该 沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。27 （14 分） 将质量为 12.64g KMnO 4 固体加热一段时间后，收集到amolO 2 ；向反应后残留的固 体中加
7、入足量的浓盐酸，又收集到 bmolCl 2 ，此时 Mn 元素全部以 Mn 2+ 的形式存在于溶 液中。 （1）请完成并配平下列化学方程式：K 2 MnO 4 + HCl KCl+ MnCl 2 + Cl 2 + 该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移 N A 个电子时，氧化产物的物质的量 为 mol ，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。 （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定 FeSO 4 溶液写出该反应的离子方程式 。 （3）当 KMnO 4 固体加热生成 O 2a mol 值最大时，向反应后残留的固体中加入足量 的浓盐酸并加热，产生 Cl 2 的物质的量 b= mol。(此时 Mn 元素全部以 M
8、n 2+ 的形式 存在于溶液中) 28（15 分） 某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案： 请回答以下问题： （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ； （2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ; （3）写出步骤所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ; （4）步骤中使用的 NaOH 溶液以 4mol/L 为宜。某同学称量 mgNaOH 固体配制 V mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填 操作序号） 。 通入足量 CO 2 气体第部操作可能会使
9、所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”） 36 化学选修化学与技术 （15 分） 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方 法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取， 结晶而制得纯碱。 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _； 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为 CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物 C 是_，D_ 。（写化学式）； 装置乙中发生反应的化学方程式为_ _ _； （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ； （4）有人认为碳酸氢钾与碳
10、酸氢 钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石 灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？。 37 化学选修物质结构与性质 （15 分） 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1）请写出第三周期元素中 p 轨道上有 3 个未成对电子的元素符号：_，某元素 被科学家称之为人体微量元素中的 “防癌之王 ”，其原子的外围电子排布是 4s 2 4p 4 ， 该元素的名称是 _。 （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H 3 O +，BF 3。 （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶 物溶
11、解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式 _、 _。体心立方 面心立方 （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，来源:Z_xx_k.Com 晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞 中实际含有的 Fe 原子个数之比为 ；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和 面心立方晶胞的密度之比为 。 38化学选修有机化学基础 （15 分） 有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。 试加答下列问题： （1）C 的结构简式是_ ，BC 的反应类型是 _，EF 的化学方程式是 。 （2）E 与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_ 。 （3）由 B 发生水解反应或 C
12、 发生水化反应均生成化合物 G。在乙二酸、水、苯酚、 G 四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是 _。 （4）MTBE 是一种重要的汽油添加剂，它是 1戊醇的同分异构体 ，又与 G 的某种 同分异构体互为同系物，且分子中含有 4 个相同的烃基。则 MTBE 的结构简式是 。它的同类别同分异构体（包括它本身）有_种。 F O 2 催化剂 溴水 烃 A Br 2 光照 NaOH/醇 B C D NaOH/H 2 O E O 2 催化剂 乙二酸 COOH (COOH)银川一中2017 届高三第一次月考化学参考答案题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B D B B B 2
13、6答案: (1)CO 3 2 、SO 4 2; Mg 2 、Ba 2 ; Cl -(2) (3)BaCO 30.02 BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 +H 2 O （每空 2 分） 27 （1）1 8 2 1 2 4 （2 分） H 2 O （2 分） HCl 0.5 1 （6 分） （2）5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O (2 分) （3） 0.12 (2 分) 28 （15 分） （1）烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）取最后一次洗涤液，加入几滴 BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净； （3）Al(OH) 3Al 2 O 3 +H 2 O ；两性氧化物 非金属氧化物 （4） (3 分) 小 （其余每空各 2 分） 36NaCl+H 2 SO 4 (浓)=NaHSO 4 +HCl 或 2NaCl+H 2 SO 4 ( 浓) Na 2 SO 4 +2HCl(2 分) Na 2 SO 4 + 2C+CaCO 3C
