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1、1 广东省肇庆市2016届高三级一模理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80 本题共7 小题，每小题6 分。每小题只有一项是符合要求的 7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ASO 2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO 2C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 8下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单
2、质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉胶体 葡萄糖 水，过滤 C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 9.下列有关 N A 的说法正确的是 A标准状况下，22.4L SO 3 中含有的分子数为 N A 个 B2L 0.5 molL -1 亚硫酸溶液中含有的 H + 离子数为 2N A C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N A D密闭容器中 2mol NO 和 1mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A 10.2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国 科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表
3、彰他们在寄生虫疾病 治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用 于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子 结构如右图。下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为 C 15 H 22 O 5 B. 青蒿素是芳香族化合物 C. 青蒿素可以发生水解反应 D. 青蒿素含有过氧结构 11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH) 3+ 3KClO + 4KOH 2K 2 FeO 4+ 3KCl + 5H 2 O，下列说法正确的是 AClO 做还原剂 BFe(OH) 3 在反应中被还原 C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D制备 1molK 2 Fe
4、O 4 时转移 3 mol 电子 12. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中只含 SO 4 2 B 滴加氯水和 CCl 4 ，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K + D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 13.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E，B 与 F 同主 族， E 与 F 同周期；D 的核电荷数是
5、F 的最外层电子数的 2倍；B 的最高正价与最低负价的 代 O O O O O2 数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是 AA、C 两种元素只能组成化学式为 CA 3 的化合物 BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C原子半径由大到小的顺序是 EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB 26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置 如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H 2 SO 4 (浓)NaBr=NaHSO 4 HBrCH 3 CH 2 OHHBrCH 3 CH 2 BrH 2 O。有关数据
6、见下表： （1）A 中放入沸石的作用是 ，B 中进水口为 （填“a”或“b”）口。 （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。 （3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。 （4）加热 A 的目的是 ，F 接橡皮管导入稀 NaOH 溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。 （5）图中 C 中的导管 E 的末端须在水面以下，其原因是 。 （6）将 C 中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓 H 2 SO 4 12 mL 以除去水、乙醇 等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶， 水 浴加热蒸馏，收集到 3540 的馏分约 10.0 g。
7、分液漏斗在使用前必须 ； 从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。 27.（15分）A、B、C、D 均为短周期元素，B、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比 分别为：1：1和 2：1，且分子中电子总数分别为 18和 10；B 与 D 能形成一种极易溶于 水的碱性气体 X，B 与 C 能形成极易溶于水的酸性气体 Y。X 分子与 B 2 A 分子中的电子 数相同、Y 分子中 的电子数为 18，A、B、D 形成离子化合物，其化学式为 B 4 A 3 D 2 ，其 水溶液呈弱酸性；请回答： （1）元素符号 A_、B_、C_、D_。 （2）B 2 A 2 分解的氧化产物是 （写化学式） 。 （3
8、）C 2 和 X（过量）反应化学方程式为 ，每生成 1mol 单质，转 移的电子数为 mol。 （4）B 4 A 3 D 2 的化学式为_，其水溶液呈酸性的离子方程式为 _。 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度 /(gcm 3 ) 0.79 1.44 3.1 沸点/ 78.5 38.4 59 F 滴液漏斗 浓硫酸 10.0mL乙醇 溴化钠 沸 石 冷水 b a C A B D E3 （5）液态 X 能电离（可根据 B 2 A 电离推知） ，其阴离子电子式为_。 28.（14分）利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2 O 3 、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 A
9、l(OH) 2 Cl的一种工艺如下： （1）气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A 的化学方程式为；“水解”采用 90而不在室温下进行的原因是 。 （2） “酸溶”时，Al 2 O 3 发生反应的离子方程式为 。 （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。 （4） “废渣”成分为_ （填化学式） 。 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 4NH 4 Al(SO 4 ) 2 12H 2 O 2Al 2 O 3 +2NH 3 +N 2 +5SO 3 +3SO 2 +53H 2 O,将产生的 气体通过如右图所示的装置。则集气
10、 瓶中收集到的气体是 （填化 学式） 。 37化学选修 3：物质结构与性质 （15分） 黄血盐(亚铁氰化钾，K 4 Fe(CN) 6 )易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐 的最大使用量为 10 mgkg 1 。黄血盐经长时间火炒，超过 400 时会分解生成剧毒的氰化 钾。回答下列问题： （1）基态 Fe 2 的核外电子排布式为_，未成对电子数为 ；K 4 Fe(CN) 6 中 Fe 2 与 CN 两种离子之间的作用力是_。 （2）CN 中碳原子的杂化方式为_； 1 mol CN 中含有 键的数目为_。 （3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原 反应，生成硫酸盐和一种与 C
11、N 是等电子体的 气态化合物，该气态化合物为双原子分子,它的 键线式为 ；该反应的化学方程式为:。 （4）某含铁化合物的晶胞结构如右图所示，则其 化学式为 ；其密度的表达式为 。 提示：长、宽相等，1pm=10 -10 cm 524pm 1030pm4 38化学选修 5：有机化学基础（15分） 有机物 F(分子式为 C 12 H 14 O 2 )广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的 科技人员设计了下列合成路线： 1 CH 2 CH 3 CH 2 C Br Br CH 3 B C C 5 H 10 O 3 4 D C 5 H 8 O 2 2 CH 2 Cl NaOH/H 2 O A
12、E F C 12 H 14 O 2 NaOH/H 2 O 2 3 5 6 试回答下列问题： （1）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。 （2）C 物质的官能团名称是 。 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)； （4）反应的化学方程式为 。 （5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ： 属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。 （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：。 5 2016届高三级一模理综化学试题答案 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.B 13.
13、C 说明：凡化学方程式，如果 2分：化学式 1分，系数、条件和合起来 1分（错 1个和 全错都扣 1分）；如果 3分：化学式 1分，条件 1分，系数和合起来 1分（错 1个和 全错都扣 1分）。 26.（14分） （1） （2分）防止暴沸 b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满） （2） （2分）平衡压强（1分） ，使浓硫酸顺利滴下（1分） （3） （2分）2HBrH 2 SO 4 (浓)=SO 2 Br 2 2H 2 O （4） （5分）加快反应速率（1分） ，蒸馏出溴乙烷（1分） SO 2 （1分） 防止有毒 气 体污染空气（或引起中毒，1分） （5） （1分）冷却并减少溴乙烷的挥发 （6） （2分）检漏（1 分） 53.4%（1 分）解析：加入的 10mL 乙醇质量为 7.9 g， 由CH 3 CH 2 OHCH 3 CH 2 Br，理论上应该生成 18.72 g CH 3 CH 2 Br，由此可求出产率为 53.4% 27 （15分） （1） （4分）O、H、Cl、N （2） （1分）O 2 （3） （6分）2NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6HCl、NH 3 +HCl=NH 4 Cl（或 8NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6NH 4 Cl，4 分）6（2分） （4） （2分）H 4 O 3 N 2 或 NH 4 NO 3 （1分） N
