《2016届云南省昆明市高三上学期摸底调研测试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届云南省昆明市高三上学期摸底调研测试化学试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 秘密启用前 【考试时间: 10月13日9：00- 11：30】 昆明市 2016届高三摸底调研测试 理科综合能力化学测试试卷 一、选择题：本大题共 13小题。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 7下列说法错误的是A金属钠着火可用干燥沙土扑灭B地沟油经处理后可用作生物柴油C糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙 8反应中 ，W为ACH 3 CHO BCH 3 CH 2 0HCCH 3 COOH DH 2 0 9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化 物中甲、乙、丙、丁的化合价 如右表所示。下列说法中正确的是 A.元素
2、非金属性：甲丁 D.丙所形成的单质可能互为同位素 10. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是- 2 -A.常温下，44g C0 2 中含有2N A 个碳氧双键B标准状况下，0.1mol Al 3+ 含有的核外电子数为0.3N AC室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子 数为0.2N AD.将Imol N2和3mol H 2 通入密闭容器中，在一定条件 下充分反应，转移电子数为6N A 11.莽草酸结构简式如右图。下列说法错误 的是A.该物质分子式为 C 7 H 10 0 5B该物质与乙酸互为同系物C该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗N
3、a4 mol 12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% 13.下列实验现象与对应结论均正确的是- 3 - 26.（1 5分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废 液 中提取铬。 有关数据如下表： 回答下列问题： (1)步骤所得滤液可用于制取MgS0 4 7H 2 0，酸性工业废液 中加入适量氧化铝的作用是_ _。 (2)若酸性废液中c(Mg 2+ )=0.lmol.L -l ， 为达到步骤的实 验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l
4、位） 。- 4 - (3)步骤中生成NaCr0 2 的离子方程式为_ _ 。 (4)步骤中反应的离子方程式为_ _。 (5)步骤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用 的装置是_（填序号） 。 (6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na 2 Cr0 4 )，回答相关问题。a是电源的_极，阳极的电极反应式为 _。若电解一段时间后阴极收集到标准状况下 的气体3.36 L，则理论上可制得-g铬酸钠(忽略反应2Cr0 4 2- (aq)+ 2H + (aq）Cr 2 0 7 2- (aq)+ H 2 0(1)的影响） 27. (14分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化 生产，被称作解救世界粮食危机
5、的化学天才。现将lmolN 2 和3molH 2 投入1L的密闭容 器，在一定条件下，利用如下- 5 - 反应模拟哈伯合成氨的工业化生产： 当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH 3 的体积分数 (NH 3 )变化趋势如下图所示。 回答下列问题： (1)已知： 则反应 的H= （用含 H 1 、H 2 的代数式表示） 。 (2)合成氢的平衡常数表达式为_ ，平衡时，M点NH 3 的体积分数为10%，则N 2 的转化率为_ （保留两位 有效数字） 。(3)X轴上a点的数值比b点 （填“大”或 “小” ） 。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强” ） ，判断的理由是 。 (4)若将1mol
6、N 2 和 3mol H 2 分别投入起始容积为1L的密闭 容器中，实验条件和平衡时的- 6 - 相关数据如下表所示： 下列判断正确的是_。A.放出热量：Q lIIIC.平衡常数：II ID.达平衡时氨气的体积分数：III (5)常温下，向VmL amoI.L -l 的稀硫酸溶液中滴加等体积 bmol.L -l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH 4 + )_c(S0 4 2- )（填“” 、 “”或“=” ） 。 (6)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一 极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y 2 0 3 )的氧化锆(ZrO 2 )晶体，它在熔融状态下能传导 O 2-
7、。写出负极的电极反应式_ _。 28. (14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质 材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动： 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，- 7 - 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ 。 (2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X并收集到干燥气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe 3+ 和Fe 2+ 。若要确认其中 的Fe 2+ ，应选用_（填序号） 。aKSCN溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中， 发生反应的离子方程式
8、为_ _，充分反应后，加入足量 BaCI 2 溶液，经适当 操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中S0 2 的体积分数为 _。 【探究二】据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可 能还含有C0 2 和Q气体，因此 设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置 中空气排尽）进一步探究。 (3)装置A中的现象是 ，其作用是_。- 8 - (4)为判断C02是否存在，需将装置M添加在_。 （填序 号） ；aA之前 bAB之间 cB-C之间 dCD之间若存在C0 2 ，则产生C0 2 气体的反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为_。 (5)若C中固体变红，D 中固体变蓝，则Q是
9、（填化学式） ，产生该气体的原因是 。 (6)若某气体可能由C0 2 、S0 2 、H 2 中的一种或多种组成，经测 定其中氧的质量分数为 50%，则该气体的组成可能为_（填序号） 。aS0 2bH 2 、S0 2cH 2 、 C0 2dC0 2 、S0 2e C0 2 、S0 2 、H 2 36.【化学选修2：化学与技术】 （15分） 焦亚硫酸钠(Na 2 S 2 0 5 )常用作食品漂白剂。其制备工艺流程 如下：- 9 - 已知：反应II包含2NaHS0 3 =Na 2 S 2 0 5 + H 2 0等多步反应。 (1)反应I的总化学方程式为 _，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应 I产
10、生的NH 4 CI可用作_。 (2)灼烧时发生反应的化学方程式为 _，若灼烧时生成S0 2 1.12xl0 6L（标准状况下） ，则转移电子_ mol。 (3)己知Na 2 S 2 0 5 与稀硫酸反应放出S0 2 ，其离子方程式为 _。 (4)副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物 质是_。 (5)为了减少产品Na 2 S 2 0 5 中杂质含量，需控制反应II中气体 与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 _。 （填编号） 。澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠酸性高锰酸钾 稀硫酸 37.【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）- 10 -A、B、c、
11、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电 子排布可表示为as a 、bs b bp b (ab)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外 层电子数是内层电子数的3 倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且 是本周期中电负性最大的元 素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均 为单电子。 (1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_ （用元素符号表示） 。 (2) ED 3 分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为 _。 (3)四种分子BA 4 ED 3 A 2 DCA 3 键角由大到小排列的顺序 是一（填序号） 。 (4) CA 3 分子可以与A +
12、离子结合成CA 4 + 离子，这个过程中发生 改变的是_（填序号） 。a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型cA-C-A的键角 d微粒的电子数 (5) EBC - 的等电子体中属于分子的有一 （填化学式） ， EBC - 的电子式为_。 (6)G的价层电子排布式为_，化合物G(CA 3 ) 6 F 3 的中 心离子的配位数为 。- 11 - (7)B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距 离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、 六元环数之比为 。 若B的该种单质中 B-B键长为a cm，则B的该种单质 的密度为 g.cm -
13、3 。 38.【化学选修有机化学基础】(15分)化合物A的分子式为C 9 H 15 O Cl ，分子中含有一个六元环和 一个甲基，环上只有一个取 代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所 示： (1) A-F的反应类型是_； G中含氧官能团的名称是 _。 (2) A-C的反应方程式是_。- 12 - (3)H的结构简式是_，E的结构简式是_ 。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意” ） ，你的理由 。 （5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核 磁共振氢谱显示为2组峰的是（写结构简式） ；只含有两个甲基的同分 异构体有_种。相对分子质量比C少54 氧原子数与C相同 能发 生水解反应- 13 - 14 -
