《2014届四川省雅安中学高三下学期3月月考化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届四川省雅安中学高三下学期3月月考化学试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、雅安中学2013-2014 学年下期高三3月试题 理科综合（化学部分）出题人：曾丽霖 审题人：马泰彬 常用原子量：O-16 C-12 Ca-40 Cu-64 卷（共42分） 一、单项选择题（每题6分，总计42分）： 1下列叙述正确的是（ ） A漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。 B “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。 C煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。 D只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。 2常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ） A无色透明溶液中：Al 3+ 、Ca 2+ 、Cl - 、HCO 3 - 。 B含大量Fe
2、 3+ 的溶液中：K + 、I - 、SO 4 2- 、NO 3 - 。 C与Al反应放出H 2 的溶液中：NH 4 + 、Na + 、NO 3 - 、F -。 D由水电离出的c(H + ) = 1.010 -14 mol/L的溶液中： Mg 2+ 、K + 、Cl - 、SO 4 2- 。 3下列说法正确的是（ ） A乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。 B淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO 2 和H 2 O。 C为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后 分液。D甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的 反应均属于取代反应。 4将CO
3、 2 慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO 2 体积 （标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ） ANaOH溶液的物质的量浓度为01 mol/L，体积为1 L。 BM、N点离子浓度的都是c（HCO）c（CO ） 。 CV3.36 L 时，溶液中的离子浓度关系是 c（Na ）c（HCO ）c（CO ）c（OH ）c（H ） 。 D曲线上任意点都符合： c（Na ）c（H ）c（CO ）c（HCO）c（OH ） 。 5某密闭容器中存在2NO+O 2 2NO 2 反应，平衡时NO的转化率与温 度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） ，下列说 法中正确的是（
4、 ） A该反应的正反应是吸热反应。 B若温度为T 1 、T 3 时的平衡常数分别为K 1 、K 3 ， 则K 1 K 3 。 CT 1 时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率 大于正反应速率。 D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的 曲线在原曲线上方。 6有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四 氯铝锂(LiAlCl 4 )溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应 NO 的转化率方程式为：8Li+3SOCl 2 6LiCl+Li 2 SO 3 +2S，下列叙述中正确的是（ ） A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负
5、极。 C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2 )被还原为Li 2 SO 3。 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的 量之比为4:l。 7单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为 Cu 2 O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO 的混合物，隔绝空气加热 一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到 1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错 误的是（ ） A反应后的固体混合物中还含有碳。 B反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。 C反应后的固体混合物总质量为14.4 g。 D反应后的固体混合物中氧化物的
6、物质的量为0.05mol。 卷（共58分） 8.（12分）.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成， 且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。 （1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（1分） （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性” ） ；（1分） （3）C分子中都包含_个键，_个键；（2分, 每空1分） （4）D的熔、沸点比CH 4 的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D 是何物质）： _ _。 （2分） .CO的结构可表示为CO，N 2 的结构可表示为NN。 （5）下表是
7、两者的键能数据：（单位：kJ/mol） AB A=B AB CO 357.7 798.9 1071.9 N 2 154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比N 2 活泼的原因： _ _ _。 （2分） （6）基态Ni原子的核外电子排布式为 。 （2 分） IV （7）Cu 3 N的晶胞结构如右图，N 3- 的配位数为_。 （2分） 9、 （16分）Fe 2 和I 是两种常见的还原性离子。 （1）向FeSO 4 溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子 方程式为_（2分） ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式 为_ （2分） 。 （2）请以FeSO 4
8、溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe 2 和I 的还原性 强弱。 提出假设：假设1：Fe 2 还原性强于I ；假设 2：_（1分） 设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂： 3 molL 1H 2 SO 4 、0.01 molL 1 KMnO 4 、20% KSCN、3%H 2 O 2 、淀粉 溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤（6分） 预期现象与结论（2分） 步骤1：取2mLFeSO 4 溶液和 2mLKI溶液混合于试管中，再 _ _ 现象：溶液变成黄色。结论： 可能是生成了Fe 3+ 、也可能是 生成了I 2 。 步骤 2：_ _（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中
9、铁显2价， 实验操作和现象是： 取少量样品溶于水， _。 （3 分）10（12分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于 急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下： (1)B 在核磁共振氢谱上有 种特征峰，DE的反应类型是 。（每空2分） (2)C 的结构简式为 。（2分） (3)写出 与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式： （3分）。 (4)B 的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。（3分） 属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基； 与碳酸钠溶液反应可放出CO 2 气体。 11 （18分）.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成 CH
10、4 。写出CO 2 与H 2反应生成 CH 4 和H 2 O的热化学方程式 。 （3分） 已知： CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g) H41kJmol 1 C(s)+2H 2 (g) CH 4 (g) H73kJmol 1 2CO(g) C(s)+CO 2 (g) H171kJmol 1 .电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学 兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及 少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝 晶体的路线： 按要求回答下列问题： （1）滤渣1中存在的金属有_。 （2分） （2）已知沉淀物的
11、pH如下表： 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe 2+ 7.0 9.0 Fe 3+ 1.9 3.7 Cu 2+ 4.9 6.7 Al 3+ 3.0 4.4 则操作中X物质最好选用的是_（填编号） （1分） a酸性高锰酸钾溶液 b漂白粉 c氯气 d双氧 水理论上应控制溶液pH的范围是_。 （2 分）（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应： _ （2分）（4）由CuSO 4 5H 2 O制备CuSO 4 时，应把CuSO 4 5H 2 O放在 （填仪器名称）中加热脱水。 （1分）（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与 普通高能电池相比，该
12、电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K 2 FeO 4+ 8H 2 O 3Zn（OH） 2+ 2Fe（OH） 3+ 4KOH， 该电池放电时负极反应式为 （3分） ， 每有 1mol K 2 FeO 4 被还原，转移电子的物质的量为 （1分） ， 充电时阳极反应式为 （3分） 。座位 号 雅安中学 2013-2014学年下期高三3月试题 理科综合（化学部分）答题卷 （卷 共58分） 8.（12分） （1） （1分） ， （2） （1分） ， （3） ， （2分,每空1分） ， （4） （2分） （5） （2分） 。 （6） （2分） 。 （7） （2分） 。 9.（16分） （1） （2 分） ， （2分） （2）假设2： （1分） 实验步骤 预期现象与结论（2分） 步骤1：取2mLFeSO 4 溶液和2mLKI溶 液混合于试管中，再 （3分）
