《人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率与化学平衡》测试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率与化学平衡》测试题（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版选修4第二章化学反应速率与化学平衡测试题(测试时间：40分钟（含附加题）) 第一部分 选择题（共52 分） 1、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。 ） 1可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是 Av (A) 0.5mol/ (Lmin) Bv (B) 0.6mol/ (Lmin) Cv (C) 0.35mol/ (Lmin) Dv (D) 0.4mol/ (Lmin) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ） 2下列说法中正确的是 （ ） A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B自发反应在恰当条件下才能实现 C自发反应在任何条件下都能实现
2、 D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ） A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量 C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量 4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸 C滴加少量CuSO 4 溶液 D不用铁片，改用铁粉 5、一定条件下，可逆反应C(s) + CO 2 (g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操 作： 升高反应体系的温度； 增加反应物C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的
3、是 A B C D 6对可逆反应4NH 3 （g）+ 5O 2 （g） 4NO（g）+ 6H 2 O（g） ，下列叙述正确的是（ ） A达到化学平衡时，4 正 （O 2 ）= 5 逆 （NO） B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3 ）= 3 正 （H 2 O） 7已知：4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 (g)；H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不
4、正确的是( )来源:学+科+网 8高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H 2 浓度 ) H ( ) CO ( ) O H ( ) CO ( 2 2 2 c c c c K 减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH 2 O CO 2 H 2 催化剂 高温 二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得 2分，错选不得分） 9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）B
5、（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1 s 1 B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 s 1 C2 s 时物质 A的转化率为70 D2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL 1 10在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成n molA，同时生成3n molB CA、B、C浓度不再变化 DA、B、C的分子数之比为1:3:2 11在25时，
6、密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 0 平衡浓度/molL -1 0.05来源: Z*xx*k.Com 0.05 0.1 下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60 B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 12人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2 结合生成HbO 2 ,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生 反应：CO+HbO 2 O 2 +HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到H
7、bO 2 浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论正确的是 ACO与HbO 2 反应的平衡常数K= ) HbO ( ) CO ( ) HbCO ( ) O ( 2 2 c c c c B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O 2 也越多 C当吸入的CO与O 2 浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 第二部分 非选择题（共 48分） 13、 （18分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PO 4 ) 3 OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平 衡： Ca(PO 4 ) 3 OH（固） 5Ca 2+ +3PO 4 3-
8、 +OH - 来源:学科网 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。已知Ca(PO 4 ) 3 F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表 示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。 14 （16分）在一定条件下，x Ay B z C的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 脱 矿 矿化_； （2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 _移动； （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的
9、物质的量时，平衡不发生移动，则A是 _态物质。 （4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。 15 （14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污 染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成SO 3 ： 2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g) 某温度下，SO 2 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根 据图示回答下列问题： 将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于
10、_。 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“” 、 “”或“” ） 。 *（附加题）16在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO 3 (g)和lmo1氧气，在一定温度下使 其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06molL，当反应到8min时，反应到达平衡， 此时三氧化硫浓度c (SO 3 )= amolL。（1）0min4min内生成O 2 平均速率v(O 2 )= mol/Lmin（2）达到平衡时c (O 2 )=c(SO 2 )，则a= mol/L，在下列来源:学|科|网Z|X|X|K坐标系中作出0min8min及之后SO 2 、O 2 、SO 3 浓度随时间变化曲线
11、. （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时， 三氧化硫浓度大于a mol/L的是 A B C D SO 3 1mol 3mol 3mol 0mol SO 2 2mol 1.5mol 0mol 6molO 2 2mol来源:学#科#网Z#X#X#K 1mol 0mol 5mol 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D B C B B 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C A AD AC BD AD 13、答案：生成的有机酸，中和OH - ，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀：5Ca 2+ +3PO 4 3- +F - =Ca(PO 4 ) 3 F；加入Ca 2+ 或PO 4 3- 。 14 （16分，每空4分） （1）xyz；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。 15 （14分，每空7分）答案：（1）800Lmol 1 *（附加题）16 （18分） （1） 0.025mol/（L. min） （4分）（2）a=0.05 mol/L （4分） 图象如右（5分） （3）BD（5分）
