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1、 江西省玉山一中2014届高三高考模拟理科综合 试卷化学试题 考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分： 300分；考试时间：150分钟。 2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第卷（选择题 共126分） 一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 （16小题为生物选择题） 7下列说法中不正确的是 A亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用 B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C加碘食盐中加入的是碘单质 D肉蛋类等
2、富含蛋白质的食物多为酸性食物 8下列说法中正确的是 A氯化钠的电子式是 B按照不同分类标准，KAl(SO 4 ) 2 属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C标准状况下，2.24 L C 2 H 6 中含有0.6 N A 对共用电子对 DMg、F 2 、H 2 O 2 依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还 原性 9下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化 的是 a b c A Al 2 O 3 AlCl 3 Al（OH） 3 B NH 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2 SiO 3 a b c D Fe FeCl 2 FeCl 3 10随着科学技术的不断进步
3、，研究物质的手段和途径越来越多， N 5 、H 3 、O 4 、C 60 等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 AN 5 离子中含有36个电子 BH 2 与H 3 属于同素异形体 CC 60 的摩尔质量为720 DO 2 与O 4 属于同位素 11在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应 而不能大量共存的 是 Ag 、Na 、Al 3 、Cl Fe 2 、NO 3 、Cl 、Na K 、Mg 2 、CH 3 COO 、SO 4 2K 、H 、SO 3 2 、I Na 、NO 3 、SO 4 2 、I A B C D全 部 12已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
4、 下 列说法正确的是 A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 13下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 +3H += Fe 3+ +3H 2 O B硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ 2H 2 O = Cu(OH) 2 + 2H + C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4 + +OH =NH 3 +H 2 O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO
5、4 +6H + +5H 2 O 2= 2Mn 2+ +5O 2 +8H 2 O 二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中， 第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要 求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。 （1421 小题为物理选择题） 第卷（非选择题 共174分） （2226为物理试题 62分） 27（15 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝 溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 请回答下列问题: .由滤液A制得AlCl 3 溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是:。 .从滤
6、液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 .请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化: 。 .有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案， 也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由 是 。 28（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO 2 )反应，既能净化 尾 气，又 能 获得应 用 广泛的 Ca(NO 2 ) 2 ，其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)一定条件下，NO与NO 2 存在下列反应：NO(g)NO 2 (g) N 2 O 3 (g)， 其平衡常数表达式为K= 。 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，
7、石灰乳从 吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学 式)。 (3)该工艺需控制NO和NO 2 物质的量之比接近11。若n(NO) ：n(NO 2 ) 11,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO 2 ) 11,则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2 ) 2 会发生分解，产物 之一是NO，其反应的离子方程式 。 29（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态 存在。 （1）已知：Na 2 SO 4 (s)=Na 2 S(s)+2O 2 (g) ； H 1 = +1011.0 kJ mol -1C(s)+O 2 (g)
8、=CO 2 (g) ； H 2 =393.5 kJ mol -12C(s)+O 2 (g)=2CO(g) ； H 3 =221.0 kJ mol -1 则反应Na 2 SO 4 (s)+4C(s)=Na 2 S(s)+4CO(g)；H 4 = kJ mol -1 ，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备Na 2 S不用反应，而用反应的理由是 。 （2）已知不同温度下2SO 2 +O 2 2SO 3 的平衡常数见下表。 1233时， CaSO 4 热解所得 气体的主要成分 是SO 2 和 O 2 ，而不是SO 3 的原因是 。 （3）高温时，用CO还原MgSO 4 可制备高纯 MgO。 750时
9、，测得气体中含等物质的量SO 2 和SO 3 ，此时反应的化学方程式是 温度 （） 527 758 927 平衡常 数 784 1.0 0.04 。 将上述反应获得的SO 2 通入含PtCl 4 2- 的酸性溶液，可还原出Pt，则 反应的离子方程式是 。 由MgO 可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正 极的电极反应式为 。 30（15分）氢化钙（CaH 2 ）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化 钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化 钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置： （1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ； （2）利用图1实验装置
10、进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装 入药品；打开分液漏斗活塞， （请 按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置， 该装置中加入的试剂是： 。 （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质 中不含钙元素。请完善下列实验步骤： 样品称量；加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤； _（填操作名称）；_ （填操作名称）； 称量 碳酸钙。 （5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述 实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 m
11、g 所制得的氢化钙样品，记 录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却， 活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定） 。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。 （3135为生物试题 54分） 化 学 答 案 及 评 分 标 准 7、 C 8、 D 9、 D 10、 B 11、 A 12、 D 13、D 27、（15分）（1）途径更合理；因为滤液A是NaAlO 2 溶液，按途径I 直接向A加入盐酸得到的AlCl 3 溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径 II，通入c（CO 2 ）气体，得DAl(OH)
12、3 沉淀，将Al(OH) 3 溶解于盐酸中 得到的是纯净的AlCl 3 溶液。所以途径II更合理 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 （3）2Cu + O 2+ 2H 2 SO 4 +8H 2 O 2CuSO 4 5H 2 O （4）后者的方案不合理 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原 则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长 28（14分）(14分；除注明外，其余每空各2分) (1)k=c(N 2 O 3 )/c(NO)c(NO 2 ) （3分） (2)使尾气中NO、NO 2 被充分 吸收 Ca(OH) 2 (3)放气体中NO含量升高 产品Ca(NO 2 ) 2 中Ca(NO 3 ) 2 含量升高 (4)3NO 2 2H =NO 3 2NOH 2 O （3分）
