《2013年高考理综化学(天津卷)解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考理综化学(天津卷)解析版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 - 1 - 2013 年天津高考化学试卷解析 1.运用有关概念判断下列叙述正确的是 A、1molH 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热 B、Na 2 SO 3 和 H 2 O 2 的反应为氧化还原反应 C、 和 互为同系物 D、BaSO 4 的水溶液不导电，故 BaSO 4 是弱电解质 【解析】该题考查化学反应基本概念。A 选项燃烧热的定义是在 25、101kPa时，1moL纯 物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所 以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合 同系物定义，错误；D选选 BaSO 4 属
2、于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能 否完全电离的化合物，错误；B 选项中 Na 2 SO 3 具有强还原性，H 2 O 2 具有强氧化性，二者能发 生氧化还原反应，正确。 答案：B 2、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1 递增到+7
3、 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【解析】该题考查元素周期律。A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA 族的元素形成共价化合物， Na 元素可以与 VIIA 族的形成离子化合物，正确；B 选项第二周期元素从左到右，元素 O 和 F 无正价，错误。C 选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D 选项 同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如 Na Mg Al，错误。 答案：A 4、下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视
4、刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时，碱液被稀 释，PH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液 - 2 - 浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就 是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多， 所测温度值偏小，正确。 答案：B 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加
5、浓 H2SO4，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na 2 S 稀溶液中，c(H + )=c(OH - )-2c(H 2 S)-c(HS - ) D、NaCl 溶液和 CH 3 COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓 H 2 SO 4 ，放出热量，溶 液温度升高，K W 变大，错误。B 选项 CaCO 3 难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项 时溶液中的质子守恒，正确。D 选项 CH 3 COONH 4 双水解，促进水的电离，水的电离程度增大， 错误。 答案：C 6、为增强
6、铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸， 使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO 2 (s) + 2H 2 SO 4 (aq) =2PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l) 电解池：2Al+3O 2 Al 2 O3+3H 2 电解过程中，以下判断正确的是电池 电解池 A H + 移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl 2 O 3 C 正极：PbO 2 +4H + +2e=Pb 2+ +2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H + D 【解析】
7、该题考查原电池和电解池的基本知识。A 选项 H+离子在原电池中移向 PbO 2 电极， 错误。B 选项每消耗 3molPb，根据电子守恒生成 lmolAl 2 O 3 ，错误。C 选项在原电池的正极电 极反应是生成 PbSO 4 ，错误。D 选项在原电池中 Pb 电极的质量由于生成 PbSO 4 ，质量增加， 在电解池中，Pb 阴极，质量不变，正确。 答案：D 7、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负 价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺
8、序是（写元素符号） （2） X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物 质（写分子式） （3） 由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系- 3 - 其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式；D 的电子式 如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 由 A 转化为 B 的离子方程式 如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶 液显碱性的原因。A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴
9、加稀盐 酸至中性时，溶质的主要成分有。 【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学 用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。 （1） 根据短周期元素、X、Y 元素的 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；推知 X Y 元素分别为 H 和 C，Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素，Z、R 分别是地壳中含量最高 的非金属元素和金属元素，推知 Z 为 O 元素，R 为 Al 元素。 原子半径大小顺序为 NaAl （）和形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是 （）C 溶于水显酸性的气体只能是 ，是淡黄色固体，只能是过
10、氧化钠 ， 为两性不溶物， 均由三种元素组成，根据转化关系为 ， 为（） 由转化为的离子方程式 AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 =Al(OH) 3 +HCO 3 - 或 2 AlO 2 - +3 H 2 O+CO 2 =2 Al(OH) 3 +CO 3 2-A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性,A 是 Na 2 CO 3 ，B 是 NaHCO 3 .A 显碱性的原因是 CO 3 2- 的水解。水解的离子方程式为 CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - ,二者等浓度 的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为 c(Na+) c(HCO 3 - ) c(
11、CO 3 2- ) c(OH - ) c(H + ), 碳酸根的水解 程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成 NaHCO 3 ，NaHCO 3 和盐酸反应生成 NaCL、H 2 O、CO 2 、若果溶质全是 NaCl，由于有 CO 2 ，溶液 就显酸性，所以溶质是 NaHCO 3 、NaCl、CO 2 。 答案：见解析 8、已知 水杨酸酯 E 为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1） 一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%。则 A 的分子式为结构分析显示 A 只有一个 甲基，A 的名称为 （2） B 能与新制的 Cu(
12、OH)2 发生反应，该反应的化学方程式为 （3） C 有种结构；若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试 剂 （4） 第的反应类型为；D 所含官能团的名称为 - 4 - （5） 写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： a分子中含有 6 个碳原子在一条线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 （6）第步的反应条件为；写出 E 的结构简式 【解析】 （1）A 是一元醇，氧的质量分数约为 21.6%，A 只有一个甲基，推知 A 的相对分子质 量为 74，-OH 相对分子质量 17 碳氢部分为 57 应该为-C 4 H 9 ，只有一个甲基，所以为正丁醇。
13、（2）B 为丁醛，与新制的 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 （3）B 丁醛自身 2 分子的反应，根据题干信息，2 分子丁醛先发生加成反应形成 再发生消去反应可以形成两种结构。检验 C 中的碳碳双键和醛 基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里 不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D 为醛基加 H 2 形成的醇 （4）第的反应类型为加成（还原）反应，D 所含的官能团为羟基。 （5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为 4，写 6 个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。 ， ，（6） 第步的反应为酯
14、化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。E 的结构简式答案：见解析 9、FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl 3 溶液吸收有毒的 H 2 S。 I.经查阅资料得知：无水 FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl 3 的实 验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检查装置的气密性； - 5 - 通入干燥的 Cl 2 ，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 .。 。 。 。 。 。 。 。 体系冷却后，停止通入 Cl 2 ，并用干燥的 N 2 赶尽 Cl 2
15、 ，将收集器密封 请回答下列问题： （1） 装置 A 中反应的化学方程式为 （2） 第步加热后，生成的烟状 FeCl 3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。 要使沉积得 FeCl 3 进入收集器，第步操作是 （3） 操作步骤中，为防止 FeCl 3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） （4） 装置 B 中的冷水作用为；装置 C 的名称为；装置 D 中 FeCl 2 全 部反应完后，因为失去吸收 Cl 2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂： （5） 在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂 II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl 3 溶液吸收 H 2 S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极， 在一定条件下电解滤液。 （6） FeCl 3 与 H 2 S 反应的离子方程式为
