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1、2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷 考生注意： 1. 试卷满分 100分，考试时间 90分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸 3. 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位 置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区 域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一 、选择题（本题共 40分，每小题 2分，每小题只有一个正确答案） 1海水中含量最多的卤素是 A氟 B氯 C溴 D碘 2 12 C 与
2、 14 C 互为 A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物 3某直链烷烃分子中有 18个氢原子，它的分子式是 AC 8 H 18BC 9 H 18CC 10 H 18DC 11 H 18 4加入水能抑制水的电离的物质是 A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸 5 NA 表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH 固体含有 A2N A 个阳离子 B10N A 个电子 CN A 个氢氧根离子 D2N A 个共价键 6实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是 7将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是 AOH +H + H 2 O BH + +NH 3 H 2 ONH 4 + +H
3、 2 O CHCl+OH Cl +H 2 O DHCl+NH 3 H 2 OCl +NH 4 + +H 2 O 8红热的炭和水蒸气反应生成 1mol 氢气和 1mol 一氧化碳气体，吸收 131.3KJ 热量。能表示该反应热化 学方程式的是 AC+H 2 OH 2 +CO131.3KJ BC(s)+H 2 O(l)H 2 (g)+CO(g)+131.3KJ CC(s)+H 2 O(g)H 2 (g)+CO(g)+131.3KJ DC(s)+H 2 O(g)H 2 (g)+CO(g)131.3KJ 9下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是ASO 2 + NO 2 SO 3 + NO B
4、SO 2 + 2NaOHH 2 O + Na 2 SO 3 CSO 2 + 2Mg 2MgO + S DSO 2 + Br 2 + 2H 2 OH 2 SO 4 + 2HBrCH 2 CH 3 10烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH 2 CH 2 CH 2 CHCH 3 的名称是CH 3A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4 二甲基己烷 D3-甲基庚烷 11常温下，0.1mol/LCH 3 COONa 溶液中离子浓度最大的是 AOH BH +CNa +DCH 3 COO 12与 MgCl 2 晶体中所含化学键类型相同的物质是 ANa 2 S BSiO 2CHCl DNH 4
5、 Cl 13密闭容器中反应 CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)+Q（Q0）达到平衡，在其他条件不变的情况下， 下列措施不能使正反应速率加快的是 A通入水蒸气 B缩小容器体积 C分离出 CO 2D升高温度 14溶于水能使溶液温度降低的物质是 A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氯化钠固体 D氯化铵固体 15配置 250mL 0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是 16右图是电解饱和食盐水的装置，a、b 为石墨电极。下列判断正确的是 Aa 为正极，b为负极 Ba 极上有氢气放出 Cb 极上发生氧化反应 Db 极附近溶液显碱性 17某固体混合物可能含有 CuCl 2
6、、KCl、NaOH、 （NH 4 ） 2 SO 4 中的两种，通过实验确定其组成：取少量固 体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是 ACuCl 2 、KCl BKCl、 （NH 4 ） 2 SO 4CCuCl 2 、NaOH DCuCl 2 、 （NH 4 ） 2 SO 4 18常温下，向 100mL0.05mol/L 氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是 A溶液 pH 先变大后变小 B溶液导电能力逐渐增强 C氢硫酸完全反应生成 1.6g硫 D反应的离子方程式为：S 2 +Cl 2 2Cl +S 19某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则 M
7、n+ 可能为 所含离子 Cl SO 4 2 H + M n+ 物质的量浓度 mol/L 2 1 2 1 AMg 2+BBa 2+ CAl 3+ DNa +20a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与 b g硫化氢充分反应，生成 4.8g硫。下列判断一定 错误的是Aa + b= 6.6 B0.3 + 0.15Ca =3.2，b3.4 Da 3.2，b =3.4 二、 （本题共 24分） 21四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 Q R X Z 微粒信息 离子：2 8 单质分子： R 2 离子： X 3+ 一种原子： 8 Z 已知 Q、R、X 在同一周期，R 2 常温常压下为气体 完成
8、下列填空： （1）Q 位于周期表第 周期第 族。化合物 Q 2 Z 的电子式为 （用元素符号表示） 。 （2）Q、R、X 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示） ； Q、R、X、Z 中金属性最强的是 （用元素符号表示） 。 （3）Q 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O 完成下列填空： （1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移 0.90mol 电子，则生成铜的质量为 g。 23在一密闭
9、容器中，反应 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + Q（Q0）达到平衡。 完成下列填空： （1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应” ） 。在工业生产中反应温度控制 在 400500，主要是因为 。 （2）欲使 SO 2 转化率增大，可采取的措施有 、 。 （3）若容器容积为 2L，开始加入的 SO 2 为 0.1mol，20s 后测得 SO 3 的物质的量为 0.08mol，则 O 2 的平均 反应速率为 mol/(LS)。 24氨气是一种重要的化工原料。 完成下列填空： （1） 写出工业合成氨的化学方程式。 （2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒
10、置于水槽中，观察到 的现象是 。 （3） NH 4 HCO 3 是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验 NH 4 + 的方法是 。 a 32 b 17 +11 16 催化剂 加热三、 （本题共 15分） 25海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：（1）步骤灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）（2）步骤的操作名称是 ；步骤的操作名称是 。 （3）步骤所发生反应的离子方程式是 。 （4）步骤中不能用酒精代替苯的理由是 。 （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。 26测定硫酸铜晶体（CuSO 4 xH 2 O ）中 x值的实验过
11、程如下：完成下列填空： （1）第 1次称量的是 。 （2）灼烧时，当 CuSO 4 xH 2 O 晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 （3）必须要进行恒重操作的原因是 。 （4）各次称量的数据如下表： 称量 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 质量(g) m 1 m 2 m 3 m4 m 4 则 CuSO 4 xH 2 O 中的 x = （5）下列操作会导致 x值偏高的是 （选填编号） a坩埚未干燥 b加热过程中有晶体溅失 c灼烧后坩埚在空气中冷却 d恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过 0.01g. 四、 （本题共 11分） 27乙炔是重要的有机化工原料，其化学
12、性质活泼。完成下列填空 （1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型） ；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色， 说明乙炔容易被 。 （2）乙炔在一定条件下三聚得到 CH 2 =CHCCCH=CH 2 ，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生 加成反应的物质的结构简式。 。 （3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能” ） 。 （4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物 海带 海带灰 海带灰 悬浊液 含碘离子溶液 含碘水溶液 水层 苯层 单质碘 灼烧 浸泡 新制氯水 苯 第一次 称量 第 2次称量 坩埚+ CuSO 4 xH 2 O 灼烧 冷却 第 3次 称量 恒重
