《【苏教版】选修四：专题3-第2单元（1）《溶液的酸碱性》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】选修四：专题3-第2单元（1）《溶液的酸碱性》ppt课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 溶液的酸碱性 第 1课时 溶液的酸碱性 1 水是一种极弱的电解质 ， 其电离方程式为_， 常温下纯水中 c(H ) _，c() _ 1。 【 答案 】 1 10 7 1 1 10 7 2 水的离子积可表达为 _， 其变化只受 _影响 ， 随 _升高而增大 。 【 答案 】 c(H )c() 温度 温度 1 掌握溶液酸碱性与 2 掌握溶液中 溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c()相对大小决定的 。 (1)c(H )c()， 溶液呈 _性； (2)c(H ) c()， 溶液呈 _性； (3)c(H ) c ( O H) c (H) K w c (H) 1 10 7p H 7 2.
2、溶液在 25 时， c (H) 、 酸碱性的关系 如上图所示，溶液中 c (H) 越小， c ( 越大，溶液的酸性越弱，碱性越强， 大，反之亦然。 【 例 1】 下列说法正确的是 ( ) A 7的溶液一定显中性 B 6的溶液一定显酸性 C c(H )10 7 1的溶液才显酸性 ， 或 c()10 7 1的溶液才显碱性 。 因此A、 B、 判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中 c(H )与 c()的相对大小 ， 如 c(H ) c (H ) 。显碱性，故选 C 。 溶液 1 单一溶液 计算 ( 1) 酸溶液： lg c (H) ； ( 2) 碱溶液： c (H) K ，再求 或直接求 p lg c
3、( ，据 p 14 ( 25 时 ) ，再求 2 酸碱混合 计算 c (H) 混 c H1c H2适于两强酸混合 ) c ( 混 c 1c 2适于两强碱混合 ) c 混c H 混|c H 酸 V 酸 c 碱 V 碱 |V 酸 V 碱( 适于酸碱混合，其一过 量 ) 3 强酸与强碱混合 ( 1) 恰好完全反应，溶液呈中性， 7 。 ( 2) 酸过量： 先求 c (H) 余 c H V 酸 c V 碱 V 酸 V 碱 ，再求 ( 3) 碱过量： 先求 c ( 余 c V 碱 c H V 酸 V 酸 V 碱 ， 再求 c (H) ，最后求 4 酸与碱等体积混合 当酸与碱 和为 14 ( 即 14 )
4、 时 ( 1) 若为强酸与强碱，则 7 ； ( 2) 若为强 酸与弱碱，则 7 ； ( 3) 若为弱酸与强碱，则 7 。 【 例 2】 室温时 ， 下列混合溶液的 的是 ( ) A 3的盐酸和 11的氨水等体积混合 B 3的盐酸和 11的氢氧化钡等体积混合 C 3的醋酸和 11的氢氧化钡等体积混合 D 3的硫酸和 11的氨水等体积混合 解析 3 的酸溶液中， c (H) 1 10 3m L 1； 11 的碱溶液中， c (H) 1 10 11m L 1， c ( O H) 1 10 141 10 11 1 10 3m L 1。酸、碱溶液中已经电离出来的 c (H) 酸 c ( 碱 ，二者可恰好
5、反应，但不一定都是中性， A 和 D 中的氨水可继续电离出 溶液呈碱性； C 中醋酸可继续电离出H，溶液呈酸性； B 中的盐酸和氢氧化钡是强电解质，都已经完全电离，呈中性。 答案 C a 的强酸和 b 的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法 可通过c Hc 与 1 的相对大小的比较进行判断。 酸中 c (H) 10 am L 1，碱中 c ( O H) 10b 14m L 1，则c Hc 10 14 1014 ( a b )( 1) 若 a b 14 ，则 c (H) c ( O H) ，溶液 7 ； ( 2) 若 a b 14 ，则 c (H) c ( O H) ，溶液 7 ； ( 3)
6、若 a b 14 ，则 c (H) c ( O H) ，溶液 7 。 【 体验 2】 25 时 ， 5的盐酸和 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 9混合 ， 混合液的 ) A 8 C 6 D 无法计算 【 答案 】 C 【解析】 5 的盐酸中 c (H) 与 9 的 N 溶液中c ( 均为 1 10 5m L 1，二者以体积比 11 9 混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中 c (H) 11 10 5m o l L 1 9 10 5m o l L 1201 10 6m L 1，所以溶液 6 。 【 案例 】 用实验确定某酸 小明和小亮两同学开展了题为 “ 的探究活动 。他们的方案如下： 甲：
7、称取一定质量的 .1 1的溶液 100 用 即可证明 实验探究十二 测定酸 乙： 用已知物质的量浓度的 盐酸 ， 分别配制1的两种酸溶液各 100 分别取这两种溶液各 10 加水稀释为 100 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管 ， 同时加入纯度相同的锌粒 ， 观察现象 ， 即可证明 (1) 在 两 个 方 案 的 第 步 中 用 到 的 玻 璃 仪 器 是_。 (2)甲方案中 ， 说明 “ ”或 “ ” )1；乙方案中 ， 说明 _(填字母 )。 A 装 2的速率快 B 装 2的速率快 C 两支试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。 (4)请你
8、再提出一个合理而比较容易进行的方案 (药品可任取 )。 作简明扼要表述 。 (5)写出 _。 【答案】 ( 1) 100 m L 容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ( 2) B ( 3) 配制 1 的 液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 ( 4) 取相同条件下， 同的 一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测 化大小， 液中， 较明显变化，证明为弱电解质 ( 合理即可 ) 。 ( 5) A【 解析 】 本实验题是运用知识解决实际问题的一道很好的题目 。 它不但考查了一些有关一元强酸和一元弱酸的重要知识 ， 同时还考查了一些综合实验能力 。 100 .1 1 若 c(H )1。 100 mL 1的 c(盐酸 ) 0.1 1， 若 则 c(0.1 1。 分别取 10 mL 1的盐酸和 同时加水稀释到 100 稀释后 ， 盐酸溶液中 c(H ) 1， c(H ) 1， 因为加水稀释时 ， 即有一部分 ， 因此在稀释后 100 00 ( 4) 中学 化学中常用的方法还有一些，比如 测定物质的量相同的 一元强酸溶液的导电能力； 取相同条件下 A 与一元强酸溶液分别稀释 100 倍后测其导电能力； 取相同条件下 同的 一元强酸溶液，分别稀释到相同的 测加水量的多少； 取相同条件下 同的 化值的大小。 ( 5) 弱电解质，写其电离方程式用 “ ” ，为 A。
