《【苏教版】选修四：专题3-第1单元（2）《常见的弱电解质》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】选修四：专题3-第1单元（2）《常见的弱电解质》ppt课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2课时 常见的弱电解质 1电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？ 【 答案 】 离子化合物型的电解质 (强碱和多数盐 )溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸 )，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。 2电离常数有什么意义或应用？ 【 答案 】 根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度， 离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： 3F2S 1掌握水的离子积 2掌握酸、碱对水的电离的影响。 3了解多元弱酸的分步电离。 笃学一 水的电离 H 1. 水的电离方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2、 _ 。常温下纯水中 c ( _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， c (H) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2 1 0 0 时，若纯水中 c (H) 1 10 6m o l L 1，则 _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， _ _ _ _ ，但是显 _ _ _ _ 性。 3 影响 _ _ _ ，温度升高 _ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 1 10 7 m o l L 1 1 10 7 m o l L 1 1 10 12 6 中 温度 增大 水的电离吸热 _、 _、 _、 _、_、 _等。 2
3、常见弱碱有： _、 H)2、 H)3等。 3 多元弱酸的电离是分步进行的，如碳酸的电离过程为： _、 _。 笃学二 常见弱电解质 氢氟酸 醋酸 次氯酸 磷酸 氢硫酸 亚硫酸 氨水 H 2 H H C O 3 H C O 3 H 3 【 慎思 1】 25 时 ， 某溶液中的 c(H ) 1 10 1 1， 则溶液中的 c()为多少 ？ 该溶液呈酸性还是碱性 ？ 【答案】 25 时，水的离子积 K w c (H) c ( 1 10 14c ( K H1 10 141 10 1 1 10 13m o l L 1由于 c (H) c ( ，溶液呈酸性 【慎思 2 】 下列电离方程式书写不正确的是 (
4、) A H 2 = = 2 H 4 B HC l O H C l OC C u ( 2 2 O HD H 3 3H 4 【答案】 D 【解 析】 H 3 是中强酸 ， 其电离是分步进行的 ， 应写成 ：H 3 H H 2 ； H 2 H H 4 ； H 4 H 4 。 影响水电离平衡的因素及水的离子积 改变条件 电离平衡 溶液中 c(H ) 溶液中c() 液的酸碱性 高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入活泼金 属 (如 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 注意： 后面要学习到的某些盐类的水解也是
5、促进水的电离的重要因素。 【例 1 】 25 时，水的电离达到平衡： H 0 ，下列叙述正确的是 ( ) A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c ( 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c (H) 增大， C 向水中加入少量 O H ，平衡逆向移动， c (H)降低 D 将水加热， 变 解析 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 c (H) 、c ( 或 水中加入稀氨水， c ( 增大，平衡逆向移动， c (H) 减小， A 项不正确；向水中加入少量固体N a 4，存在 N a 4= = N a H 4， c (H) 增大，但B 项正
6、确；向水中加入少量 O H 后，使水的电离平衡逆向移动， c ( 减小， c (H) 增大， C 项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动， c (H) 、 c ( 均增大， 小，但仍呈中性， D 项不正确。 答案 B 理解 (1)不同的溶液中， c(H )与 c()不一定相等，但由水电离产生的 c(H )与 c()一定相等。 (2)为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离， 室温下，可认为 10 14。 (3)适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中， c(H )溶液 c(H )酸 c(H )水 ；在碱溶液中 c()溶液 c()碱 c()水 。酸溶液中酸电离的 H 浓度大于水电离的 H
7、 浓度的 100倍时，可以忽略水电离的 H 。同理，碱溶液中碱电离的 浓度大于水电离的 浓度的 100倍时，可以忽略水电离的 。 【 体验 1】 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c()的操作是 ( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入 D向水中加食盐晶体 【 答案 】 C 【解析】 A 项中加入 H 2 O 反应生成 N a 使c ( c (H) ； B 项中 c (H) c ( ； C 项中通入 ， H 2 O H 2 ，故 c (H) c ( ；而 D 项中 c (H) c ( 。 1电离常数表示弱电解质电离程度的大小， 电解质的电离程度越大。 2电离常数
8、能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 (1)一元弱酸： 酸的酸性越强。 如 a 10 4 a 10 5 则酸性： (2)一元弱碱： 弱碱的碱性越强。 (3)多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主。 电离常数 (K)与弱电解质相对强弱的关系 【 例 2】 根据下列数据 (均在同温同压下测定 )， 可得出弱电解质强弱顺序正确的是 ( ) Y B Y Z D X析 三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。 答案 A 酸 Y 质的量浓度 ( 1) 离平衡常数 10 4 10 4 10 5 比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可， 酸性越强。 同一温度下，弱电解质的电离常数越大，则
9、溶液的酸碱性越强，但溶液的导电性不一定越强。 【体验 2 】 已知： H C O3， 4 . 3 10 7；3H 3， 5 . 6 10 11； HC l O H C l O，K 3 . 0 10 8。根据上述电离常数分析，下列化学方程式中错误的是 ( ) A C a ( C l O)2 2 HC l = = C a C 2 HC l O B C a ( C l O)2 2 2 C = C a ( 3)2 2 HC l O C N a C l O = N a 3 HC l O D 2 N a C l O = N 2 HC l O 【 答案 】 D 【 解析 】 电离常数越大，酸性 (或碱性 )
10、越强，再依据强酸制弱酸的原理可知，电离常数大的酸可与电离常数小的酸的酸根对应的盐反应。 (1)相同体积 、 相同物质的量浓度的一元强酸 (如盐酸 )与一元弱酸 (如醋酸 )的比较 (见下表 )： 实验探究十一 一元强酸与一元弱酸的比较 比较 项目 一元酸 c (H) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生 H 2 的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 大 一元弱酸 小 弱 相同 相同 小 ( 2 ) 相同体积、相同 c (H) 的一元强酸与一元弱酸的比较 ( 见下表 ) ： 比较 项目 一元酸 c ( 酸 ) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼 金属产生 与同一金属反应
11、时的起始反应速率 一元强酸 小 小 少 一元弱酸 大 相同 大 多 相同 【 案例 】 在 a、 别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。 填写下列空白： (1)a、 同点是 _ _； 不同点是 _； 原因是 _。 (2)a、 (a) _V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a) _V(b)；原因是 _。 【 答案 】 (1)都产生无色气泡 盐酸是强酸 ， 醋酸是弱酸 ， 盐酸溶液中 c(H )大 (2)大于 等于 开始反应时 ， 盐酸溶液中 H 浓度较大 ，但 H 的总的物质的量相等 【解析】 锌粒与酸反应的实质是 酸电离出的 H发生置换反应产生 c (H)越大，产生 酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，盐酸中 c (H) 远大于醋酸中 c (H) ，但由于醋酸中存在电离平衡 O H O H，随着 H的反应，O H 不断电离出 H，平衡右移， 续与 H反
