《【苏教版】选修四：专题2-第3单元-化学平衡的移动》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】选修四：专题2-第3单元-化学平衡的移动》ppt课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 化学平衡的移动 1 影响化学反应速率的外界因素有哪些 ？ 【 答案 】 浓度 、 温度 、 压强 、 催化剂等 。 2 达到平衡时 ， 正 、 逆反应速率相等 ， 若改变外界条件 ， 使反应速率改变 ， 等于 平衡是否会移动 ？ 【 答案 】 会 ， 若外界条件改变 ， 使 v(正 )v(逆 )， 则平衡会移动 ， 直到建立新的平衡 。 1 了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素 。 2 理解温度 、 浓度 、 压强的改变对化学平衡移动的影响 。 3 应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件 。 通过改变反应条件 (温度 、 _、 气体反应的 _)， 而使平衡状
2、态 _的现象 ， 叫化学平衡状态的移动 ， 简称_。 笃学 影响化学平衡移动的因素 浓度 压强 发生变化 平衡移动 2 影响化学平衡移动的因素 (1)浓度的影响 _反应物浓度或 _生成物浓度 ， 平衡向正反应方向移动； _反应物浓度或 _生成物浓度 ， 平衡向逆反应方向移动 。 (2)温度的影响 其他条件不变时 ， 升高温度 ， 平衡向着 _反应方向移动；降低温度 ， 平衡向着 _反应方向移动 。 增大 减小 减小 增大 吸热 放热 (3)压强的影响 其他条件不变时 ， 增大压强 ， 会使平衡向着 _的方向移动；减小压强 ， 会使平衡向着 _的方向移动 。 (4)催化剂 由于催化剂能够 _地改
3、变正 、 逆反应速率 ， 因此它对化学平衡的移动 _影响 ， 但是使用催化剂 ， 能改变反应到达平衡所需的 _。 气体体积缩小 气体体积增大 同等程度 没有 时间 3 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个因素 (如 _、_以及 _)， 平衡将向着_的方向移动 。 温度 压强 参加反应的化学物质的浓度 能够减弱这种改变 【慎思 1 】 在某容积不变的密闭容器中进行的可逆反应C ( s ) H 2 O( g ) C O ( g ) H 2 ( g ) 中，增加 C 的用量，平衡如何移动？若增加 H 2 O( g ) 的用量呢？ 【答案】 因为 C ( s ) 的浓度为一常数，故增加其用量，化学
4、反应速率不变，平 衡不发生移动；若增加 H 2 O( g ) 的量，则 H 2 O( g )的浓度增大，使 v ( 正 ) v ( 逆 ) ，平衡向正反应方向移动。 【 慎思 2】 对于任何一个化学平衡体系 ， 采取以下措施 ，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A 加入一种反应物 B 增大体系的压强 C 升高温度 D 使用催化剂 【 答案 】 C 【 解析 】 当一个平衡体系中有固体存在时 ， 增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积 )不会引起反应速率的变化 ，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应 ， 压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度 ， 化学平衡一定发生移动 ，
5、因为任何化学反应都伴随着能量的变化 (吸热或放热 )；使用催化剂可以同等程度地改变正 、 逆反应速率 ， 所以化学平衡不移动 。 外界条件的改变对化学平衡的影响 条件变化 速率变化 移动方向 速率变化曲线 增大 c (A ) 或 c (B) v ( 正 ) 增大，v ( 正 ) v ( 逆 ) 正反应方向 减小 c (A ) 或 c (B) v ( 正 ) 减小，v ( 正 ) v ( 正 ) 逆反应方向 减小 c ( C ) v ( 逆 ) 减小，v ( 正 ) v ( 逆 ) 正反应方向 条件变化 速率变化 移动方向 速率变化曲线 增大压强或升高温度 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均
6、增大，v ( 逆 ) v ( 正 ) 逆反应方向 减小压强或降低温度 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均减小，v ( 正 ) v ( 逆 ) 正反应方向 条件变化 速率变化 移动方向 速率变化曲线 体积不变时， v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均不变 不移动 充入不参与反应的气体 压强不变时， v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均减小，相当于减小压强 正反应方向 与减小压强相同 加催化剂 v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 均加快， v ( 正 ) v ( 逆 ) 不移动 【例 1 】 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X 、Y ，发生反应 m X ( g) n Y ( g)
7、H Q k J m 1。反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积 /L c ( Y ) /( m L 1) 温度 1 2 3 100 200 300 下列说法正确的是 ( ) A m n B Q 0 ，故 B 、 D 错。 答案 C 升高温度 ， 平衡向吸热反应方向移动 ， 降低温度 ， 平衡向放热反应方向移动 。 【体验 1 】 反应 2A ( g) 2 B ( g ) C ( g) H 0 达平衡时，要使 v 正 减小， A 的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A 加压 B 减压 C 减小 C 的浓度 D 降温 【 答案 】 D 【 解析 】 该反应
8、是一个气体体积增大的吸热反应 。 加压平衡向左移动 ， 加；减压平衡向右移动 ， 小；减小 平衡向右移动 ， 小；降温平衡向逆反应方向移动 ， 小 。 化学平衡图像题的分析方法与思路 化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应 a A ( g ) b B ( g) c C ( g) 为例说明。 ( 1) “ 定一议二 ” 原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如下图所示： 这类图像的分析方法是 “ 定一议二 ” ，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之
9、间的关系，必要时，作一辅助线分析。 (2)“ 先拐先平 ， 数值大 ” 原则 在化学平衡图像中 ， 先出现拐点的反应先达到平衡 ， 先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图 A)或表示的压强较大 (如图B)。 图 2 正反应是放热反应 。 图 正反应为气体总体积缩小的反应 ， 即 a b c。 【例 2 】 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应：A ( s ) 2B ( g ) x C ( g) H 0 。 B 、 C 的物质的量随时间变化的关系如甲图，达到平 衡后在 反应速率随时间变化的关系如乙图。 下列有关说法正确的是 ( ) A x 2 ，反应开始 2 m ， v ( B )
10、m L 1 m 1B 衡逆向移动 C c ( C ) ，平衡时 B 的物质的量分数增大 D 衡不移动； c ( B ) 不变 解析 本题考查化学平衡图像的分析及平衡移动的原理。从甲图分析， B 、 C 相同时间内浓度的变化量相等，则它们的化学计量数是相等的，即 x 2 ， v ( B ) /2 m L 12 m m L 1 m 1， A 项错； H 0 ，为放热反应，降温平衡应正向移动， B 项错；增大 c ( C) ，可看成是在容器上方的虚拟容器中加入 C ，当达到平衡时，再压入容器中，平衡不移动，则 B 的物质的量分数不变，故 C 项错；从乙图分析，其中 衡不移动，则只可能是催化剂和等体积
11、变化中的压强改变，所以 D 项正确。 答案 D 解答图像问题的方法技巧： (1)不管是速率图像还是平衡图像 ， 都要搞清纵 、 横坐标的含义 ， 都要与化学原理相联系 ， 特别是与平衡移动原理相联系 。 (2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正 )、 v(逆 )的相对大小；三看化学平衡移动的方向 。 (3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点 。 【体验 2 】 下列各图中，表示 2A ( g) B ( g) 2C ( g) ( 正反应放热 ) 这个可逆反应的正确图像 为 ( ) A B C D 【答案】 A 【解析】 随着温度的升高，化学
12、平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小； 增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变；等压下，升高温度，平衡向逆向移动， A 的转化率降低。 【 实验目的 】 浓度 、 温度对化学平衡移动的影响 【 实验仪器 】 试管 、 胶头滴管 、 烧杯 、 装有 【 实验药品 】 0 005 1 饱和 1 1 1 1 实验探究九 外界因素对化学平衡移动的影响 【案例】 ( 1) 影响
13、化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 _ ，所以影响化 学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。 ( 2) 研究的思路与方法 研究对象的选择，现有以下可逆反应： A 2N g) g ) H 0 B F e C 3 K S C N F e ( S C N )3 3 K C l 其中， A 适合于研究 _ 对平衡的影响， B 适合于研究 _ 对平衡的影响。 ( 填字母： a. 浓度、 b. 温度、 c. 压强 ) 研究方法：采用控制其他因素不变 ， 改变其中一个因素的方法 ， 并进行对比实验 。 (3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究： 浓度 实验原理 3S C NF e ( S C N ) 3 ( 红色 ) 步骤 1 向盛有 5 m L 0 5 m L 1F e C
