《【苏教版】选修四：专题2-第2单元（2）《化学平衡状态》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】选修四：专题2-第2单元（2）《化学平衡状态》ppt课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2课时 化学平衡状态 1影响化学反应速率的外界条件有哪些？ 【 答案 】 影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强 (对一些有气体参加的反应 )、光波、电磁波、超声波等。 2已学过的常见的可逆反应有哪些？ 【答案】 ( 1 ) N 2 3H 2催化剂高温、高压2 N H 3 ； ( 2 ) H 2 I 2高温2 ( 3 ) 2 S O 2 O 2催化剂2 S O 3 。 1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2了解化学平衡建立的过程。 3理解化学平衡的特征。 4理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般规律。 在 _下，既能向
2、 _方向进行又能向 _方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采用 “ _”代替反应方程式中的 _，把从左向右的过程称作 _，从右向左的过程称为 _。 笃学 化学平衡状态 相同条件 正反应 逆反应 = 正反应 逆反应 2 化学平衡的建立 例如在一定条件下，把 1 m o l m o l 最大 最大 为零 为零 减小 减小 增大 增大 保持不变 3 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率_，反应体系中所有参加反应的物质的 _或 _保持 _的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。 相等 物质的量 浓度 恒定 4 化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：
3、(1)研究的对象是 _反应。 (2)化学平衡的条件是 v(正 )和 v(逆 )_。 (3)化学平衡是一种 _平衡，此时反应并未停止。 (4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量 (或浓度 )为_。 (5)若外界条件改变，平衡可能发生 _，并在新条件下建立新的平衡。 可逆 相等 动态 定值 改变 【慎思 1 】 在一密闭容器中进行着某可逆反应： 2 S O 2 O 2催化剂2 S O 3 ，若再充入一定量的18O 2 ，反应一段时间后18 【答案】 根据可逆反应的特点及化学平衡移动可知 18 O 可能存在于 、 O 2 及 中。 【 慎思 2】 将一定量的 试画出该过程的 v 【答案】 以上过程可
4、用 v t 图像表示 【慎思 3 】 g ) g ) 2 g ) 已经达到平衡状态的标志 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填字母 ) 。 c ( c ( c ( 时 c ( c ( c ( 1 1 2 时 c (、 c (、 c ( 不再随时间而改变 单位时间内生成 n m o l n m o l 单位时间内生成 n m o l n m o l 反应速率 v (H 2 ) v (I 2 ) 12v ( 一个 H H 键 断裂的同时有两个 H I 键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强
5、一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】 1 判断依据 (1)v(正 ) v(逆 ) 对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率 对不同物质，速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率 (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 可逆反应具备这两个依据之一 (同时另一条件肯定也满足 )，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。 可逆反应是否达到化学平衡状态的判断依据和方法 2 判断方法 反 应 m A ( g ) n B ( g ) p C ( g ) q D ( g ) 各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定
6、 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 混合物体系中各成分的含量 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定 反 应 m A ( g ) n B ( g) p C ( g) q D ( g) 在单位时间内消耗了 m m o l A 的同时也生成了 m m A ，即 v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡 在单位时间内消耗了 n m B 的同时也消耗了 p m o l C ，即 v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡 v ( A ) v ( B ) v ( C ) v ( D ) m n p q ， v ( 正 ) 不一定等于 v ( 逆 ) 不一定平衡 平衡正、逆反应速率的关系 在单位时间内生成了
7、n m B 的同时消耗了 q m D ，均指 v ( 逆 ) 不一定平衡 反 应 m A ( g ) n B ( g ) p C ( g ) q D ( g ) m n p q 时，总压强一定( 其他条件一定 ) 平衡 压 强 m n p q 时，总压强一定( 其他条件一定 ) 不一定 Mr一定，当 m n p q 时 平衡 平衡混合气体的平均相对分子质量 ( m n p q 时 不一定平衡 反 应 m A ( g ) n B ( g ) p C ( g ) q D ( g ) 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 ( 其他不变 ) 平衡 气体的密度 ( ) 密度一定 颜 色
8、反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变 平衡 【例 1 】 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X ( g ) 2 Y ( g ) 2 Z ( g ) 一定达到化学平衡状态的是 ( ) X 、 Y 、 Z 的物质的量之比为 1 2 2 X 、 Y 、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n m o l Z ，同时生成 2 n m o l Y A B C D 解析 本题主要考查化学平衡状态的判断 。 化学平衡状态的最根本的特征是正 、 逆反应速率相等 ， 但在题目中有多种表述方法 ， 如单位时间内物质的量的变化 、 总压强的变化 、 总密度的变化等 。 面对本身的情
9、况也有所不同 。 如反应前后气体体积不变和变化的反应 ， 所以解题时 ， 应具体问题具体分析 ， 并明确题目的叙述是表示正反应还是逆反应等 。 “ 一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ” ，这里判断平衡状态的标志有两个：正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变，浓度保持不变可推出物质的量不变(体积相同 )。不能用化学计量数之比和物质的量之比相等作为标志， 中表示的反应速率不相等。 答案 C (1)从化学平衡的本质判断可逆反应是否达到化学平衡时，必须同时表明正反应速率和逆反应速率，且保证 v(正 )v(逆 )。 (2)从化学
10、平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件的限制及反应本身的特点，如 “ 恒温、恒容 ”“ 体积可变 ”“ 体积不变 ”“ 全是气体参加 ” 等。 【体验 1 】 在一定温度下的密闭容器中加入 2 m o l N 生如下反应： 2 N g ) 2 N O( g ) g ) ，此反应达到平衡状态的标志是 ( ) A 混合气体的颜色变浅 B 混合气体的密度不再发生变化 C 混合气体中 2 1 D 单位时间内生成 2 n m o l N O 同时生成 2 n m o l N 案】 D 【 解析 】 A 混合气体的颜色变浅，说明反应正向进行着 B 密度 体质量 m 、体积 V 不变，
11、故 不变 C 平衡混合气体各成分的物质的量不一定符合化学计量数之比 D 此时 小符合化学计量数之比 【体验 2 】 恒温恒容下，将 2 m o l 气体 A 和 2 m o l 气体 L 的密闭容器中发生如下反应： 2 A ( g ) B ( g ) x C ( g ) 2 D ( s) ， 2 m i n 时反应达到平衡状态，此时剩余1 . 2 m o l B ，并测得 C 的浓度为 1 . 2 m o l L 1。 ( 1 ) 从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) x _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (3)下列各项中能说明该反应达到平衡状态的是 _(填字母 )。 A压强不再变化 B气体密度不再变化 C气体平均相对分子质量不再变化 D 的消耗速率之比为 2 1 【 答案 】 (1)0.6 11 (2)3 (3)BC
