《【苏教版】选修四：专题2-第1单元（2）《影响化学反应速率的因素》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】选修四：专题2-第1单元（2）《影响化学反应速率的因素》ppt课件（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2课时 影响化学反应速率的因素 1 化学反应速率的表达式是怎样的 ？ 其中各个字母的意义是什么 ？ 【答案】 v c t ， c 表示浓度的变化量 ( m o l L 1 ) ， t 表示时间的变化量。 2 在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反应速率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？ 【答案】 同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，其速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 1理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
2、 4了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。 (1)反应物分子间能 _的碰撞。 (2)发生条件： 发生碰撞的分子具有足够高的能量； 分子在 _发生碰撞。 笃学一 有效碰撞与活化分子 发生反应 一定的方向上 2 活化分子和活化能 ( 1 ) 活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生_ _ _ _ _ _ _ _ 的分子。 ( 2 ) 活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 ； ；关系：反应物分子的平均能量活化分子的平均能量有效碰撞 反应的活化能 反应热 活化能 ( 3 ) 解释化学反应的过程 活化能 影响化学反应速率的决定因素是内因 ， 即反应物本身的性质 。 1
3、 浓度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件相同时 ， 增大反应物的浓度 ， 反应速率_；减小反应物浓度 ， 反应速率 _。 (2)原因 其他条件不变时 ， 增大反应物浓度 ， 单位体积内_增多 ， _的次数增多 ， 化学反应速率_。 反之 ， 减小反应物的浓度 ， 化学反应速率减小 。 笃学二 影响化学反应速率的因素 增大 减小 活化分子数 有效碰撞 增大 2 压强对反应速率的影响 (1)影响 对于有气体参加的反应 ， 增大压强 (减小容器容积 )， 反应速率 _ ；减小压强 ( 增大容器容积 ) ， 反应速率_。 (2)原因 对于有气体参加的反应 ， 增大压强 ， 相当于增大_， 反应速率
4、 _；反之 ， 减小压强 ， 反应速率_。 增大 减小 反应物的浓度 增大 减小 3 温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时 ， 升高温度 ， 反应速率 _；降低温度 ， 反应速率 _。 (2)原因 其他条件相同时 ， 升高温度 ， 反应物的活化分子_， 分子运动加快 ， 活化分子碰撞的次数 _， 反应速率 _。 增大 减小 数目增多 增加 增大 4 催化剂对反应速率的影响 (1)影响 使用催化剂可 _化学反应速率 。 (2)原因 催化剂改变了反应的 _ ， 降低了反应所需的_， 提高了反应体系中活化分子的 _， 使_的几率提高 ， 反应速率 _。 改变 路径 活化能 百分数 有效碰
5、撞 增大 【 慎思 1】 判断下列说法的正误，正确的在括号内划“ ” ，错误的在括号内划 “ ” 。 (1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。( ) (2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。 ( ) (3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。 ( ) (4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。 ( ) (5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。 ( ) 【 答案 】 (1) (2) (3) (4) (5) 【 慎思 2】 改变固体或纯液体的用量对化学
6、反应速率有何影响？ 【 答案 】 对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率。一般地，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 【 慎思 3】 根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？ 【 答案 】 不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。 【 慎思 4】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为=S 下列各组实验中最先出现浑浊的是 (
7、) 实验 反应温 度 / 稀 2O V/mL c/( 1) V/mL c/( 1) V/ 25 5 0 B 25 5 0 C 35 5 0 D 35 5 0 【 答案 】 D 【 解析 】 本题考查了影响化学反应速率的因素。比较 选项中物质混合后反应物的浓度相等，但 反应速率 ，同理可知反应速率 ；再比较 C、 合后 2倍，故 1 浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 有关化学反应速率影响因素的注意事项 2 温度 温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，但吸热反应
8、增大的多；降低温度，吸热反应、放热反应的反应速率均减小，但吸热反应减小的多。 3 催化剂 (1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。 (2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。 4 压强 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体
9、参与的化学反应，有以下几种情况： 恒温时，压缩体积 压强增大 浓度增大 反应速率加快。 恒温时，对于恒容密闭容器 a充入气体反应物 气体反应物浓度增大 (压强也增大 ) 反应速率加快。 b充入不参与反应的气体 总压强增大 各物质浓度未改变 反应速率不变。 恒温恒压时 充入不参与反应的气体 体积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小。 解析 浓度为常数，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变， B、 误；压强不变，充入 明容器体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，正确。 答案 D 【例 1 】 反应 C ( s) H 2 O( g ) C O( g ) H 2 ( g ) 在一密闭容器中进
10、行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 ( ) A 减少 C 的量 B 容积不变，增加水蒸气的量 C 升温 D 压强不变，充入 熟练掌握化学反应速率的影响因素的规律是解答该类题目的关键： (1)增大化学反应速率的因素 增大浓度 (不是增加用量 )； 升高温度 (； 增大压强 (针对气体反应，且引起浓度增大 )； 加入催化剂； 增大固体的表面积； 金属与酸反应生成 成原电池。 (2)减小化学反应速率的因素 减小浓度； 降低温度； 减小压强。 【体验 1 】 对于反应 2 S O 2 ( g ) O 2 ( g ) 2 S O 3 ( g ) ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的 的反
11、应速率的变化填入下表空格内 ( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) 。 编号 改变的条件 生成 降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂 【 答案 】 【 解析 】 降低温度会导致反应速率减小 ， 而压缩体积 、 增大压强 、 增大反应物浓度 、 使用催化剂均会使反应速率增大 。 编号 改变的条件 生成 降低温度 减小 压缩体积 增大 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大 1 解答图像题的方法与思路 (1)看懂图像。 看面：弄清纵、横坐标的含义。 看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、
12、最高点与最低点等。 看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 有关化学反应速率的图像 (2)联想规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率的影响规律。 (3)作出判断。依据题意仔细分析，作出正确判断。如果图像中有三个量时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关系。 2 常见的图像分析 (1)以化学反应 2= 其他条件一定 ) 图 c(增大而增大。 图 c(渐减小，化学反应速率逐渐减小。 图 (2)例如 ， 化学反应： 2g) g)=3S(s) 2l) 所改变的条件 图 像 其他条件一定，增大气态反应物的压强 ( 缩小气体容器的容积 ) ，反应速率随压强增大而增大 其他条件一定，增大反应体系的体积，反应速率随体积的增大而减小 所改变的条件 图 像 温度、容积一定，随着时间的增加，物质的量逐渐减少，气体压强减小，反应速率减小 分别在低温 ( 和高温 ( 下反应，气态反应物的压强都逐渐增大，反应速率随着压强的增大而增大，随着温度的升高而增大 【 例 2】 将一块质量为 5.0 00 .5 1硫酸溶液的烧杯中 ， 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示 ， 回答下列问题： (1)曲线 O _，有关反应的化学方程式为 _。 (2)曲线 A
