《2015届高三化学寒假作业3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高三化学寒假作业3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汕头市金山中学 2015 届 高三化学 寒假作业 3 第 1 页 1下列说法正确的是 A在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na 2 SO 4 、CuSO 4 溶液，都会因盐析产生沉淀 B司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 2下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A在无色溶液中： Na + 、Cu 2+ 、NO 3 、MnO 4 B在含有 HCO 3 的溶液中：H + 、K + 、SO 4 2 、Cl CpH=1 的溶液中：Na + 、 K + 、AlO 2 、SO 4 2 D常温下
2、，水电离的 c(H + )=10 12 molL 1 的溶液中：K + 、Ba 2+ 、NO 3 、Cl 3N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16) A标准状况下，2.24LH 2 O 含有的分子数等于 0.1N A B标准状况下，2.24L Cl 2 通入足量 NaOH 溶液中，反应转移电子的数目为 0.1N A C25时，pH13 的 1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2N AD18g 重水(D 2O) 所含的电子数为 10N A 4以下进行性质比较的实验设计，合理的是 A用 NaOH 溶液与 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3
3、 胶体 B比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C将混有 SO 2 的 CO 2 通入 NaOH 溶液中除去 SO 2 D比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入 4molL -1 NaOH 溶液中 5下列叙述和均正确并且有因果关系的是 6已知 KMnO 4 与浓 HCl 在常温下反应就能产生 Cl 2 。若用下图所示装置来制备纯净、干燥的氯 气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是 A只有 和处 B只有处 C只有和处 D只有、处 7某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了 KNO 3 溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正 确的是 A银片为负极，发生的反应为：Ag
4、 +e - = Ag B 进行实验时，琼脂中 K + 移向 Mg(NO 3 ) 2 溶 液汕头市金山中学 2015 届 高三化学 寒假作业 3 第 2 页 C用稀 NaNO 3 溶液代替 AgNO 3 溶液，可形成原电池 D取出盐桥，电流表依然有偏转 8下列说法正确的是 A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 9 （双选）X 、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图 所示。已知 Y 、Z 两种元素的单质是
5、空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外 层电子数相差 1。下列说法正确的是 AY、Z、W 处于同一周期 B Y 、W 的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C非金属性：Yc(A - )c(C1 - )c(OH - ) C0.1 mol LNaAlO 2 溶液中 ：c(Na + )c(AlO 2 )c(OH - )c(H + ) D浓度均为 0.1 molL -1 的 CH 3 COOH、CH 3 COONa 的混合溶液中：2c(OH - )=2c(H + ) +c(CH 3 COOH) 11 可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成: （1）A 与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应
6、的离子方程式 。 （2）B C 的反应类型是_ 。 （3）写出 D E 的化学方程式: _。 （4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式: _。 （5）下列关于 G 的说法正确的是_。 a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c.1 mol G 最多能和 3 mol 氢气反应 d.分子式是 C 9 H 6 O 3 （6）E 的同分异构体很多，除 E 外符合下列条件的共 种。 含苯环且能与氯化铁溶液显色 苯环上有两个取代基 含酯基汕头市金山中学 2015 届 高三化学 寒假作业 3 第 3 页 （7）F 分子中有 种不同化学环境的氢原子。 12二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧
7、化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作 为新型清洁燃料。 （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳： CO 2 (g) 3H 2 (g) CH 3 OH(l)H 2 O(l) H 1 55.7 kJ/mol 2CH 3 OH(l) CH 3 OCH 3 (g)H 2 O (l) H 2 23.4 kJ/mol CO 2 (g) 3H 2 (g) CO(g) + H 2 O (l) H 3 0 则 CO 2 (g) 加氢转化为 CH 3 OCH 3 (g)和 H 2 O (l)的热化学方程式是 _ _ 。 （2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲
8、醚或一氧化碳的物质 的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图： 反应的平衡常数表达式为 ， 图中 A 点和 B 点的平衡常数比较：K A _K B （填“ 、=、”） 。 根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_。 （3）在 280 o C 时，向一个 2L 的密闭容器中加入 2mol 的二氧化碳和 2mol 的氢气， 平衡时 A 点二甲醚的浓度为 0.15 molL 1 ，计算在 A 点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。 （4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入_极，碱 性条件下，该电极反应式是 。 13三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高
9、温下能被氧气氧化。制备三氯 化铬的流程如下图所示： （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2 O 3 难溶于水）需用蒸馏水洗涤，用简单方法判断其 已洗涤干净： 。 （2）已知 CCl 4 沸点为 76.8 ，为保证稳定的 CCl 4 气流，适宜的加热方式是 。 （3）用右图装置制备 CrCl 3 时， 反应管中发生的主要反应为： Cr 2 O 3 +3CCl 4 =2CrCl 3 +3COCl 2 ， 则向三颈烧瓶中通入 N 2 的作用为：汕头市金山中学 2015 届 高三化学 寒假作业 3 第 4 页 ； 。 （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于
10、 250mL 容量瓶中。 移取 25.00mL 于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入 1g Na 2 O 2 ，充分加热煮沸， 适当稀释，然后加入过量 2molL 1 H 2 SO 4 至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr 2 O 7 2 存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr 3+ 存在，于暗处静置 5min 后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250molL 1 标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na 2 S 2 O 3 溶液 21.00mL。 （已知：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 = Na 2 S 4 O 6 +
11、2NaI ，M(CrCl 3 )=158.5g/mol） 滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的方法是 ； 若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的 测量结果 （填“偏高”“偏低”或“ 无影响”） 。 加入 Na 2 O 2 后要加热煮沸，其主要原因是 。 加入 KI 时发生反应的离子方程式为 。 样品中无水三氯化铬的质量分数为 。 （结果保留一位小数） 14、亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的 漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知： NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大
12、，适当条件下可结晶析出 NaClO 2 3H 2 O。 纯 ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 160 g/L NaOH 溶液是指 160g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1 L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数 字） （2）发生器中鼓入空气的作用是： 。 （3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：； 吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。 （4）从滤液中得到 NaClO 2 3H 2 O 粗晶体的实验操作依次是_（选填序号） a蒸发结晶 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 、在氯氧化法处理含 CN 一 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其 毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mgL -1 。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
