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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 18北京东城区 2016 年高二化学下学期期末试卷（含答案）莲山课件 北京市东城区 2015-2016 学年下学期高二期末考试化学试卷本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1c12N14o16Na23Al27S32cl35.5Fe56cu64Zn65第 I 部分（选择题共 42 分）本部分共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项符合题意。1.下列电池工作时，o2 在正极放电的是2.在电解水制取 H2 和 o2 时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中
2、的A.HclB.cucl2c.NaoHD.cuSo43.配制 Fecl3 溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A.铁 B.盐酸 c.氯化钠 D.氢氧化钠精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 184.工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠 B.铁 c.铜 D.银5.下图表示一定条件下 N2+3H22NH3 的反应速率和时间的关系，其中 t1 是达到平衡需要的时间，t2t3 是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A.加压 B.升温c.加入催化剂 D.增大反应物浓度6.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A.阳极 B.阴极 c.正极 D.负极7.
3、氢气可通过下列反应制得：co（g）+H2o（g）co2（g）+H2（g）H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A.减小压强 B.降低温度c.更换催化剂 D.减小 co 的浓度8.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.粗铜精炼时，阴极质量增加：cu2+2e-cuB.明矾可用作净水剂：Al3+3H2oAl（oH）3+3H+c.用食醋除去水壶中的水垢（caco3）：2cH3cooH+caco3ca2+2cH3coo-+co2+H2oD.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：mg（oH）2（s）mg2+（aq）+2oH-（aq）精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指
4、导写作 独家原创 3 / 189.室温下，关于 1mLpH=13 的氨水，下列判断正确的是A.溶液浓度为 0.1mol/LB.稀释至 100mL 时，pH=11c.加入少量 NH4cl 固体，c（oH-）不变D.加入少量 NaoH 固体，c（NH4+）减小10.25时，浓度相同的 Na2co3 和 NaHco3 溶液，下列判断不正确的是A.粒子种类不相同 B.c（oH-）前者大于后者c.均存在电离平衡和水解平衡 D.分别加入 NaoH 固体，c（co32-）均增大11.下图为反应：H2（g）+cl2（g）2Hcl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热H=-183kjmol-
5、1B.该反应生成液态 Hcl 比生成气态 Hcl 释放的能量少c.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1molHcl 分子中的化学键形成时吸收 431kj 的能量12.一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2o（g）Sio2（s）+4HF（g）H=+148.9kjmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B.HF 的体积分数不再变化精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 18c.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的总质量不再变化13.如图装置放置一段时间后
6、，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高B.I 和中负极反应式均为 Fe-2e-Fe2+c.I 中正极反应式为 o2+2H2o+4e-4oH-D.中加入少量 k3 溶液，生成蓝色沉淀14.下列有关图 1 和图 2 的叙述不正确的是A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn 和 cu 既是电极材料又是反应物c.工作过程中，电子均由 Zn 经导线流向 cuD.相同条件下，图 2 比图 1 的能量利用效率高15.取 20.00mL0.50molL-1NaoH 溶液，恰好将未知浓度的 H2So4 溶液 20.00mL 滴定至终点，下列说法正确的是A.该实验不需要指示剂B
7、.用量筒量取上述硫酸的体积c.H2So4 的浓度为 1.00molL-1D.参加反应的 H+和 oH-的物质的量相等精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 1816.25时，水的电离达到平衡：H2oH+oH-，下列叙述正确的是A.将水加热，kw 增大，pH 不变B.向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，kw 不变c.向水中加入 NaoH 固体，平衡逆向移动，c（oH-）降低D.向水中加入 Alcl3 固体，平衡正向移动，c（oH-）增大17.为消除 No 对环境的污染，可利用 NH3 在一定条件下与No 反应生成无污染的气体。已知：N2（g）+o2（g）2
8、No（g）H=+180.50kjmol-14NH3（g）+5o2（g）4No（g）+6H2o（g）H=-905.48kjmol-1则反应 4NH3（g）+6No（g）5N2（g）+6H2o（g）的H 是A.+2.98kjmol-1c.+1807.98kjmol-118.室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.HA 的酸性比 HB 的酸性弱B.a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱c.若两溶液无限稀释，则它们的 c（H+）相等精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创
9、 6 / 18D.对 a、b 两点溶液同时升高温度，则增大19.在温度 t1 和 t2（t2t1）下，X2（g）和 H2 反应生成 HX 的平衡常数如下表：化学方程式k（t1）k（t2）Br2（g）+H2（g）2HBr（g）5.61079.3106I2（g）+H2（g）2HI（g）4334下列说法不正确的是A.和均是放热反应B.相同条件下，平衡体系中 HX 所占的比例：c.其他条件不变时，增大压强可提高 X2 的平衡转化率D.其他条件不变时，升高温度可加快 HX 的生成速率20.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是精品文档2016 全新精品
10、资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 18A.溶液中 oH-向电极 a 移动B.o2 在电极 b 上发生还原反应c.反应消耗的 NH3 与 o2 的物质的量之比为 4:5D.电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6oH-N2+6H2o21.向密闭容器中，按 n（co）：n（H2）=1：2 充入反应物，发生反应：co（g）+2H2（g）cH3oH（g）H0。L（L1、L2） 、X 可分别代表压强或温度，下图表示L 一定时，平衡混合物中 cH3oH 的体积分数随 X 的变化关系。下列说法中，正确的是A.X 代表压强 B.L1L2c.平衡常数：k（A）=k（B）D.在 c 点时，c
11、o 转化率为 75%第部分（非选择题共 58 分）本部分共 6 小题，共 58 分。22.（10 分）25时，现有浓度均为 0.10molL-1 的两种溶液：cH3cooH 溶液、NaoH 溶液。请回答：（1）溶液的 pH_（填“” ）1，原因是_。（2）将等体积和混合，所得溶液显_（填“酸” “碱”或“中” ）性，原因是精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 18_（用离子方程式表示） 。（3）向中逐滴加入至所得溶液 pH=7 的过程中（不含pH=7 时的溶液） ，下列关系正确的是_（填选项序号） 。a.c（H+）c（oH-）b.c（Na+）c（cH3
12、coo-）c.c（Na+）=c（cH3coo-）+c（cH3cooH）d.c（oH-）+c（cH3coo-）=c（H+）+c（Na+）23.（8 分）用石墨电极电解饱和 Nacl 溶液的装置如下图所示：请回答：（1）电解饱和 Nacl 溶液的总反应方程式为_。（2）a 端是直流电源的_（填“负”或“正” ）极。（3）阳极上发生的反应式是_。（4）结合电极反应式说明电解池右侧 NaoH 溶液浓度增大的原因是_。24.（8 分）一定温度下，2L 密闭容器中充入0.40molN2o4，发生反应：N2o4（g）2No2（g） ，一段时间精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家
13、原创 9 / 18后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c（No2）/（mol/L）0.120.200.260.300.30请回答：（1）20s 内，v（No2）=_molL-1s-1。（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN2o4 和 0.40molNo2，则达到平衡后，c（No2）精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 18=_。25.（8 分）某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：0.1molL-1Nacl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀c；向滤液 b 中滴加 0.1molL-1kI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1molL-1kI 溶液，沉淀变为黄色；向 AgI 中滴加 0.1molL-lNacl 溶液，无明显现象。已知：25时，Agcl 和 AgI 的溶解度分别是 1.510-4g和 310-7g请回答：（1）沉淀 c 是_。（2）步骤中的现象说明滤液 b 中含有的微粒是_。（3）步骤中反应的离子方程式是_。（4）根据实验，可以得出的结论是_。26.（7 分）硼酸（H3Bo3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃
