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1、1、 “低碳经济 ”是指通过技术创新、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放的一种经济发展形态、下列措施中，不符合“低碳经济”的是( )A开发太阳能、氢能等代替高碳能源B农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥C发展羰基合成等工艺技术，利用二氧化碳生产精细化工产品D以煤的气化为龙头，大力发展以一碳化学为基础的新一代煤化工技术.2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H 2（g）Cl 2（g）
2、= 2HCl（g）在光照和点燃条件的 H 不同3、在下列各说法中，正确的是 （ ）AH 0 表示放热反应，H 7D该实验表明有水生成的反应都是放热反应18、意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，N 4 分子结构与白磷（P 4）相同，如右图所示，已知断裂 1molN-N 键吸收 167KJ 能量，生成 1mol 放 出 942KJ 能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）AN 4 分子是一种新型化合物 B N4 和 N2 互为同素异形体C N4 分子的沸点比白磷分子的高 D1molN 4 转变为 N2 将吸收 882KJ 的能量19、回
3、答下列问题（1）16CH 4 与适量的 O2 反应生成 CO2 和 H2O（燃烧后恢复至常温） ，放出 890.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 （2）氢气与碘蒸气反应，生成 1mol 的碘化氢气体是，吸收 25.59kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 （3）在 101kPa 时，CO 在 1.0molO2 中完全燃烧，生成 2.0molCO2，放出 566.0kJ，表20080812示 CO 的燃烧热的热化学方程式为 （4）10g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态 SO2，放出的热量能使 500 克 H2O 温度由18升至 62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 20、CaC
4、O 3(s)=CaOCO 2(g) ； H177.7 kJC(s)H 2O(s)=CO(g)H 2(g)；H131.3 kJ/mol H2SO4(l)NaOH(l)= = Na2SO4(l)H 2O(l)；H57.3 kJ/mol12 12C(s)O 2(g)=CO2(g)； H393.5 kJ/molCO(g) O2(g)=CO2(g)；H283 kJ/mol12HNO 3(aq)NaOH(aq)= =NaNO3(aq)H 2O(l)； H57.3 kJ/mol2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)；H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。
5、(2)根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式 _。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。20、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)_。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是 E(从下列选出)。 A沿玻璃棒缓
6、慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 E(从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的
7、密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度 c量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 d分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中21(12 分) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程 I 与过程的反应热是否相同？_，原因是什么？_ _。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在 700，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？假设：H2(g) O2(g) H2O(g) HakJmol 1 ，空气中氧气体积分数为12 = = = = =点 燃 0.2，a0
