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1、化学分析综合练习一一、选择题 ( 共 12 题 20 分 )1. 2 分 (2901)当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 2. 2 分 (4280)对于下列四种表述，全部正确的是- （ ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,43. 2 分 (0919)已知在 1 m
2、ol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定 Sn2+至 99.9%、100% 、100.1% 时的电位分别为多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 4. 2 分 (0213)实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-( )(A) (B) xuxun(C) (D) tsf, tsf,5. 2 分 (22
3、25)想通过一组分析数据来反映该样本所代表的总体,下面必不可少的量是-( ) (A) 样本平均值 (B) 样本标准差 x sx(C) 样本容量 n (D) 自由度 f 6. 2 分 (4278)四种关于置信区间的表述中不正确的是-（ ）(1) 在一定概率下以测量值为中心包含总体平均值在内的区间(1) 宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内(2) 以总体平值为中心的某个区间(4) 总体平均值以一定的概率落在该区间(A) 1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,47. 2 分 (2214)下面哪种说法不符合正态分布的特点-( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概
4、率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现 8. 2 分 (4259)下列四种表述中，正确的是-（ ）(1) 系统误差能找出原因，因此可以消除(2) 增加平行测定次数可提高测量的精密度(3) 系统误差在理论上说是可以测定的(4) 随机误差可以通过校正的方法消除（A）1,4 (B)2,3 (C)2,4 (D)3,49. 1 分 (0903)在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C)
5、 NH4F (D) 邻二氮菲 10. 1 分 (1203)下面各组混合溶液中,能用 pH9 的氨缓冲液分离的是-( ) (A) Ag+- Co2+ (B) Fe3+- Ag+ (C) Cd2+- Ag+ (D) Ag+- Mg2+ 11. 1 分 (0315)影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 12. 1 分 (1068)莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.510 范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl-增强 (C) Ag2CrO4 沉淀不易形成 (D) A
6、gCl 沉淀易胶溶 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 )13. 2 分 (2926) 0.10mol/L FeCl3 溶液与 0.10mol/L SnCl2 溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 14. 2 分 (1207)将含 Fe、Al、Ca、Mg、Ti、Zn 等元素的矿样,经碱熔后, 用水浸取, 再用盐酸酸化,然后,用氨水中和至刚出现棕色沉淀时,加入六次甲基四胺溶液,加热,过滤。这时滤液中含有_离子;沉淀中有 _(写出沉淀的化学式)。 15. 2 分 (4325)4325写出某含 H+、OH -、Ca
7、2+、HCO 3-、CO 32-、Ca(HCO 3)+、Ca(OH) +、K +和 ClO4-溶液的电荷平衡方程式：_。16. 2 分 (0295)指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属于 ；每次滴定判断终点的不确定性属于 。17. 2 分 (1067)硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4 _ (2) 试液中 NO3-被共沉淀 _ (3) 试液中 Fe3+被共沉淀 _ 18. 2 分 (0909)根据 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136
8、 V, (Cu2+/Cu+)= 0.159 V (Cu+/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还原 Cu2+时则生成 _。 19. 2 分 (1253)弱酸型阳离子交换树脂不适用于_性溶液中阳离子的交换。将 K+、Cs +、Rb + 溶液通过强酸型阳离子交换树脂后,用稀 HCl 洗脱,它们洗出的顺序是_ _。 20. 2 分 (4324)(1)写出 CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种 Ca2+和 Cl-存在：_。(2)写出 CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种 Ca2+、CaCl +和 Cl-存在：_。21. 2 分 (0288
9、)已知 NH3 的 pKb4.74，则 NH4+的 Ka 值为 。22. 2 分 (5013)微溶化合物 BaSO4 在 200 mL 纯水中损失为 mg；若加入过量 BaCl2 保持Ba 2+0.01mol/L，其损失量为 mg。 Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.110-1023. 2 分 (2937)0.1978g 基准 As2O3，在酸性溶液中恰好与 40.00mL KMnO4 完全反应。该 KMnO4 溶液的浓度为_。Mr(As2O3)=197.8 24. 2 分 (0287)常量分析中，实验用的仪器是分析天平和 50 mL 滴定管，某生将称样和滴定的数据记为 0
10、.25 g 和 24.1 mL，正确的记录应为 和 。25. 2 分 (0929)根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的 值(V): 浓度 化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1%0.10 mol/L 0.86 1.06 1.260.010 mol/L26. 2 分 (2221)正态分布函数中的两个参数分别为_和_。 27. 2 分 (0926)向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 (Ce4+/Ce3+
11、)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 )28. 10 分 (1045)将 15mmol 氯化银沉淀置于 500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为 0.50mol/L, 计算溶液中游离的 Ag+离子浓度。 已知 Ag+与 NH3 络合物的 1=103.24、 2=107.05, Ksp(AgCl)=1.810-10 29. 10 分 (1156)以邻二氮菲(以 R 表示)作显色剂用光度法测定 Fe,显色反应为: Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为R =1.010-4mol/L,问在 pH=3.0 时能否使 99.9%的 Fe2+络合为 FeR32+?(pH=3.0 时,lg R(H)=1.9) (2)称取 0.5000g 试样,制成 100mL 试液,从中移取 10.00mL 显色后稀释为 50mL, 用1.0cm 比色皿,在 510nm 处测得透射比 T=60.0%。求试样中 Fe 的质量分数。 已知 510=1.1104L/(molcm), Ar(Fe)=55.85 30. 5 分 (0745)在总浓度为 0.10mol/L 的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当 Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2
