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1、课题 1 常见的酸和碱（A 案第一课时）教学目标知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。重点和难点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学准备教师：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、点滴板、滴管、羽衣甘蓝。学生：每小组自制 23 种指示剂。教学设计回忆与引入：你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？活动与探究：将 8 支试管分成两组，每组的 4 支试管中
2、分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色变化白醋石灰水 稀盐酸氢氧化钠溶液 讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些结论?活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。观察与思考：取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）。对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案实验现象你的结论活动与探究：用自制指示剂试验在
3、白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。在不同溶液中的颜色变化 指示剂（汁液） 白醋 稀盐酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液讨论与交流：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？联想与应用：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？反思与小结：通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？回忆与引入：1. 有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。2.收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。课题 1 常见的酸和碱 探究单回忆与引
4、入你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。问题与讨论我们怎样确定上述物质是酸还是碱？活动与探究将 8 支试管分成两组，每组的 4 支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色变化白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液 讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？观察与思考取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。活动与探究你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各
5、种假设 你验证假设的实验方案 实验现象 你的结论活动与探究用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。在不同溶液中的颜色变化 指示剂（汁液） 白醋 稀盐酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液 讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？ 联想与应用花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？练习与实践有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。课题 1 常见的酸和碱（第二课时）
6、教学目标初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。重点和难点学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。实验准备溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。教学设计教学过程 点评提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）追问：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊
7、试液变成红色。（请学生写出该反应的化学方程式）提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究活动一：
8、稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。（学生完成学案相关内容）小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究活动二：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。Flash 动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。实验现象交流：灯泡亮
9、了。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在 H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。学生按照刚学到的探究过程来探究什么是碱，不管学生得出的结论如何，都会有很大的收获，对认知过程形成了很深的印象。通过课内学习，学生的求知欲望被激起，有继续探究的兴趣，因此，布置这种课外学习内容正是学生的需要。（学生完成学案相关内容）小结：探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。自主探究：什么是碱？按学案步骤完成探究过程。评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？课外学习：什么是盐？
