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1、13下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是 A Ca B Mg C Fe D Cu4为检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液试样中加入 A 铁片 B 石蕊试液 C KSCN 溶液 D 氯水6将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 A 碘片 B 氯化铵 C 碘化铵 D 碳酸钠16某无色透明溶液能与 Al 反应析出 H2，则此溶液中可能大量存在的是 A OH、Ba 2+、Cl 、 B H+、Mg 2+、 、Na + C H+、Cu 2+、 、K + D H+、Cl 、 、Mg 2+lO2-NO3- SO42- AlO
2、2-25下列物质均为中学化学常见物质 转化关系图中，D 为红棕色粉末 反应条件及部分反应物、产物未全部说明根据图示转化关系填写下列空白：1 写出下列物质的化学式 A ，B ，G 。2 C 与 D 的混合物通常称 填名称。3 写出下列化学方程式或离子方程式IJ K 离子方程式 。GB H 化学方程式 。4 I 的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 。2.下列化合物中，可以通过相应的单质直接化合而成的是（ ） A.Fe、Al B.Na、Al C.Cu、Ag D.Al、Zn5.工业上，通常用电解的方法冶炼的金属是（ ）A. H 2SO4 B. FeCl2 C.Al2S3 D.CuS11.下列离子
3、组能够大量共存于溶液中的是（ ）A.Al 3+、K +、AlO 2-、Cl - B.Fe2+、H +、NO 3-、SO 42-C.K+、Ba 2+、SO 42-、Cl - D.Mg2+、Ba 2+、Cl -、Br -13.铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入 0.01molL-1 的 NaCl 溶液中，可能发生的反应是（ ）A.碳棒上放出氯气 B.碳棒附近产生 OH C.碳棒上放出氧气 D.铁钉被还原23.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 FeHOFeO223244B.小苏打溶液与稀硫酸混合 C32C.大理石溶解于醋酸 CaOHaCOH322D.明矾溶液加热水解生
4、成沉淀 AlAl23()25.有 5.1g 镁、铝合金，投入 500mL 2 mol/L 盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入 4 mol/L NaOH 溶液，若要达到沉淀最大值，则加入 NaOH 溶液的体积应为（ ）A.250mL B.425mL C.500mL D.560mL29（8 分）.有一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入 Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入 Na2O2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：等离子中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。（2）上述
5、溶液至少由 等物质混合成。31.（8 分）氨（NH 3）是重要的含氮化合物。1774 年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：3实验装置和所用药品都正确的是(填“甲” 、 “乙”或“丙”) ；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论 ) ；（4）该实验装置与实验室制备 气的装置相同.；11、下列说法正确的是A形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极发生的反应均为氧化还原反应 D原电池是把
6、电能转化为化学能的装置2.下列物质中, 不属于于合金的是(A) 水银 (B) 钢铁 (C) 黄铜 (D) 硬铝6下列金属不用电解法冶炼的是(A)Fe (B)Na (C)Mg (D)Al7下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(A)Na2CO3 (B)A12O3 (C)NH4Cl (D)NaCl10向 A1C13 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应中可以观察到的现象是(A)产生白色沉淀，继而沉淀溶解 (B)只放出气体(C)生成白色沉淀，且不消失 (D)既生成白色沉淀又放出气体11下列各组中的两种溶液都能与铝反应，且产生的气体均为氢气的一组是(A)浓硫酸与浓硝酸 (B)浓盐
7、酸与浓硝酸 (C)稀硫酸与稀硝酸 (D)氢氧化钠溶液与稀硫酸12 “服用维生素 C 可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明了(A)维生素 C 具有氧化性 (B)维生素 C 具有还原性 (C)维生素 C 本身被还原 (D)维生素 C 发生了还原反应23在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )(A)Fe3+、NH 4+、NO 3 、Cl 一 (B)Na+、K +、NO 3 、HCO 3 (C)Al3+、Na +、NO 3 、SO 42 一 (D)Na+、K +、AlO 2 、Cl 一 24下列说法正确的是(A)配制 FeCl3 溶液时，加人适量盐酸以抑制 FeCl3 的水解(B
8、)干电池中的石墨棒是电池的负极(C)明矾常用作净水剂(D) CuZn、稀 H2SO4 的原电池工作时，锌板上有大量的气体逸出，而铜板上无气体产生25 下列反应的离子方程式正确的是（A） 碳酸氢钠水解： HCO3 +H2O H+ +CO32 （B） 碳酸电离： H2CO3 2H+ +CO32（C） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： HCO3 +OH H2O+CO2（D） 三氯化铝溶液和氨水： Al3+ +3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+29(共 2 分) 某学生根据已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，三次实验分别记录有关数据如下表：40.1000 mol L
9、1 盐酸的体积/mL滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 mL滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 0.00 26.12第二次 25.00 0.00 26.10第三次 25.00 0.20 26.28请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：13、已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是 （ ）A、NH 4、Ba 2、AlO 、ClB、SO 42、NO 3、Fe 、Al 3C、 Cl 、SO 32、Na 、K D、Na 、K 、HCO 3、Cl18氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为 2H 2+O =2H 2O，电解质溶液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是
10、 A、H 2为负极，O 2为正极 B、工作时电解质溶液的 pH 不断增大C、负极反应：2H -4e +4OH =4H O D、正极反应：O 2+4e +2H 2O=4OH 2、把 a、 b、c 、 d 四块金属板浸入稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成原电池，若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极； a、c 相连时， c 极上产生了大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为：Aadbc Bacdb Cabcd Dbdca 13、下列离子方程式错误的是 A 明矾溶液中递加过量氨水：Al 3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3
11、NH 4+B 碳酸钡中加入稀盐酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 +H 2OC 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O15、将适量的铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度相等，则已经反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为( )A 1：3 B2：3 C3：2 D1：216、在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是 A Na K HCO3 Cl B NH4 Mg2 SO42 ClC K Na SO4
12、2 SO32 D K Na AlO2 NO324、Mg(OH) 2 中混有的 Al(OH)3 的杂质可以用 NaOH 除去，请用离子方程式表示_29 （22 分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。（2）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是 。5方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4
13、等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后 的实验步骤是 。 （4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白 色，其理由是 。8在配制 FeCl3 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH D水11在常温下，可用铝制容器盛放的溶液是 （ ）A稀 H2SO4 B稀 HNO3 C浓 H2SO4 D浓盐酸12要证明某溶液中不含 3Fe而可能含 2e，进行如下实验操作时的最佳顺序为: （ ）加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量 KSCN 溶液A B C D水解平衡3下
